标准电极电势表
标准电极电势表 -
电极电势的产生 — 双电层理论
　　德国化学家（H．W．Nernst）提出了（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于的在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(一般约为0.2-20纳米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ Mn表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。
　　的大小主要取决于电极的本性，并受、和离子等因素的影响。
标准电极电势表 -
　　任何温度下标准的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：
　　E°(T)=-0.4，T为温度
标准电极电势表 -
电极电势表
　　1 在酸性溶液中 (298K)
　　电对 方程式 Eq/V
　　Li(I)－(0) Li++e－=Li －3.0401
　　Cs(I)－(0) Cs++e－=Cs －3.026
　　Rb(I)－(0) Rb++e－=Rb －2.98
　　K(I)－(0) K++e－=K －2.931
　　Ba(II)－(0) Ba2++2e－=Ba －2.912
　　Sr(II)－(0) Sr2++2e－=Sr －2.89
　　Ca(II)－(0) Ca2++2e－=Ca －2.868
　　Na(I)－(0) Na++e－=Na －2.71
　　La(III)－(0) La3++3e－=La －2.379
　　Mg(II)－(0) Mg2++2e－=Mg －2.372
　　Ce(III)－(0) Ce3++3e－=Ce －2.336
　　H(0)－(－I) H2(g)+2e－=2H－ －2.23
　　Al(III)－(0) AlF63－+3e－=Al+6F－ －2.069
　　Th(IV)－(0) Th4++4e－=Th －1.899
　　Be(II)－(0) Be2++2e－=Be －1.847
　　U(III)－(0) U3++3e－=U －1.798
　　Hf(IV)－(0) HfO2++2H++4e－=Hf+H2O －1.724
　　Al(III)－(0) Al3++3e－=Al －1.662
　　Ti(II)－(0) Ti2++2e－=Ti －1.630
　　Zr(IV)－(0) ZrO2+4H++4e－=Zr+2H2O －1.553
　　Si(IV)－(0) [SiF6]2－+4e－=Si+6F－ －1.24
　　Mn(II)－(0) Mn2++2e－=Mn －1.185
　　Cr(II)－(0) Cr2++2e－=Cr －0.913
　　Ti(III)－(II) Ti3++e－=Ti2+ －0.9
　　B(III)－(0) H3BO3+3H++3e－=B+3H2O －0.8698
　　*Ti(IV)－(0) TiO2+4H++4e－=Ti+2H2O －0.86
　　Te(0)－(－II) Te+2H++2e－=H2Te －0.793
　　Zn(II)－(0) Zn2++2e－=Zn －0.7618
　　Ta(V)－(0) Ta2O5+10H++10e－=2Ta+5H2O －0.750
　　Cr(III)－(0) Cr3++3e－=Cr －0.744
　　Nb(V)－(0) Nb2O5+l0H++10e－=+5H2O －0.644
　　As(0)－(－III) As+3H++3e－=AsH3 －0.608
　　U(IV)－(III) U4++e－=U3+ －0.607
　　Ga(III)－(0) ++3e－=Ga －0.549
　　P(I)－(0) H3PO2+H++e－=P+2H2O －0.508
　　P(III)－(I) H3PO3+2H++2e－=H3PO2+H2O －0.499
　　*C(IV)－(III) 2CO2+2H++2e－= －0.49
　　Fe(II)－(0) Fe2++2e－=Fe －0.447
　　Cr(III)－(II) Cr3++e－=Cr2+ －0.407
　　Cd(II)－(0) Cd2++2e－=Cd －0.4030
　　Se(0)－(－II) Se+2H++2e－=(aq) －0.399
　　Pb(II)－(0) PbI2+2e－=Pb+2I－ －0.365
　　Eu(III)－(II) Eu3++e－=Eu2+ －0.36
　　Pb(II)－(0) PbSO4+2e－=Pb+SO42－ －0.3588
　　In(III)－(0) In3++3e－=In －0.3382
　　Tl(I)－(0) Tl++e－=Tl －0.336
　　Co(II)－(0) Co2++2e－=Co －0.28
　　P(V)－(III) H3PO4+2H++2e－=H3PO3+H2O －0.276
　　Pb(II)－(0) PbCl2+2e－=Pb+2Cl－ －0.2675
　　Ni (II)－(0) Ni2++2e－=Ni －0.257
　　V(III)－(II) V3++e－=V2+ －0.255
　　Ge(IV)－(0) H2GeO3+4H++4e－=Ge+3H2O －0.182
　　Ag(I)－(0) AgI+e－=Ag+I－ －0.15224
　　Sn(II)－(0) Sn2++2e－=Sn －0.1375
　　Pb(II)－(0) Pb2++2e－=Pb －0.1262
　　*C(IV)－(II) CO2(g)+2H++2e－=CO+H2O －0.12
　　P(0)－(－III) P(white)+3H++3e－=PH3(g) －0.063
　　Hg(I)－(0) Hg2I2+2e－=+2I－ －0.0405
　　Fe(III)－(0) Fe3++3e－=Fe －0.037
　　H(I)－(0) 2H++2e－=H2 0.0000
　　Ag(I)－(0) AgBr+e－=Ag+Br－ 0.07133
　　S(II.V)－(II) S4O62－+2e－=2S2O32－ 0.08
　　*Ti(IV)－(III) TiO2++2H++e－=Ti3++H2O 0.1
　　S(0)－(－II) S+2H++2e－=H2S(aq) 0.142
　　Sn(IV)－(II) Sn4++2e－=Sn2+ 0.151
