测油项目中四氯化碳的回收利用
１仪器装置ＫＤ浓缩器或精馏装置、ＪＤＳ—１００型红外分光测油仪、温度计２支 (０～１００℃ )、电热恒温水浴锅 (１５００瓦 ,３７～１００℃ )。２操作过程该过程在通风橱内进行 ,方法按有机物精馏提纯步骤。(１)安装仪器 ,检查装置气密性。(２)将四氯化碳废液通过长颈漏斗倾入精馏容器内 ,废液约占容器体积的２／３。(３)接通电热恒温水浴锅电源 ,将水浴锅温度控制在９５～１００℃。在精馏容器外用一湿布缠绕包裹 ,可提高精馏速度。(４)当四氯化碳蒸气馏出口温度达到接收温度时即可用洁净棕色玻璃瓶接收。因沸点与各地区大气压有关 ,不同地区馏出温度稍有变化。安阳地区秋季出口温度为７５±１℃。(５)为实现较大批量的提纯 ,连续精馏 ,可在精馏器内尚有余液、且馏出口温度未下降时 ,停止接收馏出液 ,将另一批四氯化碳废液倒入精馏容器内 ,继续升温精馏。(６)将提纯后的ＣＣＬ４,用ＪＤＳ—１００型红外分光测油仪扫描馏出液。扫描曲线圆滑、规整 ,...&
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0.引言四氯化碳,是一种很常见的萃取溶剂,在使用过程中其纯度明显影响实验结果的可靠性,并且四氯化碳有毒性,对大气臭氧层也有一定的破坏作用,含有四氯化碳的萃取溶液不能随便倾倒。由于专门的回收部门很少,回收再利用一直是困扰各级环境监测站和相关实验室的头疼问题。长沙环境保护职业技术学院分析测试中心测油项目组三位分析人员,参考国外先进的溶剂回收技术和仪器,结合学校分析测试中心自身条件及测油项目的样品特征,对红外分光光度法测油中产生的四氯化碳废液回收方法做了有效的尝试。回收后的四氯化碳完全符合分析测试要求,实现了四氯化碳废液的回收利用,避免了试剂浪费及因废液倾倒造成的环境污染,保护了环境。1.实验部分1.1仪器和试剂吉林北光JDS-106型红外测油仪,30cm填充有填料的精馏柱,5L三颈烧瓶,精密温度计(50～100℃),恒温数显电热套,电动搅拌器,真空水泵,旋转蒸发仪,4cm石英比色皿,分析天平。四氯化碳,无水硫酸钠均采用由天津北辰化学...&
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今发现,用活性炭吸附处理测油后的四氯化碳废液,获得满意的回收利用效果。处理方法如下:(1)预处理:将各次样品分析产生的含油四氯化碳经无水硫酸钠破乳、脱水、干燥后,过滤集于硬质玻璃瓶中备用。(2)去油:每升含油四氯化碳中加入50ｇ经高温活化的粒状活性炭,充分振荡多次,静置...&
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1原理测定石化生产污水中石油类,是评价水质被污染程度的重要指标之一,是保证污水达标排放的重要保证。国标GB/T规定,测油以红外分光光度法为第一方法。该方法采用四氯化碳作萃取剂,萃取水中油类物质。质量检验检测中心每天测定污水厂及总排放口废水监测,月耗四氯化碳60瓶。四氯化碳,别名四氯甲烷,是一种常见的萃取溶剂,有毒性,比重是空气的4-5倍,对大气层有一定的破坏作用,由于专门回收的部门很少,将CCl4萃取液直接倒入水槽流入下水道,这不仅造成极大的浪费,更严重的是对环境造成严重的污染,为此我们用活性炭吸附法对四氯化碳的回收进行了试验。2实验部分:(活性碳吸附法)2.1试剂:无水硫酸钠、活性炭先将无水硫酸钠在300℃下烘干一小时,冷却后装瓶,活性炭预先经过纯化处理:取适量活性炭放入烧杯中,加相当于2-3倍体积的(1+5)盐酸,在沸水浴中加热30分钟,冷却后用蒸馏水洗涤数次,将滤干的活性炭在100℃烘箱中烘干,在高温炉...&
