标况下22.4的hcl气体配置成1l的溶液 从中取出100ml与物质的量浓度为0.5mol/l的n_百度知道
标况下22.4的hcl气体配置成1l的溶液 从中取出100ml与物质的量浓度为0.5mol/l的n
标况下22.4的hcl气体配置成1l的溶液 从中取出100ml与物质的量浓度为0.5mol/l的naoh完全反应。求naoh溶液的体积
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出门在外也不愁现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度____0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度____0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为____mol/L．-乐乐题库
& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “现从固体KOH出发配制0.1mol/L的...”习题详情
195位同学学习过此题，做题成功率74.8%
现从固体KOH出发配制0.1mol/L&的KOH溶液&500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度＞0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL&0.1mol/L&的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为　mol/L．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度____0.1...”的分析与解答如下所示：
（1）根据实验步骤选取实验仪器；（2）根据c=nV 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）根据相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量大小判断；（4）根据酸碱中和反应中，酸和碱之间的物质的量关系判断．
解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，故答案为：500mL容量瓶；（2）在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，小于0.1mol/L，故答案为：＜；（3）所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏大，大于0.1mol/L，故答案为：＞；（4）酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，故答案为：0.1．
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线．
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现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度__...
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经过分析，习题“现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度____0.1...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配制一定物质的量浓度的溶液
与“现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度____0.1...”相似的题目：
某同学按下列步骤配制500mL&0.2moloL-1KCl溶液，请回答有关问题．
实验步骤 有关问题
①计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为&&&&克（保留小数点后一位）
②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是：&&&&
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：&&&&
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：&&&&
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：&&&&（1）上述实验中使用容量瓶前应检验&&&&．（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度&&&&（填写偏高、偏低、不影响）．（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需&&&&．
配制500mL&0.5moloL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为&&&&．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将&&&&（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为&&&&．假定最终称得小烧杯的质量为&&&&（填“32.6g”或“32.61&g”）．（3）配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200&mL&蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1&cm～2&cm．③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500&mL容量瓶中④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将以上操作按正确顺序编出序号&&&&．（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48moloL-1，原因可能是&&&&A．&使用滤纸称量氢氧化钠固体&&&&&&&B．&容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．&溶解后的烧杯未经多次洗涤&&&&&&&D．定容时仰视刻度．
实验室要用浓硫酸配制500mL&0.2moloL-1的H2SO4&溶液．实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、&&&&、&&&&等．（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是&&&&．A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．
“现从固体KOH出发配制0.1mol/L的...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是&&&&
2下列说法正确的是&&&&
3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是&&&&
该知识点易错题
1超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2下列说法正确的是&&&&
3实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3oH2O粉末的质量为&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度____0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度____0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为____mol/L．”的答案、考点梳理，并查找与习题“现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度____0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度____0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为____mol/L．”相似的习题。（1）若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
↓↑（2）配制500mL&0.1mol/L&Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为5.3g，实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）．（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低．②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高．③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．
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科目：高中化学
按要求填空：
& （1）若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示向右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
&（2）配制500mL 0.1mol·L -1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为&&&&&&& ，实验时下图所示操作的先后顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填编号）。
&&&&&& &&&&&&&&&&&
& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&（3）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
&& ①定容时俯视，所配制溶液的浓度&&&&&&&&& 。
&& ②容量瓶洗涤后未干燥，所配制溶液的浓度&&&&& 。
&& ③定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度&&&&&&&&&& 。
&（4）若将碳酸钠固体，放入氯水中，现象：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &，反应的方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
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科目：高中化学
&[s1]&（1）若某药品质量约为32．0 g,用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。&
（2）配制500 mL 0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为 &&&&&&，实验时下图所示操作的先后顺序为&&&&&&（填编号）。&&（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。&&& ①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度&&&&&&&&&。&&& ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度&&&&&&&。&&& ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 &&&&&&&&&。&&[s1]12．
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科目：高中化学
来源：2012届高三上学期化学一轮复习《化学家眼中的物质世界》专题综合测试（苏教版）
题型：实验题
(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用“↓”表示在右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g&&&&&(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为________，实验时下图所示操作的先后顺序为________(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。
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科目：高中化学
来源：2010年高三备考“好题速递”系列（21）
题型：填空题
&&（1）若某药品质量约为32．0 g,用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
（2）配制500 mL 0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为 &&&&&&，实验时下图所示操作的先后顺序为&&&&&
&（填编号）。
&&
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
&&& ①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度&&&&&&
&&&。
&&& ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度&&&&&
&&。
&&& ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 &&&&&&&&&。
点击展开完整题目高一化学必修1-2-(1,2,3)课时_百度文库
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你可能喜欢要配置物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，请问该操作对不对 答案是给的是正确_百度知道
要配置物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，请问该操作对不对 答案是给的是正确
称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 。
提问者采纳
这个操作不太好 太粗略 建议：用托盘天平称取氢氧化钠8.0克，放入烧杯中，用量筒量取20-30ml倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，之后冷却至室温，取100ml容量瓶（必须的）一个，将冷却后的溶液用玻璃棒引流倒入容量瓶中，之后向容量瓶中加蒸馏水至接近100ml刻度处，之后改用胶头滴管向容量瓶中滴水至凹液面与刻度相平，盖上瓶盖，倒转摇匀，之后倒入试剂瓶中保存或直接使用。此配置的溶液较为精确，过程大致就这样，一些太具体的我没写出来。
那这个答案算错的吗
我觉得这个答案配出的NaOH溶液为108mL了啊
我觉的这个方法不合适 另外你所说的也不是108ml 体积和质量能相加吗？肯定不能 如果是配置粗溶液 安上述步骤也未尝不可 ps：容量瓶是配置溶液专用的 上面那人请不要乱说
100mL蒸馏水不就是100g蒸馏水
为什么不能加啊
再讲一下吧
别嫌我烦(*^__^*) 嘻嘻……
呵呵 没事 那加起来是108克 而不是108ml 题中既然说是大约的浓度 你这样做也可以的 精确的大致就按上面那个步骤了 至于所说的把质量什么的换算成体积 就没什么必要了 这不是质量分数什么的 是用浓度 高中里很少给你出复杂的配置题 挺多填填空 这又不是化学竞赛
提问者评价
O(∩_∩)O谢谢
你很有耐心
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对了，题目的要求是浓度“约”2mol/l，这样操作是正确的；但如果要求配制2mol/l的溶液，那就要用容量瓶了。对于你说的108ml，这是没有依据的，因为分子间的间隙使得配制成的溶液体积小于简单的单组分体积的加和，如果要计算体积，也应该是总质量除以密度。
不对。应该是称取8.0gNaOH固体，用100mL的容量瓶配置成100mL溶液。
取8gNaOH固体于烧杯中，加少量蒸馏水于烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，在用玻璃棒引流至100ml容量瓶中，再用蒸馏水清洗烧杯，清洗的蒸馏水加入容量瓶中，最后加蒸馏水至距容量瓶刻度线2cm处，再用胶头滴管滴至刻度线处。
更标准的应该是放在容量瓶里配，称取8gNaOH固体于100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。
不对吧 容量瓶不能作为配置的容器
容量瓶就是用来配东西的呀，不然是拿来干嘛
物质的量浓度的相关知识
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