　　Sb(III)－(0) Sb2O3+6H++6e－=2Sb+3H2O 0.152
　　Cu(II)－(I) Cu2++e－=Cu+ 0.153
　　Bi(III)－(0) BiOCl+2H++3e－=Bi+Cl－+H2O 0.1583
　　S(VI)－(IV) SO42－+4H++2e－=+H2O 0.172
　　Sb(III)－(0) ++2H++3e－=Sb+H2O 0.212
　　Ag(I)－(0) AgCl+e－=Ag+Cl－ 0.22233
　　As(III)－(0) HAsO2+3H++3e－=As+2H2O 0.248
　　Hg(I)－(0) Hg2Cl2+2e－=2Hg+2Cl－(饱和KCl) 0.26808
　　Bi(III)－(0) BiO++2H++3e－=Bi+H2O 0.320
　　U(VI)－(IV) UO22++4H++2e－=U4++2H2O 0.327
　　C(IV)－(III) 2HCNO+2H++2e－=(CN)2+2H2O 0.330
　　V(IV)－(III) VO2++2H++e－=V3++H2O 0.337
　　Cu(II)－(0) Cu2++2e－=Cu 0.3419
　　Re(VII)－(0) ReO4－+8H++7e－=Re+4H2O 0.368
　　Ag(I)－(0) Ag2CrO4+2e－=2Ag+CrO42－ 0.4470
　　S(IV)－(0) H2SO3+4H++4e－=S+3H2O 0.449
　　Cu(I)－(0) Cu++e－=Cu 0.521
　　I(0)－(－I) I2+2e－=2I－ 0.5355
　　I(0)－(－I) I3－+2e－=3I－ 0.536
　　As(V)－(III) H3AsO4+2H++2e－=HAsO2+2H2O 0.560
　　Sb(V)－(III) Sb2O5+6H++4e－=2SbO++3H2O 0.581
　　Te(IV)－(0) TeO2+4H++4e－=Te+2H2O 0.593
　　U(V)－(IV) UO2++4H++e－=U4++2H2O 0.612
　　**Hg(II)－(I) 2HgCl2+2e－=Hg2Cl2+2Cl－ 0.63
　　Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－+2e－=[PtCl4]2－+2Cl－ 0.68
　　O(0)－(－I) O2+2H++2e－=H2O2 0.695
　　Pt(II)－(0) [PtCl4]2－+2e－=Pt+4Cl－ 0.755
　　*Se(IV)－(0) H2SeO3+4H++4e－=Se+3H2O 0.74
　　Fe(III)－(II) Fe3++e－=Fe2+ 0.771
　　Hg(I)－(0) Hg22++2e－=2Hg 0.7973
　　Ag(I)－(0) Ag++e－=Ag 0.7996
　　Os(VIII)－(0) OsO4+8H++8e－=Os+4H2O 0.8
　　N(V)－(IV) 2NO3－+4H++2e－=+2H2O 0.803
　　Hg(II)－(0) Hg2++2e－=Hg 0.851
　　Si(IV)－(0) (quartz)SiO2+4H++4e－=Si+2H2O 0.857
　　Cu(II)－(I) Cu2++I－+e－=CuI 0.86
　　N(III)－(I) 2HNO2+4H++4e－=H2N2O2+2H2O 0.86
　　Hg(II)－(I) 2Hg2++2e－=Hg22+ 0.920
　　N(V)－(III) NO3－+3H++2e－=HNO2+H2O 0.934
　　Pd(II)－(0) Pd2++2e－=Pd 0.951
　　N(V)－(II) NO3－+4H++3e－=NO+2H2O 0.957
　　N(III)－(II) HNO2+H++e－=NO+H2O 0.983
　　I(I)－(－I) +H++2e－=I－+H2O 0.987
　　V(V)－(IV) VO2++2H++e－=VO2++H2O 0.991
　　V(V)－(IV) V(OH)4++2H++e－=VO2++3H2O 1.00
　　Au(III)－(0) [AuCl4]－+3e－=Au+4Cl－ 1.002
　　Te(VI)－(IV) H6TeO6+2H++2e－=TeO2+4H2O 1.02
　　N(IV)－(II) N2O4+4H++4e－=2NO+2H2O 1.035
　　N(IV)－(III) N2O4+2H++2e－=2HNO2 1.065
　　I(V)－(－I) IO3－+6H++6e－=I－+3H2O 1.085
　　Br(0)－(－I) Br2(aq)+2e－=2Br－ 1.0873
　　Se(VI)－(IV) SeO42－+4H++2e－=H2SeO3+H2O 1.151
　　Cl(V)－(IV) ClO3－+2H++e－=ClO2+H2O 1.152
　　Pt(II)－(0) Pt2++2e－=Pt 1.18
　　Cl(VII)－(V) ClO4－+2H++2e－=ClO3－+H2O 1.189
　　I(V)－(0) 2IO3－+12H++10e－=I2+6H2O 1.195
　　Cl(V)－(III) ClO3－+3H++2e－=HClO2+H2O 1.214
　　Mn(IV)－(II) MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O 1.224
　　O(0)－(－II) O2+4H++4e－=2H2O 1.229
　　Tl(III)－(I) T13++2e－=Tl+ 1.252
　　Cl(IV)－(III) ClO2+H++e－=HClO2 1.277
　　N(III)－(I) 2HNO2+4H++4e－=N2O+3H2O 1.297
　　**Cr(VI)－(III) Cr2O72－+14H++6e－=2Cr3++7H2O 1.33
　　Br(I)－(－I) HBrO+H++2e－=Br－+H2O 1.331
　　Cr(VI)－(III) HCrO4－+7H++3e－=Cr3++4H2O 1.350
　　Cl(0)－(－I) Cl2(g)+2e－=2Cl－ 1.35827
　　Cl(VII)－(－I) ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O 1.389
