初中化学拓展练习及答案_百度文库
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初中化学拓展练习及答案|初​中​化​学​拓​展​练​习​及​答​案
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过氧化氢与硫化氢在乙烯调控拟南芥气孔关闭过程中的相互关系.doc
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3秒自动关闭窗口（1）实验室中也常用高锰酸钾加热分解制取氧气．写出它的化学反应方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应．
（2）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁（FeSO4）．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水．
①试写出实验室制取硫化氢气体的化学反应的符号表达式：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
②制取硫化氢时，发生装置应选用下图所示的装置（填代号，下同）B；收集硫化氢气体时，只能选用D装置．
（3）实验室里还会通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．写出该反应的符号表达式：2H2O22&
&2H2O+O2↑，此时应该选用上图中的B装置．此装置中广口瓶可用锥形瓶替代，收集氧气的装置可以用D或C．图中B发生装置还可用于制取的气体有二氧化碳．
（4）如图所示，开始在气球中装有某种固体，在试管中装有某种液体，实验之前，气球是瘪的．实验时，把气球中的固体倒入试管中，发现气球慢慢变大．请你预测该固体和液体药品．（提示：可以填物质的化学式，也可以填物质的名称）固体为二氧化锰，液体为双氧水．
（1）根据氧气的实验室制法即可写出方程式，注意方程式的配平，一种物质变成两种或两种以上物质的反应是分解反应．故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解．
（2）①反应物和生成物已经给出，关键是配平和气体的符号，故答案为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
②硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应制硫化氢气体，发生装置属于固体和液体不加热制气体；硫化氢溶于水，不可采用排水法收集；硫化氢密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，故答案为：B；D．
（3）实验室里还会通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，发生装置属于固体和液体加热制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集；二氧化碳的实验室制法是：碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳．故答案为：2H2O22&
2H2O+O2↑，B，锥形瓶，D，C，二氧化碳．
（4）气球变大说明有气体生成，结合反应物的状态（固体和液体）和反应条件（不加热）可知，双氧水和二氧化锰制氧气符合条件．故答案为：二氧化锰；双氧水．
（1）根据氧气的实验室制法和分解反应的概念即可判断．
（2）根据发生装置和收集装置的选择条件即可．
（3）根据发生装置和收集装置的选择条件即可．
（4）气球变大说明有气体生成，结合反应物的状态（固体和液体）和反应条件（不加热）可知，双氧水和二氧化锰制氧气符合条件．利用下面提供的仪器或装置完成实验室制取气体的实践与研究．（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是C（从下图中选填字母序号）．（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）AFE或BFE（选填字母A～E）；反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是能获得平稳的氧气流；③MnO2可以连续反应使用，理由是MnO2是催化剂；（3）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试回答：①实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②制取硫化氢气体的发生装置可以选用A或B，若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为a，原因是密度比空气大；③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置F，F中所盛的试剂应该是紫色石蕊试液，现象是变红色；④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置G吸收，G中的试剂应该为氢氧化钠溶液．
本题考查的是氧气的制取装置和收集装置的选择，同时也包含了硫化氢的制取和性质．制取装置包括加热和不需加热两种，要根据具体药品而定．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，干燥时可以用浓硫酸，氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法；检验氧气应用带火星的木条．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体，因此反应装置不需要加热．硫化氢气体的密度比空气的密度大，因此用C或E装置都能收集．（1）过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性，因此是常用的氧化剂．故答案为：C&&（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，干燥时可以用浓硫酸，氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法，要得到干燥的氧气只能用向上排空气法．过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可．把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中的优点是：能获得平稳的氧气流．催化剂在化学反应前后都不变．故答案为：①AFE或BFE； 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑②能获得平稳的氧气流（或便于控制产生气体的速率，控制反应进程，或防止反应过快）③MnO2是催化剂（或MnO2起催化作用或没有消耗）（3）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，在常温下进行，因此不需加热；硫化氢气体的密度比空气的密度大，因此用C或E装置都能收集．硫化氢气体溶于水是氢硫酸，因此紫色石蕊试液会变红色；硫化氢气体可以用碱液吸收．故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；A或B；&a；&密度比空气大；紫色石蕊试液；变红色；氢氧化钠溶液}