为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表．第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g481510请计算：（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10&g．（2）样品中碳酸钠的纯度．
解：（l）由实验数据可知，当加入CaCl2溶液的质量为30g时，溶液中的碳酸钠完全反应，可生成10g沉淀；因此，每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g；故答案为：10；（2）设样品中碳酸钠的质量为x．CaCly+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl&&&&&& 106&&& 100&&&&&&&&x&&& 10g×4x=42.4g样品中Na2CO3的纯度=答：样品中碳酸钠的纯度为88.p%．（1）分析所得实验数据中氯化钙溶液质量增加与生成沉淀碳酸钙质量增加关系，可得到第三份加入30g氯化钙溶液时所生成沉淀质量的增加值小于前两次，可判断此时碳酸钠已完全反应，所得沉淀质量即每份液体完全反应时，生成沉淀的质量；（2）根据碳酸钠完全反应时生成沉淀碳酸钙的质量，由反应的化学方程式，可计算所取样品中含碳酸钠的质量，故可求出样品中碳酸钠的纯度．碳酸氢钠（NaHCO3&）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过Na2CO3&（举一例即可，填化学式）．实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性查阅资料：碳酸氢钠受热容易分解，分解所得产物中既有在常温下呈气态的物质，又有常温下呈液态、固态的物质．进行实验：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，这种物质应该是H2O&（填化学式）．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．（3）兴趣小组的同学欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．提出假设：①可能是NaOH和Na2CO3&的混合物②可能只有N0OH；③可能Nh2CO3．设计实验：欲检验反应后的固体产物是哪种情况，设计了如下的实验操作并填入下表：实验操作预期实验现象得出理论A将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸无明显现象假设②（填序号）不成立B另取出少量溶液，往里面加入足量氯化钙溶液．有白色沉淀产生固体产物中有Na2CO3．C取操作B静置后所的上层清液，滴入少量酚酞试液．无明显现象固体产物中不含有氢氧化钠拓展应用：碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O&（写化学方程式）．
解：实验一：碳酸钠的水溶液呈碱性，故填：Na2CO3；实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，碳酸氢钠中含有氢元素和氧元素，这种物质应该是水，故填：H2O；（3）③根据碳酸氢钠中含有的元素，推测物质还可能是碳酸钠，故填：Na2CO3；A、碳酸钠与盐酸反应会产生气体，将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸，无明显的现象，说明物质中不含有碳酸钠，假设②不成立，故填：②；B、要确定是否含有碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，含有碳酸钠，则会出现产生白色沉淀的现象，故填：氯化钙，有白色沉淀产生；C、4实验中加入足量的氯化钙溶液生成了氯化钠，若固体中含有氢氧化钠，则加入酚酞试液会变红，无明显现象说明不含有氢氧化钠，故填：固体产物中不含有氢氧化钠；拓展应用：碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．根据已有的知识进行分析，碳酸钠是溶液呈碱性的盐，根据加热的现象以及质量守恒定律推断物质的种类，要确定氢氧化钠和碳酸钠的种类，可以根据物质的性质进行，碳酸钠能与酸反应产生气体，能与含有可溶性钙离子的物质反应产生沉淀，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都能使酚酞试液变红．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示：请回答：（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为____g；该样品中碳酸钙的质量分数为____%．（2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）解：（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：____请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例：____．-乐乐题库
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208位同学学习过此题，做题成功率76.9%
某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示：请回答：（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为4g；该样品中碳酸钙的质量分数为80%．（2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）解：（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：反应物间的接触面积请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例：食品冷藏防腐等．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-青岛
分析与解答
习题“某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样...”的分析与解答如下所示：
（1）根据生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，样品充分反应后，二氧化碳质量不再随反应时间延长而增加，此时所得二氧化碳质量为4.4g；利用碳酸钙完全反应所放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算出样品中碳酸钙的质量，并求得样品中的质量分数；（2）由反应生成二氧化碳的质量计算出所得溶液中溶质氯化钙的质量，并由质量守恒定律求得反应后溶液质量，从而求得反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）根据关系图中粉末状石灰石与块状石灰石完全反应所消耗时间的关系，推断影响该化学反应速率的因索；并类比生活中的现象，说明生活中控制化学反应速率的实例．
解：（1）根据曲线可知，样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为4.4g，设每份样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100&&&&&&&&&&&&&&& &44x&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.4g10044=x4.4g& &x=10.0g&该样品中碳酸钙的质量分数=10.0g×225.0g×100%=80%故答案为：4.4；80；（2）生成的氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&&&&&&&&&&&&&&& 111&&&&&&44&&&&&&&&&&&&y&&&&&&&4.4g11144=y4.4g&&&y=11.1g&&&反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g10g+100g-4.4g×100%=10.5%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%（3）观察关系曲线，可知相等质量的粉末状石灰石反应的速率比块状石灰石的反应速率大，可判断是由于粉末状石灰石与稀盐酸接触更充分；生活中为防止食品腐败，通过采取冷藏的方法进行保存，冷藏时温度降低，食品与氧气发生反应的速率减小，达到延缓腐败的目的；故答案为：反应物间的接触面积；食品冷藏防腐等．
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
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某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的...