　　Cl(VII)－(0) ClO4－+8H++7e－=1/2Cl2+4H2O 1.39
　　Au(III)－(I) ++2e－=Au+ 1.401
　　Br(V)－(－I) BrO3－+6H++6e－=Br－+3H2O 1.423
　　I(I)－(0) 2HIO+2H++2e－=I2+2H2O 1.439
　　Cl(V)－(－I) ClO3－+6H++6e－=Cl－+3H2O 1.451
　　Pb(IV)－(II) PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O 1.455
　　Cl(V)－(0) ClO3－+6H++5e－=1/2Cl2+3H2O 1.47
　　Cl(I)－(－I) HClO+H++2e－=Cl－+H2O 1.482
　　Br(V)－(0) BrO3－+6H++5e－=l/2Br2+3H2O 1.482
　　Au(III)－(0) Au3++3e－=Au 1.498
　　Mn(VII)－(II) －+8H++5e－=Mn2++4H2O 1.507
　　Mn(III)－(II) Mn3++e－=Mn2+ 1.5415
　　Cl(III)－(－I) HClO2+3H++4e－=Cl－+2H2O 1.570
　　Br(I)－(0) HBrO+H++e－=l/2Br2(aq)+H2O 1.574
　　N(II)－(I) 2NO+2H++2e－=N2O+H2O 1.591
　　I(VII)－(V) H5IO6+H++2e－=IO3－+3H2O 1.601
　　Cl(I)－(0) HClO+H++e－=1/2Cl2+H2O 1.611
　　Cl(III)－(I) HClO2+2H++2e－=HClO+H2O 1.645
　　Ni(IV)－(II) NiO2+4H++2e－=Ni2++2H2O 1.678
　　Mn(VII)－(IV) MnO4－+4H++3e－=MnO2+2H2O 1.679
　　Pb(IV)－(II) PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O 1.6913
　　Au(I)－(0) Au++e－=Au 1.692
　　Ce(IV)－(III) Ce4++e－=Ce3+ 1.72
　　N(I)－(0) N2O+2H++2e－=N2+H2O 1.766
　　O(－I)－(－II) H2O2+2H++2e－=2H2O 1.776
　　Co(III)－(II) Co3++e－=Co2+(2mol·L－1 H2SO4) 1.83
　　Ag(II)－(I) Ag2++e－=Ag+ 1.980
　　S(VII)－(VI) S2O82－+2e－=2SO42－ 2.010
　　O(0)－(－II) O3+2H++2e－=O2+H2O 2.076
　　O(II)－(－II) F2O+2H++4e－=H2O+2F－ 2.153
　　Fe(VI)－(III) FeO42－+8H++3e－=Fe3++4H2O 2.20
　　O(0)－(－II) O(g)+2H++2e－=H2O 2.421
　　F(0)－(－I) F2+2e－=2F－ 2.866
　　F2+2H++2e－=2HF 3.053
　　2 在碱性溶液中 (298K)
　　电对 方程式 Eq/V
　　Ca(II)－(0) Ca(OH)2+2e－=Ca+2OH－ －3.02
　　Ba(II)－(0) +2e－=Ba+2OH－ －2.99
　　La(III)－(0) La(OH)3+3e－=La+3OH－ －2.90
　　Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O+2e－=Sr+2OH－+8H2O －2.88
　　Mg(II)－(0) Mg(OH)2+2e－=Mg+2OH－ －2.690
　　Be(II)－(0) Be2O32－+3H2O+4e－=2Be+6OH－ －2.63
　　Hf(IV)－(0) HfO(OH)2+H2O+4e－=Hf+4OH－ －2.50
　　Zr(IV)－(0) H2ZrO3+H2O+4e－=Zr+4OH－ －2.36
　　Al(III)－(0) H2AlO3－+H2O+3e－=Al+OH－ －2.33
　　P(I)－(0) H2PO2－+e－=P+2OH－ －1.82
　　B(III)－(0) H2BO3－+H2O+3e－=B+4OH－ －1.79
　　P(III)－(0) HPO32－+2H2O+3e－=P+5OH－ －1.71
　　Si(IV)－(0) SiO32－+3H2O+4e－=Si+6OH－ －1.697
　　P(III)－(I) HPO32－+2H2O+2e－=H2PO2－+3OH－ －1.65
　　Mn(II)－(0) +2e－=Mn+2OH－ －1.56
　　Cr(III)－(0) Cr(OH)3+3e－=Cr+3OH－ －1.48
　　*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－+2e－=Zn+4CN－ －1.26
　　Zn(II)－(0) +2e－=Zn+2OH－ －1.249
　　Ga(III)－(0) H2GaO3－+H2O+2e－=Ga+4OH－ －1.219
　　Zn(II)－(0) ZnO22－+2H2O+2e－=Zn+4OH－ －1.215
　　Cr(III)－(0) CrO2－+2H2O+3e－=Cr+4OH－ －1.2
　　Te(0)－(－I) Te+2e－=Te2－ －1.143
　　P(V)－(III) PO43－+2H2O+2e－=HPO32－+3OH－ －1.05
　　*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2++2e－=Zn+4NH3 －1.04
　　*W(VI)－(0) WO42－+4H2O+6e－=W+8OH－ －1.01
　　*Ge(IV)－(0) HGeO3－+2H2O+4e－=Ge+5OH－ －1.0
　　Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－+2e－=HSnO2－+H2O+3OH－ －0.93
　　S(VI)－(IV) SO42－+H2O+2e－=SO32－+2OH－ －0.93