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1　引　言国标GB/T16 488- 1996规定 ,测油以红外光度法为第一方法。该法采用四氯化碳 (CCl4 )作萃取剂 ,萃取水中的油类物质。当有湿气存在时 ,四氯化碳会逐渐分解成有剧毒的光气和氯化氢 ,可见四氯化碳直接排放将对环境造成污染。目前在废水处理中 ,由于四氯化碳易挥发 ,实际上没有得到真正有效的处理 ,最终仍进入空气。文献中虽有各种回收方法的报道 ,但都不够具体详实。为此 ,我们对四氯化碳的回收方法做了进一步的试验。2　实验部分2
1　仪器和试剂KD浓缩器或精馏装置 ,精密温度计 2支 (5 0～10 0℃ ) ,电热恒温水浴锅 (15 0 0W ,37～ 10 0℃ ) ,4 2 0型红外分光测油仪 (北京华夏科创仪器技术有限公司 ) ,波数为 2 930cm- 1、2 96 0cm- 1、30 30cm- 1,4cm石英比色皿 ,托盘天平。四氯化碳 ,IR分析纯 (天津化学试剂有限公司 )。无水硫酸钠 ,3...&
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1前言在化学实验中，常用四氯碳革取水溶液中的碘，以达到除去水溶液中的碘或将碘富集于四氯化碳中进行分析测定的目的。使用后的含碘四氯化碳，若随意弃之，不仅是物质浪费，而且污染环境。为此，应将其收集起来，经适当处理后再利用它。下面介绍利用碱在碱性溶液中易歧化为厂和IOZ，进而反苹取到水溶液中，致使四氯化碳中的碘除去可循环利用的方法。2原理由碘在碱性溶液中的电位图‘I何以看出，碘在碱性溶液中易歧化为1和IQ－。该反应的平衡常数为：反应向石进行的趋势很强，平衡时溶液的碘几乎可完全歧化为I一和IO三。含碘四氯化碳与碱的水溶液充分混合振荡后，四氯化碳中的碘就进入水相并歧化为1一和IO人静置后，I一和IQ一进入上层的水相，下层的有机相几乎为纯四氯化碳‘”。经分离后，四氯化碳可循环使用。3操作步骤3．l含碘四氯化碳的收集把实验或测定过程中产生的含碘四氯化碳液体收集于具塞玻璃瓶中，待其达到一定数量后，即可进行反革取处理。3．2反革取处理取适量含碘四...&
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＞＞＞海藻中含有丰富的碘元素．实验室提取碘的流程如下（1）实验操作①名称..
海藻中含有丰富的碘元素．实验室提取碘的流程如下（1）实验操作①名称______，所用仪器有______（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______A．酒精（沸点78℃）B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）D．苯（沸点80℃）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）：（4）实验中使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘聚集在______（填仪器名称）中．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法分离，所以分离碘离子溶液和不溶性固体采用过滤的方法；过滤中需要烧杯盛放溶液、玻璃棒引流、漏斗过滤，故答案为：过滤；玻璃棒、烧杯和普通漏斗；（2）萃取剂的选取标准是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，A．酒精（沸点78℃）和水互溶，故错误；B．四氯化碳（沸点77℃）和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水，四氯化碳的沸点较低，故正确；C．甘油（沸点290℃）和水互溶且沸点较高，故错误；D．