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经过分析，习题“某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样...”主要考察你对“含杂质物质的化学反应的有关计算”
等考点的理解。
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含杂质物质的化学反应的有关计算
含杂质物质的化学反应的有关计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）．不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：例题：用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？审题：首先要找到有关的反应的化学方程式（即Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生铁的质量）；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系（即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁）；最后，根据化学方程式计算的步骤、格式（或者根据质量守恒定律和化学式的计算技巧），结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，细心地进行计算即可．具体的解法介绍如下三种：1．分步计算法：2．综合计算法：3．元素质量守恒法：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设有关含杂质物质的化学反应的有关计算的问题情景或图表信息等，来考查学生对含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式的理解或掌握情况，以及对不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法、纯度的计算公式、铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式的书写和意义、根据化学方程式的有关计算等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关含杂质物质的化学反应的有关计算的实际问题，或者是对所给的有关含杂质物质的化学反应的有关计算进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题；并且，主要以计算题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的问题情景或图表信息的能力，对有关含杂质物质的化学反应的有关计算及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
与“某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样...”相似的题目：
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO2最多是&&&&g．（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
某钢铁厂每需消耗10000t含Fe2O370%的赤铁矿石，该厂理论上可日产纯铁的质量为多少？（炼铁的方程式为Fe2O3+3CO&高温&.2）．&&&&
现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁（1）生铁主要是铁和&&&&的合金；（2）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=&&&&t；（3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为Fe2O3+3CO&高温&.2）
“某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸...”的最新评论
该知识点好题
1菱湖是湖州养鱼重点地区之一．在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体．小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放&&&&，满足生命活动的需要．（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用&&&&（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克/升．假设样品中其它成分与水不反应．）
2工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）．为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温条件下完全反应，生成2.2g气体，则样品中氧化钙的纯度为&&&&
3炼铁时有下列一些矿石（括号内是该矿石所含的主要成分）．若测定其中杂质的百分含量均相同．从环保和产率看，你选择的优良矿石是&&&&
该知识点易错题
1世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题．（1）配制200g14.6%的稀盐酸，需要如图标签浓盐酸的体积是&&&&．（2）取l&1.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验．①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg&14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为&&&&②上述反应生成气体的质量（x）比例式是&&&&③原样品中单质铁的质量分数为&&&&（精确到0.1%）④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是&&&&⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5%（不含其他杂质），用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为&&&&．
2用煅烧石灰石的方法制取生石灰．现有100t石灰石（含杂质20%），煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为&&&&
3含有杂质的氧化铁粉末100g在高温下与一氧化碳充分反应（杂质不参加反应），反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示：请回答：（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为____g；该样品中碳酸钙的质量分数为____%．（2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）解：（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：____请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示：请回答：（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为____g；该样品中碳酸钙的质量分数为____%．（2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）解：（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：____请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例：____．”相似的习题。常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因____；混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=____．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是____．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列____（填序号）-乐乐题库
& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “常温下有浓度均为0.1moloL-1的四...”习题详情
104位同学学习过此题，做题成功率59.6%
常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．&&所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3oH2O+H+；混合后的溶液中由水电&离出的c（OH-）＞0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）&（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=5×10-12．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；&&D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列ABDC（填序号）
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得...”的分析与解答如下所示：
（1）能与氢氧化钠溶液反应的物质为酸或酸式盐，能与硫酸反应的物质为碱、弱酸盐或弱酸酸式盐；（2）向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解而使溶液呈酸性，盐溶液中盐的电离为主，水的电离为次，含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；（4）计算稀释后溶液中氢离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵，根据溶液总的组成情况来回答．（6）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
解：（1）能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸，能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠，故选②；（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子，所以能抑制氨水电离，导致氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小，故答案为：减小；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而氯离子不水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），盐的电离为主，水的电离为次，铵根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解，水解反应方程式为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+，氯化铵促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，所以混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4++H2O?NH3oH2O+H+，＞；（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的150，为0.002mol/L，c（OH-）=10-140.002mol/L=5×10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，是5×10-12mol/L，故答案为：5×10-12；（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，假如铵根离子不水解，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，但水解较微弱，所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（6）（NH4）2SO4&和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；&&&&NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．故答案为：A＞B＞D＞C．
本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．
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常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__...
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经过分析，习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
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酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得...”相似的题目：
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是&&&&①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③将①、④混合，若有c（CH3COO?）＞c（H+），则混合液一定呈碱性将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c（OH?）=c（H+）+c（CH3COOH）
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该知识点好题
1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
起始浓度/（moloL-1）
反应后溶液的pH
7下列判断不正确的是&&&&
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是&&&&
3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是&&&&
该知识点易错题
1若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为&&&&
21体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于&&&&
3常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因____；混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=____．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是____．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列____（填序号）”的答案、考点梳理，并查找与习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因____；混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=____．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是____．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列____（填序号）”相似的习题。}