　　Se(0)－(－II) Se+2e－=Se2－ －0.924
　　Sn(II)－(0) HSnO2－+H2O+2e－=Sn+3OH－ －0.909
　　P(0)－(－III) P+3H2O+3e－=PH3(g)+3OH－ －0.87
　　N(V)－(IV) 2NO3－+2H2O+2e－=N2O4+4OH－ －0.85
　　H(I)－(0) 2H2O+2e－=H2+2OH－ －0.8277
　　Cd(II)－(0) Cd(OH)2+2e－=Cd(Hg)+2OH－ －0.809
　　Co(II)－(0) Co(OH)2+2e－=Co+2OH－ －0.73
　　Ni(II)－(0) Ni(OH)2+2e－=Ni+2OH－ －0.72
　　As(V)－(III) AsO43－+2H2O+2e－=AsO2－+4OH－ －0.71
　　Ag(I)－(0) +2e－=2Ag+S2－ －0.691
　　As(III)－(0) AsO2－+2H2O+3e－=As+4OH－ －0.68
　　Sb(III)－(0) SbO2－+2H2O+3e－=Sb+4OH－ －0.66
　　*Re(VII)－(IV) ReO4－+2H2O+3e－=ReO2+4OH－ －0.59
　　*Sb(V)－(III) SbO3－+H2O+2e－=SbO2－+2OH－ －0.59
　　Re(VII)－(0) ReO4－+4H2O+7e－=Re+8OH－ －0.584
　　*S(IV)－(II) 2SO32－+3H2O+4e－=S2O32－+6OH－ －0.58
　　Te(IV)－(0) TeO32－+3H2O+4e－=Te+6OH－ －0.57
　　Fe(III)－(II) Fe(OH)3+e－=+OH－ －0.56
　　S(0)－(－II) S+2e－=S2－ －0.47627
　　Bi(III)－(0) Bi2O3+3H2O+6e－=2Bi+6OH－ －0.46
　　N(III)－(II) NO2－+H2O+e－=NO+2OH－ －0.46
　　*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2++2e－=Co+6NH3 －0.422
　　Se(IV)－(0) SeO32－+3H2O+4e－=Se+6OH－ －0.366
　　Cu(I)－(0) Cu2O+H2O+2e－=2Cu+2OH－ －0.360
　　Tl(I)－(0) Tl(OH)+e－=Tl+OH－ －0.34
　　*Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－+e－=Ag+2CN－ －0.31
　　Cu(II)－(0) Cu(OH)2+2e－=Cu+2OH－ －0.222
　　Cr(VI)－(III) CrO42－+4H2O+3e－=Cr(OH)3+5OH－ －0.13
　　*Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]++e－=Cu+2NH3 －0.12
　　O(0)－(－I) O2+H2O+2e－=－+OH－ －0.076
　　Ag(I)－(0) AgCN+e－=Ag+CN－ －0.017
　　N(V)－(III) NO3－+H2O+2e－=NO2－+2OH－ 0.01
　　Se(VI)－(IV) SeO42－+H2O+2e－=SeO32－+2OH－ 0.05
　　Pd(II)－(0) Pd(OH)2+2e－=Pd+2OH－ 0.07
　　S(II,V)－(II) S4O62－+2e－=2S2O32－ 0.08
　　Hg(II)－(0) HgO+H2O+2e－=Hg+2OH－ 0.0977
　　Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3++e－=[Co(NH3)6]2+ 0.108
　　Pt(II)－(0) Pt(OH)2+2e－=Pt+2OH－ 0.14
　　Co(III)－(II) Co(OH)3+e－=Co(OH)2+OH－ 0.17
　　Pb(IV)－(II) PbO2+H2O+2e－=PbO+2OH－ 0.247
　　I(V)－(－I) IO3－+3H2O+6e－=I－+6OH－ 0.26
　　Cl(V)－(III) ClO3－+H2O+2e－=ClO2－+2OH－ 0.33
　　Ag(I)－(0) Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－ 0.342
　　Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－+e－=[Fe(CN)6]4－ 0.358
　　Cl(VII)－(V) ClO4－+H2O+2e－=ClO3－+2OH－ 0.36
　　*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]++e－=Ag+2NH3 0.373
　　O(0)－(－II) O2+2H2O+4e－=4OH－ 0.401
　　I(I)－(－I) IO－+H2O+2e－=I－+2OH－ 0.485
　　*Ni(IV)－(II) NiO2+2H2O+2e－=Ni(OH)2+2OH－ 0.490
　　Mn(VII)－(VI) MnO4－+e－=MnO42－ 0.558
　　Mn(VII)－(IV) MnO4－+2H2O+3e－=MnO2+4OH－ 0.595
　　Mn(VI)－(IV) MnO42－+2H2O+2e－=MnO2+4OH－ 0.60
　　Ag(II)－(I) 2AgO+H2O+2e－=Ag2O+2OH－ 0.607
　　Br(V)－(－I) BrO3－+3H2O+6e－=Br－+6OH－ 0.61
　　Cl(V)－(－I) ClO3－+3H2O+6e－=Cl－+6OH－ 0.62
　　Cl(III)－(I) ClO2－+H2O+2e－=ClO－+2OH－ 0.66
　　I(VII)－(V) H3IO62－+2e－=IO3－+3OH－ 0.7
　　Cl(III)－(－I) ClO2－+2H2O+4e－=Cl－+4OH－ 0.76
　　Br(I)－(－I) BrO－+H2O+2e－=Br－+2OH－ 0.761
　　Cl(I)－(－I) ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－ 0.841