苯（沸点80℃）和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于水，苯的沸点较低，故正确；故选BD；（3）测量温度是蒸汽温度；冷凝管中下口是进水口，上口是出水口；用酒精灯加热烧杯、烧瓶时要垫石棉网，所以错误之处有：温度计插到液体中、冷凝管进出水方向颠倒、缺少石棉网，故答案为：温度计插到液体中、冷凝管进出水方向颠倒、缺少石棉网；（4）碘易升华，温度过高易以蒸气进入冷凝管，有机溶剂沸点较低，所以控制温度不能过高；碘晶体聚集在烧瓶中，故答案为：有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶．
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据魔方格专家权威分析，试题“海藻中含有丰富的碘元素．实验室提取碘的流程如下（1）实验操作①名称..”主要考查你对&&物质的分离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
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01溶液的配制(1)
02溶液的配制(2)
03中和滴定
04测定食醋的总酸度
05浓氨水含量的测定
06双指示剂法
07沉淀滴定
08氧化还原滴定
09托盘天平
16液氧及其性质
17用高锰酸钾制取氧气
18用氯酸钾制取氧气
19用过氧化氢制取氧气
20用过氧化钠制取氧气
21过氧化钠与水反应生成物的探究
22氧气与木炭反应
23氧气与铁丝反应
24氧气与红磷反应
25氧气与白磷反应
26氧气与硫反应
27测量气体体积的方法
28锌与浓硫酸反应
29锌与浓硝酸反应
30锌与稀硫酸反应
31钠与稀盐酸反应
32锌与稀盐酸反应
33锡与稀盐酸反应
34铝与氧氧化钠溶液反应
35硅与氧氧化钠溶液反应
36启普发生器
37制取氢气的装置(1)
38氢气的收集（排气法）
39氢气的收集（排水法）
40氢气的除杂
41氢气的除杂与干燥
42氢气的验纯
43制取氢气的装置(2)
44氢气还原氧化铜
45氢气还原四氧化三铁
46氢气的趣味实验(1)
47氢气的趣味实验(2)
48实验室制取二氧化碳
49二氧化碳的检验
50碳酸钠与稀硫酸反应
51碳酸氢钠与稀硫酸反应
52灭火器原理
53家庭实验碱面与醋酸反应
54呼吸过程中二氧化碳含量比较
55二氧化硫实验室制法
56二氧化硫的其它制法
57二氧化硫化学性质
58二氧化硫和硫化氢反应
59亚硫酸钠与硫化钠反应
60硫的歧化与反歧化
61干冰的气化
62二氧化碳不支持燃烧
63镁在干冰中燃烧
64三氧化硫的制备
65浓硫酸的性质(1)吸水性
66浓硫酸的性质(2)脱水性
67浓硫酸的性质(3)强氧化性
68浓硫酸与氯化钠反应
69浓硫酸与溴化钠反应
70浓硫酸与碘化钾反应
71浓硫酸与稀硫酸的鉴别
72浓硫酸与纤维素反应
73浓硫酸与蔗糖反应
74.氯气的制备和收集
75.氯气的除杂与干燥
76.氯气的检验
77.氯气的其它制法(1)
78.氯气的其它制法(2)
79.生活实验84消毒液洁侧灵混合
80.新制氨水成分的确定
81.红色酚酞褪色原因研究
82.氢气在氯气中燃烧
83.氯气与氢气混合爆炸
84.红磷在氯气中燃烧
85.白磷在氯气中燃烧
86.钠在氯气中燃烧
87.铁与氯气反应
88.铜与氯气反应
89.氯气与色素反应(1)
90.氯气与色素反应(2)
91.氢气在溴蒸汽中的燃烧
92.溴离子、碘离子的氧化顺序
93.氯气的液化
94.氯化氢的喷泉实验
95.氯化氢的实验实制法
96.氯化氢气体的验满
97.防止倒吸的装置
98.氯化氢的其它制法
99.工业合成氯化氢的原理
100.干湿氯化氢气体性质的比较
