主量子数 角量子数 磁量子数 什么东西？解释清楚_百度知道
主量子数 角量子数 磁量子数 什么东西？解释清楚
薜定谔方程
根据薛定谔方程，大学时候，老师说过，有4个量子数，主量子数，角量子数，磁量子数和自旋量子数。主量子数n ：n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2 角量子数l ：角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。 对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1) 磁量子数m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。 磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l 自旋量子数ms 直接从薛定谔方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。这是我在物理化学上学来的，刚把书打开，给你抄上去的哦，嘻嘻，希望有帮助哦~
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薛定谔方程是用来描述核外电子状态的函数 主量子数n 角量子数l 磁量子数m是方程的三个参数 主量子数是描述电子层能量的高低次序和电子云离核远近的参数。取值
n = 1, 2, 3, ·······, n n值越小，电子表示离核越近，能量越低。角量子数用来描述原子轨道（或电子云）形状或者说描述电子所处的亚层 。与多电子原子中电子的能量有关。角量子数的取值为：0，1，2，3，······，n-1
4 …光谱符号 s
g …电子云形状
复杂多电子原子中电子的能量取决于主量子数(n)和角量子数(l)磁量子数用来描述原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向磁量子数的取值：m = 0, ±1, ±2, ±3, ·······, ±l磁量子数(m)与电子的能量无关。一组 n, l, m 确定的电子运动状态称为原子轨道。例如：l = 0，m = 0
一个伸展方向
一个 s 轨道
m = 0, ±1
三个伸展方向
三个 p 轨道
m = 0, ±1, ±2
五个伸展方向
五个 d 轨道
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描写电子运动状态的四个量子数
描写电子运动状态的四个量子数是主量子数，角量子数，磁量子数， 自旋量子数还是自旋磁量子数？
提问者采纳
描写电子运动状态的四个量子数是主量子数，角量子数，磁量子数，自旋量子数。 我想是不是可以这样理解： 描述电子在空间的运动状态： 主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积； 角量子数L规定其运动的 轨道角动量 ；如：s，p，d，f; 磁量子数mL规定其运动的 轨道角动量在磁场方向的分量 ；如：px，py，pz； 自旋量子数S规定其运动的 自旋角动量 ； 自旋磁量子数mS规定其运动的 自旋角动量在磁场方向的分量 。 在这里， 自旋量子数是表征自旋角动量的量子数，就像角量子数是表征轨道角动量量子数一样； 角量子数只表示了电子运动的轨道形状，如s、p、d、f，但没有表明其在磁场方向的分量，即px、py、pz或dxy、dxz……等；自旋量子数S也只是表示了电子自旋的角动量，而没有表明其自旋角动量在磁场方向的分量是顺时针还是逆时针。 至于数值，因为我们讨论的是电子，电子属于费米子；费米子遵循的费米-狄拉克统计，其中一个显著特点， 就是遵循“泡利不相容原理”， 即在一个费米子系统中，绝不可能存在两个或两个以上在电荷、动量和自旋朝向等方面完全相同的费米子。所以，如你所说，费米子就是：在“基本”粒子中，自旋量子数为半整数的粒子。自旋量子数s≡1/2，自旋磁量子数ms=+1/2和-1/2. 至于玻色子，是依随玻色-爱因斯坦统计，自旋为整数（0，1，2等）的粒子，是 不遵守泡利不相容原理的 。 它并非构成物质的基本粒子，而是传递作用力的粒子，如：光子、介子、胶子等。 也正是由于这种自旋差异，使费米子和玻色子有完全不同的特性。 没有任何两个费米子能有同样的量子态：它们没有相同的特性，也不能在同一时间处于同一地点；而玻色子却能够具有相同的特性。
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出门在外也不愁主量子数_百度百科
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在原子物理学中，主量子数是表示的的其中一种（其他还包括角量子数、磁量子数和自旋量子数），用小写字母n表示。英文名称principal quantum number定&&&&义与能层对应的量子数叫主量子数
主量子数只能取的值。当主量子数增加时，原子变大，原子的外层将处于更高的值（能量值只能取确定的、分离的值，这些能量值称为），因此受到的更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。[1]
主量子数n是用来描述中电子出现最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数的。因为遵循最低排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np，故当主量子数等于3时能级排到1s2s2p3s3p3d。
原子电子分布图n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。
主量子数的n的取值为1，2，3...等正整数。例如，n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一；n=2代表离核的平均距离比第一层稍远的一层，即第二电子层。余此类推。
可见n愈大电子离核的平均距离愈远。
在上常用大写拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表电子层数。
主量子数（n）1 2 3 4 5 6 7
电子层符号K L M N O P Q　主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。
对单电子原子来说：
n值愈大，电子的愈高。例如氢原子中电子的完全由主量子数n决定：公式见右图。
对多电子原子来说：
核外电子的除了同主量子数n有关以外还同（或）的形状有关。
因此，n值愈大，电子的愈高这句话，只有在原子轨道（或）的形状相同的条件下，才是正确的。决定原子中电子的及与核的平均距离（一般能量低的趋向近轨道,r较小，反之则反），即表示电子所处的量子壳层。如K、L、M…，n=1,2,3。，，