　　*Cl(IV)－(III) ClO2(g)+e－=ClO2－ 0.95
　　O(0)－(－II) O3+H2O+2e－=O2+2OH－ 1.24
　　标准电极电势表
　　E° (V) 来源
　　N  N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]
　　Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]
　　N2(g) + 4 H2O + 2 e(aq) + 2 OH− -3.04 [6]
　　Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]
　　Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]
　　K+ + e− K(s) -2.931 [5]
　　Ba2+ + 2 e− Ba(s) -2.912 [5]
　　La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH− -2.90 [5]
　　Sr2+ + 2 e− Sr(s) -2.899 [5]
　　Ca2+ + 2 e− Ca(s) -2.868 [5]
　　Eu2+ + 2 e− Eu(s) -2.812 [5]
　　Ra2+ + 2 e− Ra(s) -2.8 [5]
　　Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]
　　La3+ + 3 e− La(s) -2.379 [5]
　　Y3+ + 3 e− Y(s) -2.372 [5]
　　Mg2+ + 2 e− Mg(s) -2.372 [5]
　　ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4OH− -2.36 [5]
　　Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH− -2.33
　　(s) + 3 e− Al(s) + 3OH− -2.31
　　H2(g) + 2 eH− -2.25
　　Ac3+ + 3 e− Ac(s) -2.20
　　Be2+ + 2 e− Be(s) -1.85
　　U3+ + 3 e− U(s) -1.66 [7]
　　Al3+ + 3 e− Al(s) -1.66 [9]
　　Ti2+ + 2 e− Ti(s) -1.63 [9]
　　ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O -1.553 [5]
　　Zr4+ + 4 e− Zr(s) -1.45 [5]
　　TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O -1.31
　　Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 eTiO(s) + H2O -1.23
　　Ti3+ + 3 e− Ti(s) -1.21
　　Te(s) + 2 e− Te2− -1.143 [2]
　　V2+ + 2 e− V(s) -1.13 [2]
　　Nb3+ + 3 e− Nb(s) -1.099
　　Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g) -1.07
　　Mn2+ + 2 e− Mn(s) -1.029 [9]
　　SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O -0.91
　　B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O -0.89
　　TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O -0.86
　　Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3 -0.8
　　H2 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH− -0.8277 [5]
　　Zn2+ + 2 e− Zn(Hg) -0.7628 [5]
　　Zn2+ + 2 e− Zn(s) -0.7618 [5]
　　Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 eTa(s) + 5 H2O -0.75
　　Cr3+ + 3 e− Cr(s) -0.74
　　Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN− -0.60
　　Ta3+ + 3 e− Ta(s) -0.6
　　PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH− -0.58
　　Ti2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O -0.56
　　Ga3+ + 3 e− Ga(s) -0.53
　　U4+ + e− U3+ -0.52 [7]
　　P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2 H2O -0.508 [5]
　　P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5]
　　P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5]
　　Fe2+ + 2 e− Fe(s) -0.44 [9]
　　C2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq) -0.43
　　Cr3+ + e− Cr2+ -0.42
　　Cd2+ + 2 e− Cd(s) -0.40 [9]
　　GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O -0.37
