关于醋酸溶液电离平衡的问题_百度知道
关于醋酸溶液电离平衡的问题
在醋酸溶液中存在着CH3COOH=可逆=CH3COO－＋H＋电离平衡，欲使溶液的pH值变大，而且电离平衡向逆方向移动，可采取的措施是：A.加少量固体醋酸钠B.加少量烧碱C.加水D.加同浓度的醋酸求答案及详细过程，最好有每个答案的分析谢谢啦~_~
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CH3COOH=可逆=CH3COO－＋H＋A.加少量固体醋酸钠：使CH3COO－增大，平衡向逆方向移动，H+离子浓度减小，PH变大B.加少量烧碱：OH-与H+反应，平衡向正方向移动C.加水：醋酸的浓度降低，电离程度增大，向正反应方向移动D.加同浓度的醋酸：醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，但H+浓度也增大，PH减小。所以应选择：A.加少量固体醋酸钠
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AAAAAAAAAAAD肯定不对,两个浓度相同混合起来还是浓度相同,不会移动.C加水会促进电离,越稀越电离.B加烧碱会促进电离,因为消耗H+A醋酸钠溶解产生CH3COO-,抑制电离,H+减小,pH增大.
A。加醋酸钠会加入醋酸根离子，使得平衡逆向移动。此时氢离子浓度减小，使得PH值增大。
选A。题干中使得pH变大说明氢离子浓度下降。题干中还提出平衡向左移动。 A选项：醋酸钠在水中完全电离生成醋酸根和钠离子，而这些醋酸根使得原本醋酸电离的醋酸根减少，平衡向左移动，同时氢离子电离也减少，浓度下降。 B选项：烧碱为氢氧化钠。氢氧化钠在水中完全电离生成氢氧根离子和钠离子。氢氧根离子与醋酸电离的氢离子结合生成水。而这使得氢离子浓度下降，促使醋酸电离出氢离子，平衡向右移动。与题干不符。 C选项：加入水后溶液中醋酸根和氢离子的浓度均下降，会促使更多的电离。平衡向右移动。与题干不符。 D选项：加入同样浓度的醋酸，溶液中的离子浓度并没有变化。平衡不移动。与题干不符。
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不区分大小写匿名
CH3COO-&Na+&H+&OH-
变成了起死回生的饮料
无法确定，看加多少
可以讨论基础浓度足够大时，等浓度等体积混合的情况，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，溶液酸性。所以CH3COO-&Na+&H+&OH-若加的量极少，H+会跑到前面去。醋酸钠加多了会把溶液变成碱性，OH-会跑到前面。一般考试也只考一比一混合
那么醋酸根离子浓度总是大于钠离子浓度吗？
不一定，醋酸钠远大于醋酸，把溶液变成碱性，Na+&CH3COO-&OH-&H+
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理工学科领域专家在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，pH值将怎样变化？Ka值将怎样变化？_百度知道
在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，pH值将怎样变化？Ka值将怎样变化？
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pH增大，因为醋酸钠的加入引入了醋酸根离子，使醋酸的电解平衡逆移以致pH减小Ka值只随温度变化而变化，定性分析，在该溶液中由于加入醋酸钠是醋酸电离个数减少，但是加入的醋酸根也应计入Kaの的计算，故如果定量计算，分子的乘积并未改变，Ka值不变
ph增大 醋酸钠中的醋酸根与氢离子结合成醋酸 使溶液中氢离子减少 ph增大Ka不变 ka至于温度有关
pH值将增大，ka不变.。
ph变大，ka不变.ka只收温度影响
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