101.氨气的实验室制法
102.实验室制取氨气的其它方法(1)
103.实验室制取氨气的其它方法(2)
104.实验室制取氨气的其它方法(3)
105.喷泉实验(1)
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107.喷泉实验(3)
108.氨气与氯气反应
109.氨气还原氧化铜
110.氨气催化氧化
111.氨气在氧气中燃烧
112.如何制备纯净的一氧化氮
113.一氧化氮实验实制法
114.电弧法制一氧化氮
115.一氧化氮和氧气混合气体被水吸收
116.硝酸盐的分解
117.二氧化氮实验实制法
118.二氧化氮和溴蒸气的检验(1)淀粉碘化钾试纸检验
119.二氧化氮和溴蒸气的检验(2)水洗法
120.二氧化氮和溴蒸气的检验(3)用硝酸银溶液检验
121.二氧化氮和溴蒸气的检验(4)用四氯化碳检验
122.浓、稀硝酸与指示剂的反应
123.浓、稀硝酸与金属铜反应
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135.钠与氧气反应
136.过氧化钠与二氧化碳反应
慈溪实验高中元旦晚会3
石膏特产
第一次拍摄 技术很差
实验高中元旦晚会，韩舞模仿，东方神起
最后一次跳舞！我们搞砸了！留下了很多遗憾！高中生活从此就没有跳舞了！
希望你们大家能把握好机会！
高中化学必修一实验05
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高中化学实验 CD1
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高中化学实验大全201－223（共223）
中央电教馆推出的《高中物理实验大全》、《高中化学实验大全》、《高中生物实验大全》就是为了改变我国实验教学的现状而研发的一项科学研究成果。“大全”内容全面、科学、严谨，以满足高中教师对学生实验的要求。“大全”所展示的不是课本的简单再现，而是对实验重新“整合”、组合，适当“加深”和“拓宽”，并把实验能力与计算机技术相结合，从深层上揭示出实验的科学原理。
01溶液的配制(1)
02溶液的配制(2)
03中和滴定
04测定食醋的总酸度
05浓氨水含量的测定
06双指示剂法
07沉淀滴定
08氧化还原滴定
09托盘天平
16液氧及其性质
17用高锰酸钾制取氧气
18用氯酸钾制取氧气
19用过氧化氢制取氧气
20用过氧化钠制取氧气
21过氧化钠与水反应生成物的探究
22氧气与木炭反应
23氧气与铁丝反应
24氧气与红磷反应
25氧气与白磷反应
26氧气与硫反应
27测量气体体积的方法
28锌与浓硫酸反应
29锌与浓硝酸反应
30锌与稀硫酸反应
31钠与稀盐酸反应
32锌与稀盐酸反应
33锡与稀盐酸反应
34铝与氧氧化钠溶液反应
35硅与氧氧化钠溶液反应
36启普发生器
37制取氢气的装置(1)
38氢气的收集（排气法）
39氢气的收集（排水法）
40氢气的除杂
41氢气的除杂与干燥
42氢气的验纯
43制取氢气的装置(2)
44氢气还原氧化铜
45氢气还原四氧化三铁
46氢气的趣味实验(1)
47氢气的趣味实验(2)
48实验室制取二氧化碳
49二氧化碳的检验
50碳酸钠与稀硫酸反应
51碳酸氢钠与稀硫酸反应
52灭火器原理
53家庭实验碱面与醋酸反应
54呼吸过程中二氧化碳含量比较
55二氧化硫实验室制法
56二氧化硫的其它制法
57二氧化硫化学性质
58二氧化硫和硫化氢反应
59亚硫酸钠与硫化钠反应
60硫的歧化与反歧化
61干冰的气化
62二氧化碳不支持燃烧
63镁在干冰中燃烧
64三氧化硫的制备
65浓硫酸的性质(1)吸水性
66浓硫酸的性质(2)脱水性
67浓硫酸的性质(3)强氧化性
68浓硫酸与氯化钠反应
69浓硫酸与溴化钠反应
70浓硫酸与碘化钾反应