　　Cu2O(s) + H2O + 2 eCu(s) + 2 OH− -0.360 [5]
　　PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42− -0.3588 [5]
　　PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42− -0.3505 [5]
　　Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]
　　In3+ + 3 e− In(s) 0.34 [2]
　　Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]
　　Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g) -0.29
　　Co2+ + 2 e− Co(s) -0.28 [5]
　　P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5]
　　V3+ + e− V2+ 0.26 [9]
　　Ni2+ + 2 e− Ni(s) -0.25
　　As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g) -0.23 [2]
　　MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O -0.15
　　Si(s) + 4 H+ + 4 e− (g) -0.14
　　Sn2+ + 2 e− Sn(s) -0.13
　　O2(g) + H+ + e− HO2·(aq) -0.13
　　Pb2+ + 2 e− Pb(s) -0.13 [9]
　　WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O -0.12
　　P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.111 [5]
　　C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq) -0.11
　　Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g) -0.11
　　C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O -0.11
　　SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O -0.10
　　SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O -0.09
　　WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O -0.09 [2]
　　P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.063 [5]
　　C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O -0.03
　　H 2 H+ + 2 e− H2(g) ≡ 0
　　S4O62− + 2 eS2O32− +0.08
　　Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 eFe(s) + 4 H2O +0.085 [8]
　　N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e(aq) +0.092
　　HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH− +0.0977
　　Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3 +0.10 [2]
　　Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]
　　(aq) + 4 H2O + 2 eNH4+ + 4 OH− +0.11 [6]
　　Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O +0.11
　　Ge4+ + 4 e− Ge(s) +0.12
　　C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g) +0.13 [2]
　　C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq) +0.13
　　S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g) +0.14
　　Sn4+ + 2 e− Sn2+ +0.15
　　Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]
　　S HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.16
　　UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]
　　S SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.17
　　TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O +0.19
　　Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2
　　SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O +0.20
　　As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O +0.24
　　GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O +0.26
