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液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（H2O+H2O=H3O++OH-），且一定温度下都有各自的离子积常数［如25℃时水的为KW=c（H3O+）?c（OH-）=10-14mol2?L-2］。则在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW的关系为（&&&& ）。A.K&KW&&&&& &&B.K=KWC.K&KW&&&&&&&& &D.无法比较
A【试题分析】本题重点是考查同学们运用知识的能力和审题能力。解题关键在于理解电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的关系，解答过程中可以根据水的电离方程式写出纯硫酸的电离方程式：H2SO4+H2SO4=+，然后根据溶液中离子浓度越大导电性越强，得出纯硫酸电离提供的离子浓度要比水电离提供的离子浓度大，从而得出：K&KW。
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为什么1mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×10^24啊？
解释的详细点，谢了！
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1mol SO42-
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谢谢，你的速度真快！
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出门在外也不愁CH3COOH加H2SO4为什么电离度减小_百度知道
CH3COOH加H2SO4为什么电离度减小
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电离变小是对CH3COOH而言，加入H2SO4增加了H离子浓度，抑制了醋酸电离
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出门在外也不愁为什么电离方程式中，稀硫酸要拆，浓硫酸不拆？_百度知道
为什么电离方程式中，稀硫酸要拆，浓硫酸不拆？
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你得看什么时候了！
那浓硫酸又不拆？
给你详细解答
无自由移动的离子
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你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
幻想曲2052
来自:作业帮
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硫酸浓度太大
又乱说，，
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出门在外也不愁高中化学问题&br/&&br/&在水中加入硫酸钠会促进水的电离吗？为什么？
高中化学问题在水中加入硫酸钠会促进水的电离吗？为什么？ 10
不区分大小写匿名
不会加入强碱弱酸盐或弱酸强碱盐或弱酸弱碱盐才促进存在弱电解质离子时其会与水微量电离的H或OH结合才会促进水电离而硫酸钠是强酸强碱盐不会促进要促进一定要有“弱”
您好！硫酸钠是强酸强碱盐，加入水中是不会对水的电离产生任何影响的
不会的，硫酸钠在水中完全电离,成硫酸根和纳离子,而由于硫酸,氢氧化钠不是弱电解质,所以不会结合水。不会促进水的电离。
不会的。H2O &==& &H+ + OH- ，由该式子可以看出，只有消耗电离出的氢或氢氧根离子，平衡才会右移。因此加入水中的应该是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐。
没影响，中学可以这么认为虽说硫酸氢根是中强酸，只不过不考虑这个问题
不会。因为是强碱强酸盐
在水中加入硫酸钠不会促进水的电离，硫酸钠是强酸强碱盐不水解。
在大学分析化学中提到硫酸的二级电离是不完全电离，即HSO4-成弱酸性质，促进水的电离 。但在高中化学中不考虑这个，故对水的电离没有影响！
高中阶段就回答不会，因为硫酸钠属于强酸强碱盐，没有若酸根或者弱碱的阳离子，没有水解的离子，所以不会促进水的电离。
不会呀，必须是弱酸根和弱碱离子（比如碳酸根，铜离子等）才能啊
您好，不会的，因为只有能有水解的 弱酸的强碱盐。能够水解的弱碱强酸盐啊。或者双弱的盐。硫酸钠是强酸强碱盐，所以是不能够水解的
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