强氧化性的物质是什么？
强氧化性的物质是什么？
1.&酸是不是只有有氧酸，除了稀硫酸以外
2.其他物质也有吗？绝个例子谢谢了
补充：纠正一下，我说的酸是具有强氧化性的酸？

顺便问一下什么是强氧化性
也有无氧酸：HCl、HF、H2S
不好意思刚才看错了
强氧化性物质一般有:高锰酸钾,双氧水(学名过氧化氢),氟气,氯气,氧气,以及一些过氧化物(如过氧化钠,过氧化钾),一些超氧化物(如超氧化钾)


那怎么知道它是否有强氧化性？
强氧化性物质包括：

［氯酸盐］：MClO3（M＝Na、K、NH4、Ag、Hg（Ⅱ）、Pb、Zn、Ba）。

［高氯酸盐］：MClO4（M＝Na、K、NH4、Sr）。

［无机过氧化物］：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2。

［有机过氧化物］：烷基氢过氧化物R—O—O—H（特丁基—，异丙苯基—）、二烷基过氧化物R—O—O—R&（二特丁基—，二异丙苯基—）、二酰基过氧化物R—CO—O—O—COR&（二乙酰基—，二丙酰基—，二月桂酰基—，苯甲酰基—）、酯的过氧化物 R—CO—O—O—R&（醋酸或安息香酸特丁基—）、酮的过氧化物

 

（甲基乙基酮─，甲基异丁基酮─，环已酮—）。

［硝酸盐］：MNO3（M＝Na、K、NH4、Mg、Ca、Pb、Ba、Ni、Co、Fe）。

［高锰酸盐］：MMnO4（M=K、NH4）。

强氧化性就是物质获得电子的能力很强
氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律： 
　　①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如： 
　　硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。 
　　②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如： 
　　HClO＞HClO2＞HClO4 
　　HNO2＞HNO3 
　　③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。 
　　④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序： 
　　HBrO4≈H5IO6＞HClO4 
　　HBrO3＞HClO3＞HIO3 
　　HClO＞HBrO＞HIO 
　　H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4 
　　HNO3＞H3AsO4＞H3PO4
氧化性，还原性强弱的判断方法 
　　（一）根据化学方程式判断 
　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 
　　氧化剂----还原产物 
　　得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 
　　还原剂---氧化产物 
　　失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 
　　氧化性：氧化剂&氧化产物 
　　还原性：还原剂&还原产物 
　　（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 
　　氧化性：氧化剂&还原剂 
　　还原性：还原剂&氧化剂 
　　（二）根据物质活动性顺序比较 
　　（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 
　　还原性：K&Ca&Na&Mg&Al&Mn&Zn&Cr&Fe&Ni&Sn&Pb&(H)&Cu&Hg&Ag&Pt&Au 
　　(2）金属阳离子氧化性的顺序 
　　K+&Ca2+&Na+&Mg2+&Al3+&Mn2+&Zn2+&Cr3+&Fe2+&Ni2+&Sn2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ 
　　（3）非金属活动性顺序（常见元素） 
　　F---Cl---Br---I---S 
　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 
　　（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 
　　4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 
　　4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 
　　氧化性：KMnO4&MnO2&O2 

四）根据氧化产物的价态高低来判断 
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 
　　2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 
　　Fe+S==（加热）FeS 
　　氧化性：Cl2&S 
　　（五）根据元素周期表判断 
　　（1）同主族元素（从上到下） 
　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 
　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 
　　（2）同周期主族元素（从左到右） 
　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 
　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 
　　（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 
　　酸性越强，对应元素氧化性越强 
　　碱性越强，对应元素还原性越强 
　　（七）根据原电池的电极反应判断 
　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 
　　其还原性：负极金属&正极金属 
　　（八）根据物质的浓度大小判断 
　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 
　　（九）根据元素化合价价态高低判断 
　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。 
　　硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等

