2o14高考成绩564分在广东省排行第几_百度知道
2o14高考成绩564分在广东省排行第几
我有更好的答案
按默认排序
三万九理科
其他类似问题
高考成绩的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁1．下列说法正确的是（　　）A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通们的光导纤维都是新型无机非金属B．分子的质量肯定比原子的质量大，原子的质量肯定比中子或质子的质量C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福等都曾对探究原子结构作出了卓越的贡献D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物&2．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（　　）
电离常数（298K）
K=5.7×10-10
K1=4.4×10-7&K2=4.7×10-11
K=1.75×10-5A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者&3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（　　）A．原子半径的大小顺序：rx＞ry＞rW＞rqB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D．元素Q和Z能形QZ2型的共价化合物☆☆☆☆☆4．下列说法正确的是（　　）A．按系统命名法，化合物&的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6&5．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）A．可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体B．可摘下几根火柴头，将其浸入水中，所刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素C．“硝基苯制备”实验中，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水冲洗&6．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化&7．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂．E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶．根据上述实验信息，下列说法错误的是（　　）A．B不可能NaHCO3溶液B．F为AgNO3溶液C．D不可能是镁或铝的盐酸盐D．A为氨水，E为硫酸☆☆☆☆☆二、填空题（共4小题，每小题14分，满分58分）8．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
性质或结构信息
室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同．
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性
单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体
E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3&（填化学式），在水中溶解度较大的是NH3&（填化学式）（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH（用化学方程式表示）．（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因&2H++2Cl-+O2↑2HClO2H++2Cl-+O2↑（用离子方程式表示）．（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有AD．A．氢碘酸和淀粉的混合液& B．AgNO3溶液&& C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O．☆☆☆☆☆9．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJomol-1下列有关该反应的叙述正确的是CA．正反应活化能小于169.8kJomol-1B．逆反应活化能一定小于169.8kJomol-1C．正反应活化能不小于169.8kJomol-1D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJomol-1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是2H2S+SO2═2H2O+3S．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应ABC&&&&&&&（填写字母）．A.2H2O2H2+O2& B．H22H& C．O22O（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是K2CO3、KOH（写化学式）．（5）已知下列物质的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3& 5×10-8；Mg（OH）2& 5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5．氯碱工业中&电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2．②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．③过程II中除去的离子有SO42-、Ca2+．④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液1.76kg（溶液体积变化忽略不计）&10．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．注射器1中抽取了100mL&CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g&Na2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全．（2）U型管中可观察到的反应现象是淡黄色粉末渐渐变白．（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大．（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是将注射器2中气体再推入U型管，反复数次．（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃．（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图示仪器和试剂中选择DEA（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊．&11．PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是合成PAR（G）的路线：已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl②③A是芳香烃，H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子无此空；④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链．回答下列问题：（1）写出A的结构简式；（2）A～G中含羟基的有机物有EF&（用字母回答）；（3）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有5&&&&种．（4）选出符合（3）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式HOOCCH2CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2OHOCCH2CH2CH2COOH+2Cu（OH）2 HOOCCH2CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．（5）下列关于有机物E的说法正确的是BD．（填字母序号）A．能发生加聚反应B．能与浓溴水反应&& C．能发生消去反应D．能与H2发生加成反应（6）写出反应④的化学方程式．&下载本试卷需要登录，并付出相应的优点。所需优点：普通用户6个，VIP用户5个推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差2012年浙江省高考理综化学试题及答案Word版
您现在的位置：&&>>&&>>&&>>&&>>&正文
2012年浙江省高考理综化学试题及答案Word版
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2012年浙江省高考理综化学试题及答案Word版
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om 2012年浙江省高考理综参考化学部分解析部分化学部分共7小题，每小题6分，共42分。可能用到的相对原子质量：H 1&& C 12&& N 14&& O 16&& Na 23&& Ag 108一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,D错。答案：B8．下列说法不正确的是A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B选项错。答案：B9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）。可以推知甲为Na2O2 、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH 、戊为Na2CO3 、己为O2 。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na 。答案：C10．已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上& 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错。