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看四个量子数n l m ms 个表示什么意思
四个量子数n l m ms 个表示什么意思
化学原子结构
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n---主量子数，决定电子层；l--角量子数，决定电子亚层m--磁量子数，决定电子亚层及轨道数ms-自旋量子数--决定电子自旋方向供参考，有点忘
n——主量子数，决定电子能量高低与离核的平均距离主要因素，你相同的轨道被形象称为电子层，只能取正整数，n是多少就有几个电子层（主电子层）
l——角量子数，电子亚层，决定轨道形状，取值为0~n-1
m——磁量子数，同一形状的轨道，在空间有不同取向，用m表示，取值为0~±l（最大值）
ms——自旋量子数，描述自旋运动状态，只有两个数，±1/2
电子亚层s、p、d、f等等是受L决定的
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主量子数　　&　　1定义：主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层数的。n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。主量子数的n的取值为1，2，3...等正整数。例如，n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远的一层，即第二电子层。余此类推。可见n愈大电子离核的平均距离愈远。　　在光谱学上常用大写拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表电子层数。　　主量子数（n） 1 2 3 4 5 6 7&　　电子层符号 K L M N O P Q&　　主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。对单电子原子来说，n值愈大，电子的能量愈高。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：公式见右图&；但是对多电子原子来说，核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同原子轨道（或电子云）的形状有关。因此，n值愈大，电子的能量愈高这名话，只有在原子轨道（或电子云）的形状相同的条件下，才是正确的。&　　2主要作用：用来确定单电子原子的能级和电子与核间的平均距离。角量子数　　角量子数：l　　角动量&L=√l(l+1)h/2π　　角量子数决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。对于一定的n值，l可取0，1，2，3，4… n-1等共n个值，用光谱学上的符号相应表示为s，p，d，f，g等。角量子数l表示电子的亚层或能级。一个n值可以有多个l值，如n=3表示第三电子层，l值可有0，1，2，分别表示3s，3p，3d亚层，相应的电子分别称为3s，3p，3d电子。它们的原子轨道和电子云的形状分别为球形对称，哑铃形和四瓣梅花形，对于多电子原子来说，这三个亚层能量为E3d＞E3p＞E3s，即n值一定时，l值越大，亚层能级越高。在描述多电子原子系统的能量状态时，需要用n和l两个量子数。　　角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。　　对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)磁量子数　　磁量子数m　　同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同。磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。 m取值受角量子数取值限制，对于给定的l值，m= -l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当于一条“原子轨道”。如l=2的d亚层，m= -2，-1，0，+1，+2，共有5个取值，表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道，即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2。我们把同一亚层（l相同）伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道。自旋量子数　　自旋磁量子数用ms表示.除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外，还有一个描述轨道电子特征的量子数，叫做电子的自旋磁量子数ms。原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。 它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量。ms＝+或-1/2。　　通常用向上和向下的箭头来代表，即↑代表正方向自旋电子，↓代表逆方向自旋电子。　　自旋量子数是描写电子自旋运动的量子数。是电子运动状态的第四个量子数。1921年，德国施特恩（Otto Stern，）和格拉赫（Walter Gerlach，）在实验中将碱金属原子束经过一不均匀磁场射到屏幕上时，发现射线束分裂成两束，并向不同方向偏转。这暗示人们，电子除了有轨道运动外，还有自旋运动，是自旋磁矩顺着或逆着磁场方向取向的结果。于是1925年荷兰物理学家乌仑贝克（George Uhlenbeck，1900—）和哥希密特（Goudsmit，）提出电子有不依赖于轨道运动的、固有磁矩（即自旋磁矩）的假设。自旋量子数s≡1/2，它是表征自旋角动量的量子数，相应于轨道角动量量子数。自旋磁量子数ms才是描述自旋方向的量子数。ms= 1/2，表示电子顺着磁场方向取向，用↑表示，说成逆时针自旋；ms=-1/2表示逆着磁场方向取向，用↓表示，说成顺时针自旋。当两个电子处于相同自旋状态时叫做自旋平行，用符号↑↑或↓↓表示。当两个电子处于不同自旋状态时，叫做自旋反平行，用符号↑↓或↓↑表示。　　直接从Schr?dinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。参考文献：/view/669774.htm/view/257639.htm/view/257641.htm/view/602.htm
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