71浓硫酸与稀硫酸的鉴别
72浓硫酸与纤维素反应
73浓硫酸与蔗糖反应
74.氯气的制备和收集
75.氯气的除杂与干燥
76.氯气的检验
77.氯气的其它制法(1)
78.氯气的其它制法(2)
79.生活实验84消毒液洁侧灵混合
80.新制氨水成分的确定
81.红色酚酞褪色原因研究
82.氢气在氯气中燃烧
83.氯气与氢气混合爆炸
84.红磷在氯气中燃烧
85.白磷在氯气中燃烧
86.钠在氯气中燃烧
87.铁与氯气反应
88.铜与氯气反应
89.氯气与色素反应(1)
90.氯气与色素反应(2)
91.氢气在溴蒸汽中的燃烧
92.溴离子、碘离子的氧化顺序
93.氯气的液化
94.氯化氢的喷泉实验
95.氯化氢的实验实制法
96.氯化氢气体的验满
97.防止倒吸的装置
98.氯化氢的其它制法
99.工业合成氯化氢的原理
100.干湿氯化氢气体性质的比较
101.氨气的实验室制法
102.实验室制取氨气的其它方法(1)
103.实验室制取氨气的其它方法(2)
104.实验室制取氨气的其它方法(3)
105.喷泉实验(1)
106.喷泉实验(2)
107.喷泉实验(3)
108.氨气与氯气反应
109.氨气还原氧化铜
110.氨气催化氧化
111.氨气在氧气中燃烧
112.如何制备纯净的一氧化氮
113.一氧化氮实验实制法
114.电弧法制一氧化氮
115.一氧化氮和氧气混合气体被水吸收
116.硝酸盐的分解
117.二氧化氮实验实制法
118.二氧化氮和溴蒸气的检验(1)淀粉碘化钾试纸检验
119.二氧化氮和溴蒸气的检验(2)水洗法
120.二氧化氮和溴蒸气的检验(3)用硝酸银溶液检验
121.二氧化氮和溴蒸气的检验(4)用四氯化碳检验
122.浓、稀硝酸与指示剂的反应
123.浓、稀硝酸与金属铜反应
124.浓、稀硝酸与金属铝反应
125.浓硝酸与木炭反应
126.浓硝酸与硫粉反应
127.钠与其主要化合物的转化关系图
128.钠与水反应
129.钠与浓盐酸反应
130.钠与硫酸铜溶液反应
131.钠与氯化铁溶液反应
132.钠与无水乙醇反应
133.钠与苯酚反应
134.钠与冰醋酸反应
135.钠与氧气反应
136.过氧化钠与二氧化碳反应
高中化学必修一实验04
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名师出高徒，临清实验高中音乐老师现场表演二胡《赛马》学习蕴藏财富， 学习改变命运。实验高中；人才的摇篮。
高中化学必修一 刘延阁 激活化学潜能 第3讲化学计量在实验中的应用（上）1（免费）科科通网按课文顺序
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2012通榆实验高中运动会音乐班《齐舞空间》
为鼓励我们的音乐特长生，特此编排的舞蹈~~希望今后他们会更加努力~~加油！！
高中化学实验视频 从海带中提取碘
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中央电教馆推出的《高中物理实验大全》、《高中化学实验大全》、《高中生物实验大全》就是为了改变我国实验教学的现状而研发的一项科学研究成果。“大全”内容全面、科学、严谨，以满足高中教师对学生实验的要求。“大全”所展示的不是课本的简单再现，而是对实验重新“整合”、组合，适当“加深”和“拓宽”，并把实验能力与计算机技术相结合，从深层上揭示出实验的科学原理。
01溶液的配制(1)
02溶液的配制(2)
03中和滴定
04测定食醋的总酸度
05浓氨水含量的测定
06双指示剂法
07沉淀滴定
08氧化还原滴定
09托盘天平
16液氧及其性质
17用高锰酸钾制取氧气
18用氯酸钾制取氧气
19用过氧化氢制取氧气
20用过氧化钠制取氧气
21过氧化钠与水反应生成物的探究
22氧气与木炭反应