答案：D11．下列说法正确的是 A．按系统命名法，& 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．肌醇& 与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．1.0 mol的& 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应解析：A选项 ，按有机物的系统命名法主链编号“最低系列”原则和“较优基团后列出”原则：该烷烃从左到右编号，甲基的位次分别为2、5、6；从右到左编号，甲基的位次分别为2、3、6。第一个数字都是“2”，故比较第二个数字“5”与“3”.因5&3，故编号应从右到左。该有机物的命名为2，3，6－三甲基-4-乙基庚烷A错误。（1）关于最低系列原则所谓 “最低系列”是从碳链不同的方向编号，得到几种不同的编号系列，顺次逐项比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如：
该烷烃从左到右编号，甲基的位次分别为2、3、3、8、8、；从右到左编号，甲基的位次分别为2、2、7、7、8。第一个数字都是“2”，故比较第二个数字“3”与“2”.因2&3，故编号应从右到左。该有机物的命名为2，2，7，7，8－五甲基壬烷。&& 若第二个数字仍相同，再继续比较直至遇到位次数字最小者即可。（2）关于取代基的列出顺序――“较优基团后列出”原则 ： 确定“较优基团”的依据――次序规则： [ （i）取代基或官能团的第一个原子，其原子序数大的为“较优基团” ；对于同位素，质量数大的为“较优基团”。& (ii)第一个原子相同，则比较与之相连的第二个原子，依此类推。 [ 常见的原子、基团较优顺序是：&
当主碳链上有几个取代基或官能团时，这些取代基或官能团的列出顺序将遵循“次序规则”，指定“较优基团”后列出。& 例如，
大小不同的烷基从两端起位置相同时,由于 －CH2CH3为“较优基& 团”，则应使较优的基团后列出 ，也就是说，若大小不同的烷基从两端起位置相同时, 则应使较小的基团有较小的位次，故该烷烃的名称为3,6-二甲基-7-乙基壬烷；而不是4,7-二甲基-3-乙基壬烷。B选项 正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，常压下，这三种同分异构体，碳链上的支链越多，分子间的作用力越小，沸点越点。所以，常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减小。B错误。C选项 ，糖类化合物是指多羟基的醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。肌醇是属于醇，不属于糖类化合物。C错误。D选项，1.0 mol的 中含有1mol酚羟基和3mol酯基，其中有1mol酯基断键后，又形成1mol酚羟基，所以最多能与5.0 mol NaOH的水溶液完全反应，D正确。答案：D12．下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ•mol-1B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) • c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：共价键&C－C&C=C&C－H&H－H键能/ kJ•mol-1&348&610&413&436则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ•mol-1D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小解析：A 选项中，H2O(g)→H2O(l)是放出热量，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH=－40.69 kJ•mol-1。A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)×c(CO32-)，25℃时Ksp = 6.82 × 10-6，所以B错； C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应 的焓变不能用C－C 和C=C 的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3•H2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3•H2O NH4＋+OHD，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3•H2O的电离，从而使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。答案：D13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO&& 3NaCl + NaClO4；NaClO4&& NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 & Co(OH)3 & I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 & I2 & KIO3C．热稳定性：NaCl & NaClO4 & NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN & H2CO3 & HCN解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3&Cl2&Fe3+&I2，A选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 & I2 & KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN & H2CO3 & HCN，正确。答案：A非选择题部分 化学非选择题部分共4题，共58分。26．(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有&&&& ；肯定不存在的离子有&&&& ，说明其不存在的理由：&&&& 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：&&&& 。（3）设计实验，检验该试液中是否存在Cl-：&&&& 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有&&&& 、&&&& ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：&&&& 。
解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3D或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O或2NO2-+ 2ID+ 4H＋=& I2 + 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42D；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4＋；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有ClD或SO42D(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4D+6H＋= 5NO3D+ 2Mn2＋+ 3H2O）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。（2）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）由于该试液中存在着SO42D，所以，检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42D的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。（4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+& ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色&（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O&（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-&（4）2NO+O2= 2NO2& NO2+SO2 = SO3 + NO& ；催化剂&
27．(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2&& 2(t-BuNO) 。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =&&&& 。（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率&&&& （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率&&&& （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ•mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ•mol-1。下列能量关系图合理的是&&&& 。&&& 重要说明：这道题取材于浙江省2010年高三调研理综第27题，还是说明编写者在编写时将题的4幅能量关系图作了变动，还是在印刷时出了差错，使A与C两幅图，B 与D两幅图变成了一样，这样一来就出现了错误，没有合理的图可选了，也就没有正确答案了。现将原题给出，予以纠正。
（4）该反应的ΔS&&&& 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在&&&& （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器&&& 是&&&& 。&&&&&&&& A．pH计&B．元素分析仪& C．分光光度计&& D．原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。&解析：（1）物质t-BuNO)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为t-BuNO（2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t-BuNO)2&& 2(t-BuNO) 。对于这种物质没有学过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就可求得20℃时平衡常数。&&&&&&&&&&&& (t-BuNO)2&& 2(t-BuNO)&&&&&& c0&&&&&&&&& 0.5&&&&&&&&&&& 0&&&&&& c转&&&&& -x&&&&&&&&&&& -2x&&&&&& c平&&&& 0.5-x&&&&&&&&&& 2x&已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 解得 X = 0.325 mol•L-1
