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1.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3【W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知】2.计算下列化合物中氮元素的化合价．①一氧化氮【NO】②二氧化氮怕【NO2】③硝酸【HNO3】④氨【NH3】3.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式．【提示：元素符号上方的数字式化合价】Ba+2 & &S+4 & C+2 &N+5 &Mg+2 &Ca+24.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式．【提示：在氯化物中氯的化合价是-1】K+1 & Fe+2 &Al+3【形式如左图】急需写出过程，结果不重要，我结果已经知道了，最重要的是过程！！
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暂无回答记录。氮气和氧气发生化学反应,已知0.7g的氮气和0.8g的氧气恰好完全化合,试求该化合物中氮元素的化合价及质量分数
氮气和氧气发生化学反应,已知0.7g的氮气和0.8g的氧气恰好完全化合,试求该化合物中氮元素的化合价及质量分数
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正2价，46.67%
氮气的物质的量为：0.7/28=0.025M氧气的物质的量为：0.8/32=0.025M两个的物质的两是相等的，所以生成物一定是NO（一氧化氮），即得到氮化合价为+2价。质量分数更简单W=〈0.7/（0.7+0.8）〉*100%=46.67%
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理工学科领域专家硫酸（HNO3） 二氧化氮（NO2） 氨（NH3） 一氧化氮（NO）这些化合物中氮元素的化合价分别是多少？_百度知道
硫酸（HNO3） 二氧化氮（NO2） 氨（NH3） 一氧化氮（NO）这些化合物中氮元素的化合价分别是多少？
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硝酸（HNO3）中氮元素的化合价为+5 二氧化氮（NO2）为+4 氨（NH3）为-3 一氧化氮（NO）为+2望采纳。
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出门在外也不愁北京市大兴区2014年中考一模化学试题&&人教版
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2014年北京市大兴区第一次模拟考试化学考生须知1．本试卷共四道大题，35个小题，满分80分。2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4．考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Cl35.5Ti48Cu64Zn65Ag108I127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）下列变化中，属于物理变化的是A．食物腐烂B．动植物呼吸C．玻璃粉碎D．铁生锈空气成分中，体积分数约占21%的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．决定元素种类的是原子的A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数4．地壳中含量最多的金属元素是A．OB．SiC．AlD．Fe5．下列金属中，活动性最弱的是A．锌B．铜C．铁D．银6．下列物质中，含有氧分子的是A．SO2B．O2C．H2O2D．KMnO47．下列实验操作正确的是ABCD8．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是A．KClB．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca(H2PO4)29．下列物质的俗称与化学式相符的是A．熟石灰CaOB．小苏打Na2CO3C．纯碱NaHCO3D．烧碱NaOH10．下列物质放入水中，不会有明显热量变化的是A．硝酸铵B．氯化钠C．生石灰D．氢氧化钠11．将下列物质敞口放置在空气中，质量会减小的是A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙12．化学反应前后肯定发生变化的是A．原子数目B．原子质量C．物质种类D．元素种类13．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是A．观察气体颜色B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中C．将集气瓶倒扣在水中D．将带火星的木条伸入集气瓶中14．下列燃料中，属于化石燃料的是A．木炭B．酒精C．柴草D．天然气15．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是A．合金文具盒B．木制玩具马C．塑料水杯D．纯棉手套16．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于酒精检测。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为A．+1B．+3C．+5D．+617．氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中，不正确的是A．原子序数是9B．氟是非金属元素C．核外电子数是10D．相对原子质量是19.0018．下列化学方程式中，书写正确的是A．2P+5O2===P2O5B．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑C．3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2D．Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓19．对下列事实解释不正确的是选项事实解释A洗涤剂能除去油污洗涤剂具有乳化作用B氢气用于充灌探空气球氢气的密度小C夏天自行车车胎容易爆裂温度高，分子变大D干冰作制冷剂干冰升华吸热20．下列关于乙酰水杨酸（C9H8O4）的说法中，正确的是A．属于无机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．由21个原子构成D．氧元素的质量分数最小21．下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③B．③④C．①②④D．①③④22．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO2气体（CO）过量氧气点燃B[来源:www.shulihua.net]CaO固体（CaCO3）足量的水过滤CFeSO4溶液（CuSO4）过量锌粉过滤DNaCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸[来源:Z,xx,k.Co蒸发23．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O2=====4NO+6H2O②2NO+O2===2NO2③3NO2+H2O===2HNO3+NO下列判断正确的是A．一氧化氮（NO）的化学性质稳定B．上述含氮物质中氮元素的化合价有3种C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用D．①为置换反应；②为化合反应；③为复分解反应向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示(溶质的质量(溶剂的质量(溶液的质量④溶液中溶质的质量分数A．((B．(④C．((D．((④25．甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的一种，常温下它们的转化关系如图所示(部分反应的生成物未全部标出)，下列推断正确的是A．若X是氢氧化钠，则丁一定是水B．若X是盐酸，则丙一定是碳酸钙源C．若X是二氧化碳，则乙一定是氢氧化钠D．若X是氢氧化钙[来源:学，则丙一定是二氧化碳[来二、填空题（共5个小题，共30分）26．(6分)化学与生活息息相关。（1）人们通过食物获取各种营养。①为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的元素。②下列食物中，富含蛋白质的是（填字母序号）。A．香蕉B．牛肉C.鸡蛋（2）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的。（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是（用化学方程式表示）。（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是。（5）每年4月22日为“世界地球日”。下列说法中与“世界地球日”有关的是（填字母序号）。A．燃料脱硫以减少酸雨的产生B．开发利用太阳能、水能等无污染能源C．提倡生产和使用可降解塑料27．（6分）化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。（1）下列是运用不同的化学反应原理得到水的微观示意图。①图A反应的化学方程式为，该反应中氢原子和氧原子结合成水分子。②图B反应的基本类型为，其反应实质是结合成水分子。（2）A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D。四种物质的微粒示意图如下。