现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O2↑．反应基本类型为____反应．（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是____（选填下列说法的序号）．A．可以随时加液B．可以控制反应速率C．可以控制反应发生与停止观察图C装置，制气体反应处于____（填“进行”或“停止”）中．（5）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制氧气的化学反应方程式为____2H2O+O2↑，该实验____（填“需要”或“不需要”）选用C装置．若用D装置来收集生成的氧气，气体应从____（填g或h）通入．（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气，如图2所示装置与C装置控制反应的原理一样的是____（填序号）【拓展探究一】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如表：
产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
含杂质的锌
50（7）实验中，图3中混合Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是____；（8）比较实验a和实验b，可以得到的结论是____．（9）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____和实验____（填编号）．【拓展探究二】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出），如图4所示．（10）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为____；（11）154.3g滤液中的溶质为____；（12）求粗锌中锌的质量分数____．-乐乐题库
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现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e试管，f长颈漏斗．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置A（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是2KClO3 2.△2KCl+3O2↑．反应基本类型为分解反应．（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是C（选填下列说法的序号）．A．可以随时加液&&&&&&B．可以控制反应速率&&&&C．可以控制反应发生与停止观察图C装置，制气体反应处于进行（填“进行”或“停止”）中．（5）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制氧气的化学反应方程式为2H2O22&.&2H2O+O2↑，该实验不需要（填“需要”或“不需要”）选用C装置．若用D装置来收集生成的氧气，气体应从g（填g或h）通入．（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气，如图2所示装置与C装置控制反应的原理一样的是Ⅰ和Ⅳ（填序号）【拓展探究一】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如表：
产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
含杂质的锌
50（7）实验中，图3中混合Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是倾斜Y型管；（8）比较实验a和实验b，可以得到的结论是含杂质的锌反应比纯锌快．（9）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和实验c（填编号）．【拓展探究二】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出），如图4所示．（10）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为0.2g；（11）154.3g滤液中的溶质为硫酸锌和硫酸；（12）求粗锌中锌的质量分数69.9%．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O...”的分析与解答如下所示：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）利用氯酸钾和二氧化锰制氧气是固体加热装置选择，正确写出化学方程式并根据化学反应类型判断；（3）根据图中信息解答；（4）用块状固体和液体反应常温下制气体时，C装置可以控制反应发生与停止；（5）双氧水和二氧化锰粉末制氧气，二氧化锰是催化剂并且是粉末，不需要C装置，D用排水法收集气体，用其收集密度比空气大的气体则要长进短出，若用其收集密度比空气小的气体则要短进长出；（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气属于固液常温型，可以控制反应发生与停止；（7）Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是倾斜Y型管；（8）根据表中信息解答；（9）研究硫酸浓度对反应快慢的影响，应选择同一种纯锌；（10）（11）根据表中信息解答；（12）利用题中所给条件用化学方程式计算；
解：（1）依据实验室常用仪器可知试管& 长颈漏斗；（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气是固体加热装置选择发生装置A，化学方程式是2KClO3 MnO2.2↑，它是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，故是分解反应；（3）有图看出长颈漏斗内出现一段水柱，说明B装置不漏气；（4）用块状固体和液体反应常温下制气体时，改用C装置可以控制反应发生与停止；（5）双氧水和二氧化锰粉末制氧气，二氧化锰是催化剂并且是粉末，不需要C装置，D用排水法收集气体，用其收集密度比空气大的气体则要长进短出，若用其收集密度比空气小的气体则要短进长出，故气体应从g通入；（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气属于固液常温型，Ⅰ和Ⅳ装置内气压改变时，固体和液体分离，可以控制反应发生与停止；（7）混合Y型管中稀硫酸与锌粒需用倾斜Y型管；（8）根据表中信息可知，含杂质的锌和纯锌与不同体积和浓度的稀硫酸反应，纯锌所用时间长，故含杂质的锌反应比纯锌快；（9）研究硫酸浓度对反应快慢的影响，应选择同一种纯锌，不同浓度的浓硫酸，表中ac符合；（10）有图四知9.3g粗锌放入98g稀硫酸中得到107.1溶液，再加50g稀硫酸物气泡产生，说明锌完全消耗，生成硫酸锌和氢气，故氢气质量为9.3g+98g-107.1=0.2g；（11）由于50g稀硫酸没有参加反应，故154.3g滤液中的溶质为硫酸锌和硫酸；（12）解：设9.3g粗锌中锌的质量为x&&&&&&&& Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑&&&&&&&& 65&&&&&&&&&&&& 2&&&&&&&& x&&&&&&&&&&&&& 0.2g&&&&&&&&&&&&& 65x=20.2g&&&&&&&&&& x=6.5g& 锌的质量分数=6.5g9.3g×100%=69.9%答案：（1）试管& 长颈漏斗（2）A& 2KClO3 MnO2.2↑&&& 分解反应（3）不漏气（4）C&& 进行（5）2H2O2&MnO2&.2O+O2↑&& 不需要& g（6）Ⅰ和Ⅳ（7）倾斜Y型管（8）含杂质的锌反应比纯锌快（9）a& c（10）0.2g（11）硫酸锌和硫酸（12）69.9%
本题尽管考查的知识内容不难，但由于考查的方式由整体选择变成化整为零地组合，需要对实验十分熟悉，没有经验是做不好的，另外本题最后一问的收集方法很特殊，一定要把原理搞懂，需要打破常规思维．
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现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2K...