　　UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O +0.273 [7]
　　+ + 3 e− Re(s) +0.300
　　Bi3+ + 3 e− Bi(s) +0.32
　　VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O +0.34
　　Cu2+ + 2 e− Cu(s) +0.340 [2]
　　Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36
　　O2(g) + 2 H2O + 4 eOH−(aq) +0.40 [9]
　　Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O +0.43
　　Bi+ + e− Bi(s) +0.50
　　C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O +0.50
　　S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O +0.50
　　Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]
　　C CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O +0.52
　　I2(s) + 2 eI− +0.54 [9]
　　I3− + 2 eI− +0.53 [9]
　　Au [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I− +0.56
　　As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O +0.56
　　Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I− +0.58
　　MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH− +0.59
　　S2O32 − + 6 H+ + 4 eS(s) + 3 H2O +0.60
　　Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O +0.65
　　O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70
　　Tl3+ + 3 e− Tl(s) +0.72
　　PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl− +0.726 [7]
　　Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O +0.74
　　PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl− +0.758 [7]
　　Fe3+ + e− Fe2+ +0.77
　　Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]
　　Hg22+ + 2 eHg(l) +0.80
　　N NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O +0.80
　　Au [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br− +0.85
　　Hg2+ + 2 e− Hg(l) +0.85
　　MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90
　　Hg 2 Hg2+ + 2 e− Hg22+ +0.91 [2]
　　Pd2+ + 2 e− Pd(s) +0.915 [7]
　　Au [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl− +0.93
　　MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95
　　Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br− +0.96
　　Br2(l) + 2 eBr− +1.07
　　Br2(aq) + 2 eBr− +1.09 [9]
　　I IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O +1.13
　　Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl− +1.15
　　Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O +1.15
　　Ag2O(s) + 2 H+ + 2 eAg(s) + H2O +1.17
　　ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18
　　Pt2+ + 2 e− Pt(s) +1.188 [7]
　　ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19
　　I 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O +1.20
　　ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O +1.20
　　O2(g) + 4 H+ + 4 eH2O +1.23 [9]
　　MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2O +1.23
　　Tl3+ + 2 e− Tl+ +1.25
　　Cl2(g) + 2 eCl− +1.36 [9]
　　Cr2O7− − + 14 H+ + 6 eCr3+ + 7 H2O +1.33