ABCD①上述物质中属于有机物的是（填字母代号，下同）；属于氧化物的是。②该反应中，B和D的质量比为。28．（6分）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。（1）水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（填字母序号）。[来源:www.shulihua.net]A．植物油B．食盐C．面粉D．蔗糖（2）电解水实验证明了水由组成。（3）生活中可以用检验某水样是硬水还是软水。（4）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为。（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。下列说法正确的是（填字母序号）。图3中N表示的是甲的溶解度曲线图2中的甲溶液是不饱和溶液图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数29．（5分）金属在生产、生活中应用广泛。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为。（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）。30．（7分）老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液（如下图所示），其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。根据查阅药品记录表可知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下，化学小组同学进行了下述实验。（已知：Na2CO3溶液与CaCl2溶液能发生复分解反应）（1）分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这3种溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。由该实验可确定的溶液为（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。（2）分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。实验操作及现象实验结论4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液。写出5号溶液中加入足量的2号溶液发生反应的化学方程式、。（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH；Na2CO3；（将其他情况补充完整）。查阅资料可知：Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O三、实验题（共3个小题，共19分）31．(7分)根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是（填字母序号）；该反应的化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳常用的药品为。（4）图C所示实验的现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，。该反应的化学方程式为。（5）图D实验说明二氧化碳所具有的性质为。32．(5分)实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。（1）检查装置的气密性。A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到，则说明整套装置气密性良好。（2）装入药品。C中所盛试剂X为。（3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。实验操作分离出的气体（4）在实验过程中，A中发生反应的化学方程式为。33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。【测定原理】碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2+I2+2H2O==X+2HI。X的化学式为。【测定步骤】（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是。实验中表明恰好完全反应的现象是。（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是。每次实验的抽气次数记录见下表。实验次数12345抽气次数4238364440【得出结论】二氧化硫的含量是否超标【交流与讨论】实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是。四、计算题（共2个小题，共6分。）34．（3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。现有380kg四氯化钛，计算可生产金属钛的质量。35．（3分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请计算：（1）现该瓶溶液的溶质质量分数。（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需要加入水的质量。2014年北京市大兴区第一次模拟考试化学参考答案及评分标准说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。2．化学方程式中的“====”和“”含义相同。一、选择题（每小题1分，共25分）题号123456789101112[来源:www.shulihua.net]13答案CBBCDBAADBCCA题号141516171819202122232425答案DCDCDCBAD[来源:www.shulihua.net]CAA二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分）26．（6分）（1）①Ca②BC（2）吸附性（3）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（4）使可燃物与氧气隔绝（5）ABC27．（6分）（1）①2H2+O2===2H2O②复分解H+、OH―（2）①ACD②12:1128．（6分）（1）AC（2）氢元素和氧元素（3）肥皂水（4）6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O（5）BCD（2分）漏答给1分；错答、空答均为0分29．（5分）（1）导电性空气和水（2）Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3（3）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；Ag、Cu(2分)30．（7分）（1）碱性3号：石灰水；7号：CaCl2溶液（2）实验操作及现象：分别取适量4号、5号溶液于两支试管中，加入过量7号溶液，均产生白色沉淀，过滤，分别向滤液中滴入1号溶液，4号滤液无明显变化，5号滤液变成红色。NaOH+HCl===NaCl+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3、NaHCO3；NaOH、Na2CO3（2分）漏答1组给1分；错答、空答均为0分三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分）31．（7分）（1）试管（2）A2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸（4）生成黑色固体3Fe+2O2===Fe3O4（5）本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大32．（5分）（1）A、B、C中长导管口处均有气泡产生（2）浓硫酸（3）实验操作分离出的气体关闭k2、k4，打开k3、k1CO关闭k1、k3，打开k4、k2，再关闭k2CO2（2分，答对1组给1分）（4）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑33．（7分）【测定原理】H2SO4【测定步骤】（2）关闭k2打开k1，向外拉动注射器溶液由蓝色恰好变成无色（3）多次测量，取平均值，使结果更准确【得出结论】二氧化硫的含量是否超标0.04mg/m3超标【交流与讨论】增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫被充分吸收四、计算题（每小题3分，共6分）34．（3分）[解]设：可生产金属钛的质量为xTiCl4+2Mg===Ti+2MgCl219048380kgx……………………………………………………………（1分）x=96kg……………………………………………………………………（1分）答：可生产金属钛96kg。35．（3分）（1）[解]生成氧气的质量为：34g＋3g－33.8g=3.2g…………………………（1分）设：取出的34g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x3.2gx=6.8g该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：………………（1分）（2）设配制100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需该溶液质量为y100g×30%=20%yy=15g则需加水的质量为：100g－15g=85g………………………………………（1分）答：需加水的质量为85g。[来源:www.shulihua.net]
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