23氧气与铁丝反应
24氧气与红磷反应
25氧气与白磷反应
26氧气与硫反应
27测量气体体积的方法
28锌与浓硫酸反应
29锌与浓硝酸反应
30锌与稀硫酸反应
31钠与稀盐酸反应
32锌与稀盐酸反应
33锡与稀盐酸反应
34铝与氧氧化钠溶液反应
35硅与氧氧化钠溶液反应
36启普发生器
37制取氢气的装置(1)
38氢气的收集（排气法）
39氢气的收集（排水法）
40氢气的除杂
41氢气的除杂与干燥
42氢气的验纯
43制取氢气的装置(2)
44氢气还原氧化铜
45氢气还原四氧化三铁
46氢气的趣味实验(1)
47氢气的趣味实验(2)
48实验室制取二氧化碳
49二氧化碳的检验
50碳酸钠与稀硫酸反应
51碳酸氢钠与稀硫酸反应
52灭火器原理
53家庭实验碱面与醋酸反应
54呼吸过程中二氧化碳含量比较
55二氧化硫实验室制法
56二氧化硫的其它制法
57二氧化硫化学性质
58二氧化硫和硫化氢反应
59亚硫酸钠与硫化钠反应
60硫的歧化与反歧化
61干冰的气化
62二氧化碳不支持燃烧
63镁在干冰中燃烧
64三氧化硫的制备
65浓硫酸的性质(1)吸水性
66浓硫酸的性质(2)脱水性
67浓硫酸的性质(3)强氧化性
68浓硫酸与氯化钠反应
69浓硫酸与溴化钠反应
70浓硫酸与碘化钾反应
71浓硫酸与稀硫酸的鉴别
72浓硫酸与纤维素反应
73浓硫酸与蔗糖反应
74.氯气的制备和收集
75.氯气的除杂与干燥
76.氯气的检验
77.氯气的其它制法(1)
78.氯气的其它制法(2)
79.生活实验84消毒液洁侧灵混合
80.新制氨水成分的确定
81.红色酚酞褪色原因研究
82.氢气在氯气中燃烧
83.氯气与氢气混合爆炸
84.红磷在氯气中燃烧
85.白磷在氯气中燃烧
86.钠在氯气中燃烧
87.铁与氯气反应
88.铜与氯气反应
89.氯气与色素反应(1)
90.氯气与色素反应(2)
91.氢气在溴蒸汽中的燃烧
92.溴离子、碘离子的氧化顺序
93.氯气的液化
94.氯化氢的喷泉实验
95.氯化氢的实验实制法
96.氯化氢气体的验满
97.防止倒吸的装置
98.氯化氢的其它制法
99.工业合成氯化氢的原理
100.干湿氯化氢气体性质的比较
101.氨气的实验室制法
102.实验室制取氨气的其它方法(1)
103.实验室制取氨气的其它方法(2)
104.实验室制取氨气的其它方法(3)
105.喷泉实验(1)
106.喷泉实验(2)
107.喷泉实验(3)
108.氨气与氯气反应
109.氨气还原氧化铜
110.氨气催化氧化
111.氨气在氧气中燃烧
112.如何制备纯净的一氧化氮
113.一氧化氮实验实制法
114.电弧法制一氧化氮
115.一氧化氮和氧气混合气体被水吸收
116.硝酸盐的分解
117.二氧化氮实验实制法
118.二氧化氮和溴蒸气的检验(1)淀粉碘化钾试纸检验
119.二氧化氮和溴蒸气的检验(2)水洗法
120.二氧化氮和溴蒸气的检验(3)用硝酸银溶液检验
121.二氧化氮和溴蒸气的检验(4)用四氯化碳检验
122.浓、稀硝酸与指示剂的反应
123.浓、稀硝酸与金属铜反应
124.浓、稀硝酸与金属铝反应
125.浓硝酸与木炭反应
126.浓硝酸与硫粉反应
127.钠与其主要化合物的转化关系图
128.钠与水反应
129.钠与浓盐酸反应
130.钠与硫酸铜溶液反应
131.钠与氯化铁溶液反应
132.钠与无水乙醇反应
133.钠与苯酚反应
134.钠与冰醋酸反应
135.钠与氧气反应
136.过氧化钠与二氧化碳反应
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01溶液的配制(1)
02溶液的配制(2)
03中和滴定
04测定食醋的总酸度
05浓氨水含量的测定
06双指示剂法
07沉淀滴定
08氧化还原滴定
09托盘天平
16液氧及其性质