　　CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O +1.42
　　N 2 NH3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O +1.42 [6]
　　I 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O +1.44
　　Ce4+ + e− Ce3+ +1.44
　　BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O +1.45
　　PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.460 [2]
　　PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.468 [2]
　　Br 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48
　　Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49
　　MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51
　　O HO2· + H+ + e− H2O2(aq) +1.51
　　Au3+ + 3 e− Au(s) +1.52
　　NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH− +1.59
　　Cl 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63
　　Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 eAg+ + 3 H2O +1.67
　　Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67
　　Pb4+ + 2 e− Pb2+ +1.69 [2]
　　MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O +1.70
　　O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 eH2O +1.78
　　AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O +1.77
　　Co3+ + e− Co2+ +1.82
　　Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]
　　BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85
　　Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]
　　S2O82− + 2 eSO42− +2.07
　　O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O +2.075 [7]
　　Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09
　　F2(g) + 2 eF− +2.87 [2][9]
　　F2(g) + 2 H+ + 2 eHF(aq) +3.05 [2]
　　来源：
　　【1】^ Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).
　　【2】^ 2.00 2.01 2.02 2.03 2.04 2.05 2.06 2.07 2.08 2.09 2.10 2.11 2.12 2.13 2.14 2.15 2.16 2.17 2.18 2.19 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
　　【3】^ Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, pp. 1–21.
　　【4】^ 4.0 4.1 Van&sek, Petr (2006). &Electrochemical Series,& in Handbook of Chemistry and Physics: 87th Edition (Chemical Rubber Company).
　　【5】^ 5.00 5.01 5.02 5.03 5.04 5.05 5.06 5.07 5.08 5.09 5.10 5.11 5.12 5.13 5.14 5.15 5.16 5.17 5.18 5.19 5.20 5.21 5.22 5.23 5.24 5.25 5.26 5.27 5.28 5.29 5.30 Van&sek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).
　　【6】^ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-.
　　【7】^ 7.00 7.01 7.02 7.03 7.04 7.05 7.06 7.07 7.08 7.09 7.10 7.11 Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
　　【8】^ 8.0 8.1 Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, T Cebelcor, Brussels).
　　【9】`` 9.00 9.01 9.02 9.03 9.04 9.05 9.06 9.07 9.08 9.09 9.10 9.11 9.12 9.13 9.14 9.15 Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
　　【10】^ 10.0 10.1 由&#和(2×&# + &#) ÷ 3 = &#推算出。
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