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中学化学竞赛试题资源库&&电解质溶液.doc47页
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中学化学竞赛试题资源库――电解质溶液
．某溶液中有NH4＋Mg2＋Fe2＋Al3＋
10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
．将质量百分比浓度为a%、摩尔浓度为C1摩/升的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，摩尔浓度为C2摩/升，则C1和C2的关系是
pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会
上述三种情况均有可能
．现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1克/毫升，则下列结论正确的是
[H＋]＝10－3/升
[OH－]＝10－9/升
溶液中由水电离的[H＋]＝10－10/升
．常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为10－7pH值之和为
．25℃时将水不断滴入0.1摩/升的氨水中，下列变化的图象合理的是
．把40毫升Ba OH 2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的pH值为2。如果混和前Ba OH 2和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的摩尔浓度接近于
0.015摩/升
．有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1摩/升的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20毫升刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30毫升NaOH溶液，此碱液的摩尔浓度为（单位：摩/升）
．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHa克，若先在该
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1.次氯酸为强酸还是弱酸?
2.盐酸溶液能否导电?液态HCL是否为电解质?
3.电解质一定能导电吗?
4.氯水成分中为什么没有HCL?
1.是弱酸。二氧化碳可以和次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，说明它是比碳酸还弱的酸。
2.能。关于是不是电解质，我要为楼上的两位写点补充。电解质是针对纯净物而言的，我们能说NaCl是电解质，但不是能说NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液是混合物，我们只能说是电解质溶液。电解质是指在溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，是否电解质跟它的状态无关，能不能导电才和状态有关，这是初学者常犯的错误。
3.电解质一定是指在某种状态下能导电的。但是只是某种状态，并不是说所有状态都能导电。
4.因为HCl是强电解质，在水溶液中全部电离成Cl-和H+，故没有HCl分子存在。
回答数：9014
你为什么抄袭我的答案？我的答案是自已总结的语言，那么巧你总结的和我总结的一个字不差？请问你是来帮助别人的还是纯粹赚分的？希望你做一个有素质的中国人！
不懂就不要乱说
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2011届整合__水溶液中的离子平衡(复习).ppt115页
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醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡移动的结果：CH3COOH
+ H+ 一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管
） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠
） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（
） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（
） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（
） 二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（
） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（
） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（
） 9、指示剂滴加过多（
三、碱式滴定管
10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗
11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（
四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（
（5）盐类水解的特点
（6）盐类水解方程式的书写
二、影响盐类水解的主要因素 ⒈盐的组成：（内因） “越弱越水解” 　盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 　水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 　　即pH :
CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 3、配制某些易水解盐溶液
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