17用高锰酸钾制取氧气
18用氯酸钾制取氧气
19用过氧化氢制取氧气
20用过氧化钠制取氧气
21过氧化钠与水反应生成物的探究
22氧气与木炭反应
23氧气与铁丝反应
24氧气与红磷反应
25氧气与白磷反应
26氧气与硫反应
27测量气体体积的方法
28锌与浓硫酸反应
29锌与浓硝酸反应
30锌与稀硫酸反应
31钠与稀盐酸反应
32锌与稀盐酸反应
33锡与稀盐酸反应
34铝与氧氧化钠溶液反应
35硅与氧氧化钠溶液反应
36启普发生器
37制取氢气的装置(1)
38氢气的收集（排气法）
39氢气的收集（排水法）
40氢气的除杂
41氢气的除杂与干燥
42氢气的验纯
43制取氢气的装置(2)
44氢气还原氧化铜
45氢气还原四氧化三铁
46氢气的趣味实验(1)
47氢气的趣味实验(2)
48实验室制取二氧化碳
49二氧化碳的检验
50碳酸钠与稀硫酸反应
51碳酸氢钠与稀硫酸反应
52灭火器原理
53家庭实验碱面与醋酸反应
54呼吸过程中二氧化碳含量比较
55二氧化硫实验室制法
56二氧化硫的其它制法
57二氧化硫化学性质
58二氧化硫和硫化氢反应
59亚硫酸钠与硫化钠反应
60硫的歧化与反歧化
61干冰的气化
62二氧化碳不支持燃烧
63镁在干冰中燃烧
64三氧化硫的制备
65浓硫酸的性质(1)吸水性
66浓硫酸的性质(2)脱水性
67浓硫酸的性质(3)强氧化性
68浓硫酸与氯化钠反应
69浓硫酸与溴化钠反应
70浓硫酸与碘化钾反应
71浓硫酸与稀硫酸的鉴别
72浓硫酸与纤维素反应
73浓硫酸与蔗糖反应
74.氯气的制备和收集
75.氯气的除杂与干燥
76.氯气的检验
77.氯气的其它制法(1)
78.氯气的其它制法(2)
79.生活实验84消毒液洁侧灵混合
80.新制氨水成分的确定
81.红色酚酞褪色原因研究
82.氢气在氯气中燃烧
83.氯气与氢气混合爆炸
84.红磷在氯气中燃烧
85.白磷在氯气中燃烧
86.钠在氯气中燃烧
87.铁与氯气反应
88.铜与氯气反应
89.氯气与色素反应(1)
90.氯气与色素反应(2)
91.氢气在溴蒸汽中的燃烧
92.溴离子、碘离子的氧化顺序
93.氯气的液化
94.氯化氢的喷泉实验
95.氯化氢的实验实制法
96.氯化氢气体的验满
97.防止倒吸的装置
98.氯化氢的其它制法
99.工业合成氯化氢的原理
100.干湿氯化氢气体性质的比较
101.氨气的实验室制法
102.实验室制取氨气的其它方法(1)
103.实验室制取氨气的其它方法(2)
104.实验室制取氨气的其它方法(3)
105.喷泉实验(1)
106.喷泉实验(2)
107.喷泉实验(3)
108.氨气与氯气反应
109.氨气还原氧化铜
110.氨气催化氧化
111.氨气在氧气中燃烧
112.如何制备纯净的一氧化氮
113.一氧化氮实验实制法
114.电弧法制一氧化氮
115.一氧化氮和氧气混合气体被水吸收
116.硝酸盐的分解
117.二氧化氮实验实制法
118.二氧化氮和溴蒸气的检验(1)淀粉碘化钾试纸检验
119.二氧化氮和溴蒸气的检验(2)水洗法
120.二氧化氮和溴蒸气的检验(3)用硝酸银溶液检验
121.二氧化氮和溴蒸气的检验(4)用四氯化碳检验
122.浓、稀硝酸与指示剂的反应
123.浓、稀硝酸与金属铜反应
124.浓、稀硝酸与金属铝反应
125.浓硝酸与木炭反应
126.浓硝酸与硫粉反应
127.钠与其主要化合物的转化关系图
128.钠与水反应
129.钠与浓盐酸反应
130.钠与硫酸铜溶液反应
131.钠与氯化铁溶液反应
132.钠与无水乙醇反应
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136.过氧化钠与二氧化碳反应
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