由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α=65 % ， 则&&&&&&&&& (t-BuNO)2&& 2(t-BuNO)&平衡时：& C0(1-α)&&&&&&&&& 2c0α平衡常数 （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)2的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于 (t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。保持温度20℃不变，保持(t-BuNO)2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。已知该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）由实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ•mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea = 90.4 kJ•mol-1，Ea－ΔH&50.5 [来源:高&考%资(源#网 ]kJ•mol-1, 能量关系图A中, Ea－ΔH.&50.5 kJ•mol-1,Ea与ΔH的比例不对。而能量关系图D是合理的。（4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，ΔS ＞0；而该反应又是一个吸热反应，ΔH＞0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。（5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），从而可以确定该化学反应的速率；pH计是测定溶液pH的仪器。（6）在图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线：先从图中30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得1min、3 min、4.5 min、8 min等时刻时(t-BuNO)2的浓度，然后按(t-BuNO)2&& 2(t-BuNO)&&&&&&&&&& c0&&&&&&&&&&& 0.05&&&&&&&&&&& 0&&&&&&&&&& c转&&&&&&&& -x&&&&&&&&&&&& -2x&&&&&&&&&& c某时刻&&&& 0.5-x&&&&&&&&&& 2x求出1min、3 min、4.5 min、8 min等时(t-BuNO)的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑曲线即可（见答案）。答案：(15分)（1） &（2）减小&& 小于&（3）D&（4）＞&&& 较高&（5）C&（6）&
28．(14分)过碳酸钠（2Na2CO3&#O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：&已知：主反应&&& 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)&& 2Na2CO3&#O2 (s)& ΔH & 0副反应&&& 2H2O2 = 2H2O + O2↑滴定反应& 6KMnO4 + 5(2Na2CO3&#O2) +19H2SO4& = &&&&&&&&&&&&& 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O50 °C时&& 2Na2CO3&#O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是&&&& 。（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有&&&& 、&&&&&&&&& 和&&&& 。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，& 均可析出过碳酸钠，原因是&&&& 。（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是&&&& 。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有&&&& 。A．Fe2O3&B．CuO&C．Na2SiO3&D．MgSO4（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为&&&&& 。解析：（1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。（2）由于50°C时，2Na2CO3&#O2 (s) 开始分解，所以步骤①（控温反应）的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。（3）滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl（电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出（盐析作用或醇析作用）。（4）步骤③是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。（5）Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO3&#O2，可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。（6）根据关系式：&& 6KMnO4&&&&&&&& ∽&&&&&&&& 5(2Na2CO3&#O2)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 6mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 5mol（2.000×10-2 mol•L-1×30.00 mL×10-3 L/Ml）&&&&&&&&& n&&& n (2Na2CO3&#O2) = 0.0005mol&& m (2Na2CO3&#O2) = 0.0005mol×314g/mol = 0.517g& 答案：(14分) （1）平衡压强&（2）冷水浴& 磁力搅拌& 缓慢滴加H2O2溶液&（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）&（4）洗去水份，利于干燥&（5）AB&（6）25.50 %& (或0.2550 )&
29．（14分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。&已知： 请回答下列问题：（1）写出G的分子式：&&&& 。（2）写出A的结构简式：&&&& 。（3）写出F→G反应的化学方程式：&&&& ，该反应属于&&&& （填反应类型）。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：&&&& 。①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（ ）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：&&&& 。
解析：（1）由G的相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，可知G分子中含C、H、O的原子个数为：&&&&&&& C：(172×55.8 %)/12 = 96/12 = 8 ；&& H：（172×7.0 %/1 = 12/1 = 12 ；&&&&&&& O：（172 C 96 C 12/16 = 64/16 = 4 ；所以，G的分子式：C8H12O4 。（2）由题给的信息：化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A为酯，水解后生成醇和羧酸，。据C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯
环上有2种氢原子，可推出C为&&&&&& 则B为醇（C4H9OH）。又据B经过下列反应后得到G。&&&&&& 由此可推知：B为醇，连续氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根据&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
E为C3H6BrCOOH，E碱性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化（H＋）后生成F(C3H6(OH)COOH), 又根据G的分子式（C8H12O4）可推知F是在浓硫酸和加热条件下缩合成G。根据G的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知G的结构简式为：
则F的结构简式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B的结构简式为为：
A的结构简式为：
（3）F→G反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
属于取代反应（或酯化反应）。（4）根据题目所给的满足条件：①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；（可推知有酚羟基）③不考虑烯醇（ ）结构。的C（C8H8O2）所有同分异构体有： &&&&&&&&&
（5）在G的粗产物中，聚合物杂质可能有： 答案：（14分）（1）C8H12O4&（2） &（3） &取代反应（或酯化反应）&（4）&&（5） & 文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
上一个试题： 下一个试题：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?}