（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；基态..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键（3）（原创）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），中C的杂化方式为 ，HCHO分子的立体结构为
（4）（原创）① 、④含有的官能团是（填名称）
（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。马上分享给朋友：答案(1)分子，1S22S22P63S23P63d84S2 （2）A? ,C,E?
(3) ①③④ SP2? 平面三角形（4）碳碳双键? 醛基? （5）LaNi5点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题盐酸是初中化学中很重要的一种酸．（1）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”．小红打算利用盐酸来鉴别这两种“白金”，请帮助小红把实验现象填写完整
与盐酸反应的现象
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．（装置为注射器、U形管、气球）①该同学设计的实验方案是运用了研究的方法；②实验过程中需要观察的现象是．&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）a．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过得到5g固体和111&g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是碳酸钙；（2）请写出题中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）请根据已知条件求解生成氯化钙质量11.1g．b．现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：试求：①合金中铜的质量分数为64%．②合金中另一金属是锌．
a、（1）根据实验现象的特殊性对于实验数据的采集的作用考虑；（2）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式即可；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可求出生成氯化钙质量；b、①因为合金中铜不能与稀硫酸反应，由图表可知，完全反应后，剩余固体就是铜，其质量为3.2g；然后根据质量分数公式即可计算出合金中铜的质量分数；②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，以及第一次反应的金属和稀硫酸的质量，列出比例式，就可计算出该金属的相对原子质量，据此判断合金中另一金属是什么．（1）因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成，可以更好的收集数据；（2）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）设生成氯化钙质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111------------------44x-----------15g+105.4g-111g-5g∴$\frac{111}{44}=\frac{x}{15g+105.4g-5g-111g}$，解之得：x=11.1g；故选A、（1）碳酸钙；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）11g；b、①合金中铜的质量分数为：$\frac{3.2g}{5g}$×100%=64%；②第一次参与反应的金属质量为：5g-4.5g=0.5g，假设合金中另一金属是R，R的相对原子质量为y，R+H2SO4=RSO4+H2↑y--980.5g-5g×15%∴y：98=0.5g：（5g×15%）解之得：y≈65，故可判断合金中另一金属是锌．故选B．①64%；②锌．}