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经过分析，习题“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O...”相似的题目：
某班级的几个兴趣小组用如下图中学化学实验常见的实验装置探究氧气的实验室制法（1）请写出有标号仪器的名称：①&&&&；②&&&&．（2）甲小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取较纯净的氧气，发生装置和收集装置是&&&&，其化学方程式是&&&&&2H2O+O2↑．收集氧气也可用F装置，气体应从&&&&（填“a”或“b”）端管口通入．（3）乙小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式是&&&&△2KCl+3O2↑，二氧化锰在其中起&&&&作用，化学反应前后，二氧化锰的&&&&和&&&&不变．为了测定一定质量的氯酸钾产生氧气的量，乙小组还进行了如下实验研究：【实验过程】：称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物16.0g，放入大试管中加热至质量不再变化为止，称得固体质量为11.2g．【数据处理】：①根据质量守恒定律，计算得到氧气的质量为&&&&g．②列式计算混合物中氯酸钾的质量．【反思应用】：下列图象能正确表示上述实验过程的是&&&&．（4）丙小组用高锰酸钾制取氧气，他们称取一定质量的高锰酸钾固体放入A装置中，指出A装置的不足之处是&&&&，将装置改进后，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．【实验验证】：同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想&&&&错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是&&&&．【拓展延伸】：实验发现，用氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？&&&&．
在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为2：9，当1.6g X和Y完全反应后，生成4.4g R．则在反应中，Y与M的质量比为&&&&106：9923：932：946：9
小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右下图），为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取5.5g样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水）时，共用去稀盐酸25g，称得反应后溶液的质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应） 请计算：（1）生成CO2的质量是&&&&；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）&&&&．
“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是&&&&
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为&&&&
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产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
含杂质的锌
50（7）实验中，图3中混合Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是____；（8）比较实验a和实验b，可以得到的结论是____．（9）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____和实验____（填编号）．【拓展探究二】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出），如图4所示．（10）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为____；（11）154.3g滤液中的溶质为____；（12）求粗锌中锌的质量分数____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O2↑．反应基本类型为____反应．（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是____（选填下列说法的序号）．A．可以随时加液B．可以控制反应速率C．可以控制反应发生与停止观察图C装置，制气体反应处于____（填“进行”或“停止”）中．（5）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制氧气的化学反应方程式为____2H2O+O2↑，该实验____（填“需要”或“不需要”）选用C装置．若用D装置来收集生成的氧气，气体应从____（填g或h）通入．（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气，如图2所示装置与C装置控制反应的原理一样的是____（填序号）【拓展探究一】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如表：
产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
含杂质的锌
50（7）实验中，图3中混合Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是____；（8）比较实验a和实验b，可以得到的结论是____．（9）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____和实验____（填编号）．【拓展探究二】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出），如图4所示．（10）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为____；（11）154.3g滤液中的溶质为____；（12）求粗锌中锌的质量分数____．”相似的习题。当前位置：
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下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
题型：单选题难度：中档来源：南京三模
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B．醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B错误；C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，导致氢氧化钠和醋酸浓度都减小，故C错误；D．升高温度，二氧化氮的含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的△H＜0，故D正确；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素，弱电解质的电离，导电性（单质、溶液、熔融状态导电），盐类水解的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学平衡的因素弱电解质的电离导电性（单质、溶液、熔融状态导电）盐类水解的定义
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。 电解质溶液的导电性和导电能力：1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。 2．影响电解质溶液导电能力的因素 (1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。 (2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。 (3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。 3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如：较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强，这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如：CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，自由移动离子的浓度太小，溶液导电能力极差。盐类水解:
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时四种重要的动态平衡的比较:
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