一氧化碳还原氧化铁和一氧化碳为什么二氧化炭没箭头

实验室一氧化碳还原氧化铁时,为什么还原出来的铁是黑色的?_百度知道
实验室一氧化碳还原氧化铁时,为什么还原出来的铁是黑色的?
纯净的铁不是银白色吗?
首先我想给提问者纠一下错。这个反应的进行是需要条件的,而且必不可少——高温。然后对于你的提问,我认为答案应该是还原出来的单质铁是粉末状的,所以呈黑色。但是只要你到实验室里去看看,也能看到银白色的单质铁,但这种颜色呈银白色的单质是块状的。
其他类似问题
氧化铁的相关知识
按默认排序
其他4条回答
还原出来铁粉是铁原子,铁粉是黑色的,表面不是光滑的表面光滑的铁才是银白的
晕,那时铁粉,当然是黑色的,只有成团的铁才是银白色的
上面错了,还原出来的是二氧化碳和铁
你还原出来的是3氧化2铁
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁红色粉末变为黑色,同样可以推测一氧化碳还原氧化铜的现式:黑色粉末变红.写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:&2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,一氧化碳还原氧化铜的化学方程式:&Cu+CO2CuO+COCu+CO2.
答案加载中。。。
本题由精英家教网负责整理,如果本题并非您所查找的题目,可以利用下面的找答案功能进行查找,如果对本题疑问,可以在评论中提出,精英家教网的小路老师每天晚上都在线,陪您一起完成作业。你可以将你的习题集名称在评论中告诉我,我们将会在最短时间内把你的习题集解答整理并发布。
解答:解:一氧化碳具有还原性,还原氧化铁(红色粉末)生成铁和二氧化碳,反应现象是红色粉末变为黑色;氧化铜是黑色粉末,一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,反应现象为黑色粉末变红.反应的化学方程式分别是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CuO+COCu+CO2.故答案为:红色粉末变为黑色;黑色粉末变红;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CuO+COCu+CO2.点评:本题难度不大,掌握一氧化碳的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键.;
请输入相应的习题集名称(选填):
科目:初中化学
下图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图,两位同学在老师的指导下按下图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置.但就下面的实验操作顺序问题出现了分歧.小菊同学认为先通一段时间一氧化碳排净空气,然后再点燃酒精灯和酒精喷灯,小亮同学觉得这样做不好,他的理由是:;小亮同学主张先点燃酒精灯和酒精喷灯,然后再通一氧化碳,小菊同学又提出反对,她的理由是:,老师认为他们的反对意见都有道理.请你帮助这两位同学解决他们的困难,你的办法是一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)的化学方程式是:.
点击展开完整题目
科目:初中化学
现有下列仪器或装置,请回答下列问题:(1)仪器①的名称;实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验可选装置(填字母),反应的化学方程式为.(2)草酸(H2C2O4)&固体在浓硫酸作用下发生反应:H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O,若用该反应来制取CO,制气装置应选(填字母);除去其中的CO2可选仪器A和C,C中装入的试剂最好是(填小写字母)a.烧碱溶液&& &b.浓硫酸&&&c.澄清石灰水&反应方程式为:.
点击展开完整题目
科目:初中化学
17、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图,试回答:(1)仪器③的名称是
;(2)实验过程中仪器①中的现象是
;(3)实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是
点击展开完整题目
科目:初中化学
金属在生产生活中应用广泛,(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是Al(填元素符号).(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触.用稀硫酸除去铁锈的化学方程式:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.(3)废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2.
点击展开完整题目
科目:初中化学
氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质,如图是它们的一些具体应用.这些物质中:(1)可作制冷剂,用于人工降雨的物质是(填物质名称或化学式,下同)干冰.(2)可以用于制作碳酸饮料的物质是二氧化碳,其中发生的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3.(3)高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2.(4)可用作燃料的物质是CO、H2.
点击展开完整题目当前位置:
>>>钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中,某校兴趣小组..
钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图:
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:(1)B装置中发生反应的化学方程式是___________________。(2)C装置无明显现象,C装置的作用是___________。D装置中浓硫酸的作用是_____________。(3)E装置中的实验现象是____________________。(4)F装置的作用是_____________、______________。实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)实验装置如下图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式________________。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的___________(填“氧化”或“还原”)性。实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。【实验方案】
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应。【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与________的反应相似。
题型:实验题难度:偏难来源:江苏中考真题
实验一:(1)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(2)证明二氧化碳已被完全吸收;干燥一氧化碳气体(3)红色粉末变成黑色(4)证明反应生成了二氧化碳;尾气处理实验二:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;还原【实验方案】实验1:红实验2:无;镁与氧化铜能发生置换反应【反思拓展】盐溶液
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析,试题“钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中,某校兴趣小组..”主要考查你对&&一氧化碳还原氧化铁,设计实验和科学探究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
现在没空?点击收藏,以后再看。
因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问。
一氧化碳还原氧化铁设计实验和科学探究
氧化铁自身具有氧化性,我们可以用一氧化碳还原氧化铁。灼热的氧化铁可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铁+X(氧化物)。 实验室一氧化碳还原氧化铁:①反应原理:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ②装置: ③现象:红色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰石变浑浊,尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ④实验步骤:a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时,停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后,停止通一氧化碳,并熄灭酒精灯⑤实验结论:红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁,一氧化碳在高温条件下得到了氧,生成了二氧化碳。⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项: a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 b.CO有剧毒,实验应在通风橱中进行,未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 c.操作顺序:CO要“早出晚归”,洒精喷灯要“迟到早退”。实验开始先通入CO,排尽装置内的空气,防止CO 与空气混合,加热时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体,直到玻璃管冷却,防止高温下的铁与空气接触,被氧化。科学探究:(1)(2)化学课程中的科学探究,是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动,激发对化学学习的兴趣,增进对科学的情感,理解科学的本质,学习科学探究的方法,初步形成科学探究能力。科学探究是一种重要的学习方式,也是初中化学课程的重要内容,对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。化学学科科学探究的特点(1)新课标改革的理念是倡导探究式学习,“科学探究”是化学课程中重要的学习方式,使学生养成科学的思维方法和创新精神,培养学生的实践能力,因此,科学探究就是让学生有更多的机会去体验知识的探究过程,在探究过程中学习,在合作中学习,在学生与学生、教师与学生的交流中提升。