强氧化性是指某元素得到电子的能力特别强或是十分容易使别的元素化合价升高。强氧化性与氧化性相关，强氧化性就是氧化性很强。
强酸不一定有强氧化性，例如盐酸；强氧化性酸也不一定是强酸，例如次氯酸
至于那些酸具有强氧化性可以根据“氧化性酸的氧化性强弱规律”去判断



溴酸 (HBrO3）高溴酸 高氯酸 氯磺酸 氟硫酸（FSO3H）过二硫酸
次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸
浓硝酸、稀硝酸
提问者 的感言：谢谢
其他回答 (7)
钾。钙，钠。
我的问题有2个
酸性高锰酸钾
我的问题有2个

过氧化氢(双氧水)
酸不止含氧酸，还有无氧酸，如盐酸等，氧化性强的物质，它中的金属价态很高，像高锰酸钾，锰的价太是正七，很高，这类物质有强氧化性
强氧化性的物质非常的多.在一些非金属氧化物的高价化合物中.如硝酸,高锰酸钾,次氯酸等.卤素单质如氯气,氟气.还有氧气,双氧水.另外,铁单质的三价离子也具有较强的氧化性.
有强氧化性的酸还有硝酸
硫酸【浓的】也有强氧化性
稀硫酸体现氧化性的是氢离子
硫酸【浓的】体现氧化性的是是硫酸根 被还原生成二氧化硫
强氧化性是指氧化性较强啊
理解就可以 它是相对而言的
有强氧化性不止是化合物，还有非金属单质。
需要获得一个电子就达到稳定结构的都是，比如说CL，BR，I，最强的非金属氧化物单质是F
还有绝大数非金属单质也具有氧化性，它们相对的氧化物水化物也有氧化性。
就是硫酸，盐酸，硝酸等
相关知识等待您来回答
理工学科领域专家为什么Pb4+不能氧化Cl-.Pb4+的氧化性不是比HN03还强吗_百度作业帮
为什么Pb4+不能氧化Cl-.Pb4+的氧化性不是比HN03还强吗
可以氧化,但必须在强酸性条件下.PbO2能氧化浓盐酸PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
查一下电极电势比较一下
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2看是否能与具有氧化性物质或还原性的物质反应 要看化合价怎么变，,该文档不支持在线预览
资料类别:&&/
所属版本:&&通用
所属地区:&&全国
上传时间:&&
下载次数:&&58 次
资料类型:&&
上传人:&&ELrB****@qq.com
文档大小：4.89M &&&& 所需点数：2点下载此资源需要登录并付出&2&点，
资料概述与简介
其他相关资源
资料ID：1032598
17:25:32下载6次213KB
资料ID：1032597
17:25:32下载4次232KB
资料ID：1032596
17:25:31下载4次115KB
资料ID：1032595
17:25:30下载4次434KB
网校通请直接输入用户名密码登录。
个人用户请用邮箱登录。
*邮箱地址：
将做为“个人用户”登录本网站时的“用户名”
<font color="#~16个字符，包括字母、数字、特殊符号，区分大小写
*确认密码：
电话号码：
加载中……
本网大部分资源来源于会员上传，除本网原创、组织的资源外，版权归原作者所有，如有侵犯版权，请立刻和本网联系并提供证据，本网将在第一时间改正。hno3具强氧化性,为什么不能把cl-氧化为cl2_百度作业帮
hno3具强氧化性,为什么不能把cl-氧化为cl2
Cl2/Cl-的电极电势为1.36V,而NO3-/NO的电极电势为0.96V,电极电势越高,氧化剂的氧化能力越强,所以氯气的氧化能力大于硝酸.通常是强氧化剂制弱氧化剂,而不能反过来,所以Cl2可氧化NO,而HNO3不能氧化Cl-.
在酸性溶液中存在K+ Na+ Cl- NO3-，由于没有沉淀、气体、水生成，所以它们可共存。HNO3有强氧化性，是对酸与金属的反应而言的。请采纳答案，支持我一下。
你的意思是说还要看两者能不能反应，而不是一个能降一个能升就成？}