“科学探究”是以问题为中心,南学生自己运用已有的知识选择恰当的手段,探究未知的现象、数据,并通过对获得的现象、数据的分析、归纳,得出正确的实验结论。从而使学生养成科学探究的态度,获得科学方法,提高运用科学知识解决生产、生活中实际问题的能力。(2)针对化学学科的特点,具体可从以下几个方面加强对科学探究的认识:①感受到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径;②意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证;③知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据;④认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断;⑤认识到合作与交流在科学探究中的重要作用.科学探究的要素和目标:
解答实验探究题的方法技巧:&&&& 科学探究是积极主动地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动,根据题目情景提供的信息,要求学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。要求考生会发现问题、提出问题、分析问题、并作出合理的猜想与假设,会设计实验验证自己的假设,以此考查学生的化学基础知识、综合实验能力和科学探究能力,培养学生的科学探究精神,提高科学素养。解答此类试题思维要有开放性,能探究性地提出问题.要敏锐地发现问题,提出假设和探究验证假设的方法,用观察到的现象和记录的数据进行推理和判断;要注意对试题提供的信息进行分析、数据的处理以及对探究问题的合理猜想和想象,不要生搬硬套,胡乱猜想,应在短时间内切准题目要害,找准突破口。&&&&&综合实验题答题的基本方法和原则思维过程:原理一反应物一仪器装置一现象一结论一作用一意义一联想 ①实验依据的性质和原理。 ②反应物的状态及其替代物。③装置的性能、使用方法、适用范围、注意事项、是否有替代装置。 ④操作顺序、注意事项或操作错误产生的后果。⑤现象描述要准确、全面、重点突出。 ⑥直接得出结论或导出结论。氧气参加反应的对比实验设计方法:(1)探究氧气与其他物质反应条件的对比试验①温度对比试验。用温度对比试验探究物质的着火点。如木炭和煤的着火点不同。②浓度对比试验。用浓度对比试验探究可燃物能否与氧气发生反应或反应的现象不同。(2)金属生锈条件的对比试验与氧气接触铁不会生锈,与氧气、水同时接触铁才能生锈。铜与氧气、水和二氧化碳同时接触才能生锈。金属的生锈条件探究都是通过对比试验完成的。反应生成氧气速率的对比试验设计方法:(1)催化剂对制取氧气速率影响的对比试验①有无催化剂的对比试验。如氯酸钾制氧气加入和不加入二氧化锰的对比试验。②不同催化剂对过氧化氢分解的对比实验。如可设计对比试验探究MnO2,CuO,Fe2O3等对过氧化氢的分解速率的影响。(2)浓度对制取氧气速率影响的对比实验。如取不同浓度的对氧化氢溶液,加入同质量的MnO2观察H2O2分解速率。在设计对比实验时,必须使用控制变量法。每次对比实验只能研究一个变量,其他的变量应该控制在相同的状态。如设计对比实验研究MnO2和CuO哪种物质对H2O2分解速率影响大,那么容器中的过氧化氢浓度应相同。相反研究浓度对反应速率的影响,必须使用同种,同量的催化剂,温度,压强也应该相同。控制变量法探究固体物质溶解速率:中考试题中常出现探究“影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。在口常生活和实验中定性分析较多,如果定量分析就应该用控制变量法。(1)控制溶质质量、溶剂质量、温度、溶质的颗粒大小,探究搅拌对溶解速率的影响。搅拌比不搅拌溶解得快。(2)控制溶质质量、溶剂质量、温度,探究溶质的颗粒人小对溶解速率的影响,颗粒小的溶解快。(3)控制溶质质量、溶剂质量、溶质的颗粒大小,探究温度对溶解速率的影响,对大多数物质来说,温度越高溶解的速率越快。探究过程中获取、处理信息的常见方法:(1)观察 ①观察要目的明确、重点清晰,具有典型性。如:做关于物质性质的化学实验,重点观察物质性状的改变,包括气味的改变、气体的逸出、沉淀的产生或溶解、颜色的变化。 ②观察要准确、仔细,事物变化有时微妙、偶然,在偶然、微妙中包含着飞跃,观察仔细、准确,才会有所收获。如:对于葡萄球菌培养皿中生长出的霉菌可杀死葡萄球菌这一现象,一般人难以发现,英国的弗莱明经过仔细观察发现了这一现象,于是出现了造福于人类的青霉素。 ③观察时应对某一事物发生变化前后的现象进行比较,或对相关事物发生变化的现象进行比较,看看相同之处、不同之处,以便从中发现规律。(2)比较分类比较分类也是一种常用的方法,关键是在于将学习对象或所研究问题以一定标准分门别类进行对比。找出异同点,分清研究问题和学习对象的特征及相互关系。如:区分化学变化和物理变化时,需找出区分标准——反应前后的物质是否为同种物质。(3)归纳演绎归纳是解决一般与特殊的重要方法。归纳时应注意对某些或个别的化学现象、化学问题等进行观察,总结它们的共同点。演绎是利用一般的知识、原理等对特殊的事实、现象进行分析,从而认识特殊情形的本质特征、属性。演绎时注意大小前提的正确性,如:元素周期律的发现及元素周期表的建立,既是比较归纳的结晶,也是演绎的功劳。发展科学探究能力:科学探究的活动包括观察、提问、实验、比较、推理、概括、表达及运用等活动,科学思维具有广阔性、深刻性、独立性和敏捷性。下面谈谈科学探究的几种能力。(1)观察能力观察能力是在亲身实验的条件下观察事物的能力,是有目的、有计划地感知客观事物的能力。观察能力的培养重在观察、发现问题,在科学探究中很重要的一点就是把观察到的内容通过文字描述或者绘图等多种形式表达出来。观察是科学探究的重要手段。(2)提出问题的能力学生在生活、学习活动中,对自己身边的生活现象或学习化学时遇到的一些事例,能依据所给资料提出有探究价值的问题,并能对可能的答案作出猜想或假设。(3)操作能力科学探究往往是以实验为载体进行的,而科学探究的重要环节是通过实验验证假设与猜想,从而得出正确的结论,要动手实验,首先要掌握实验操作的基本技能,然后再按一定的操作顺序进行操作。常言道“实践出真知”,就说明了动手操作的重要性。(4)分析能力分析是通过对整体中的各个部分进行单独研究从而了解整体本质的探究方法。实验过程中要对实验现象、实验数据进行分析,找出它们的规律,然后要思考这些数据说明了什么,对你的假设是否有帮助。对整体中各个部分的研究是认识整体过程的基础。 (5)比较能力比较是将两件或两件以上的事物,通过诸多方面的比较,从而得出异同的过程。比较是分类、归纳和概括的基础。比较能力的培养,对学生认识事物、掌握规律起着巨大作用。因此,在科学探究中应重视比较能力的培养。(6)归纳概括能力归纳概括是根据一部分信息来推断总体信息。要正确地做出归纳概括,从总体中选出的样本就必须具有代表性、广泛性。如:在学习酸的化学性质时,盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊试液变红,即可归纳概括出大多数酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,这就利用r归纳概括技能。 (7)推理能力当你对观察到的现象做出解释时,即在进行推理时,要注意推理不一定就是事实,即使是根据正确的观察做出的推论,也可能是错误的。要证明推论正确,唯一的方法就是再进一步观察、调查和研究。(8)评价能力做出评价就是评估某件事情的好坏、对错。如:评价一个实验方案的设计是否合理,操作是否方便,对环境是否有害等。做出评价前,需要全面地考虑到事情的正面与反面,并明确自己持有什么样的观点和评价标准。在科学探究中要学会评价。 (9)合作学习能力化学学习中的科学探究过程,往往是学生小组或团队活动的过程,在合作探究中,学生应具有团结协作、资源共享的能力。化学科学探究性试题分类: (1)发现问题类探究题从生活现象、自然现象和实验现象中选出有价值的问题。解释此类问题的关键:观察、分析、联想,提出的问题要有探究价值,要有利于设计实验方案,有利于现象的观察和描述。解答此类探究题的方法:根据题目要求,从不同的角度提出问题,并进行猜想和假设。可以从以下八个方面提出问题和进行猜想: a.从“对立面”中发现问题和猜想;b.从“逆向思维”中发现问题和猜想;c.从生活或实验中发现问题和猜想; d.从探索闪果中发现问题和猜想;e.在异常中发现问题和猜想;f.在类比中发现问题和猜想;g.在归纳判断中发现问题和猜想;h.在“理所当然”中发现问题和猜想。然后结合猜想,依据已有的知识经验(如:物质的颜色、状态、气味等宏观性质和特征)去解答问题。注意提出的假设要周密、合理,有科学依据。 (2)假设、验证类探究题对问题有可能的答案作出猜想或假设,并据已有的知识经验对猜想或假设作出初步验证计划,以便设计实验方案。解答时,一是要围绕问题从不同的角度、不同的侧面进行假设或猜想,假设越全面,结论越可靠;二是要注意假设的合理性,要符合化学规律、化学原理,不能凭空设想;三是要从本质上去分析现象,抓住本质提出假设。(3)收集证据、解释与结论类探究题此类探究题是运用调查、查阅资料等方式收集解决问题的证据,并对所收集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理,通过分析比较、分类、归纳概括等方法,认识知识之间的联系,从而得出正确的结论并对结论作出正确的解释。收集证据,要有较强的实证意识,会观察、记录,准确精练的表述是解答此类题目的关键。 (4)结果分析、反思与评价类探究题此类探究题是对所获得的事实、证据进行总结、归纳,得出正确结论,对探究活动进行反思与评价。解答时可用比较、分类、概括、归纳等方法对证据和事实进行加工处理,利用逆向思维,对探究结果进行评价。而实验评价题是由题目提供一套或多套方案,从某一角度或几个方面评价方案的优劣。(5)综合性探究类此类探究题是对科学探究的基本过程中的几要素进行全方位的考查,体现探究的全过程,解答时要注意结合实践经验和亲身体验,探究性地提出问题,用观察到的现象和数据进行推理、判断,根据试题的目的和要求,结合题设巾的材料,进行解答,思维要有开放性。
发现相似题
与“钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中,某校兴趣小组..”考查相似的试题有:
28534891225363925642617966294796用一氧化碳还原氧化铁,实验完毕后为什么仍要继续通一氧化碳?_百度知道
用一氧化碳还原氧化铁,实验完毕后为什么仍要继续通一氧化碳?
重新生成氧化铁的。如果没有CO保护。当把氧化铁还原后,能把铁从氧化铁中还原,它很容易和氧化合CO有还原性,铁还是热的。反应过程需加热
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
。防止已经被还原的氧化铁,再次被氧化,在高温的条件下
防止Fe重新氧化成氧化铁
氧化铁的相关知识
您可能关注的推广回答者:
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}

我要回帖

更多关于 一氧化碳 的文章

更多推荐

版权声明:文章内容来源于网络,版权归原作者所有,如有侵权请点击这里与我们联系,我们将及时删除。

点击添加站长微信