碳酸镁与氯化氢气体反应，吉布斯与温度的关系？怎么算的 - 无机物化 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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碳酸镁与氯化氢气体反应，吉布斯与温度的关系？怎么算的
碳酸镁与氯化氢气体反应，吉布斯与温度的关系？怎么算的？要用热力学手册吗
用化学反应等温式可以算，相关数据查手册。如果在溶液中的反应，HCl用浓度算。 : Originally posted by ZBPJJ529810 at
用化学反应等温式可以算，相关数据查手册。如果在溶液中的反应，HCl用浓度算。 算没有问题，找资料也可以，但是不知道怎么算，用什么公式？ 用吉布斯亥姆霍兹公式计算，我手机不好打，相关数据可以查。 用吉布斯亥姆霍兹公式算，具体为
吉布斯亥姆霍兹公式，加上相关数据，就可以算了 楼主思路很清晰啊，套公式就可以了啊
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你可能喜欢请教一题关于吉布斯自由能和温度曲线关系的题 - 无机物化 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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请教一题关于吉布斯自由能和温度曲线关系的题
答案是B，为什么呢？我觉得应该是增函数啊。。。
QQ截图46.png
答案显然错了，越高温显然越不自发。 : Originally posted by 忠辉爵士 at
答案显然错了，越高温显然越不自发。 那应该选什么？A吗？但是A的吉布斯能是正的啊 应该是A，横坐标交叉点不是零点 答案选B ,由公式ΔG=ΔH-TΔS,ΔG与T是反比的。 吉布斯自由能与温度的关系式其实就是Gibbs-Helmholtz方程 。答案选B ,由公式ΔG=ΔH-TΔS,ΔG与T是反比的。 : Originally posted by caominone at
吉布斯自由能与温度的关系式其实就是Gibbs-Helmholtz方程 。答案选B ,由公式ΔG=ΔH-TΔS,ΔG与T是反比的。 可是这里的ΔS不是负的吗？然后就正比T了啊。。。 : Originally posted by
可是这里的ΔS不是负的吗？然后就正比T了啊。。。... 恩 忘记考虑熵了 你分析对了 从文献数据来看，貌似是A
是a。ΔG=ΔH-TΔS，ΔH&0，ΔS&0, 认为ΔH，ΔS随温度变化不大，所以随T增大，ΔG增大，而且为直线关系。 1.ΔS&0, 不管ΔH的值是+还是-，根据公式：ΔG=ΔH-TΔS，T增大，ΔG增大，斜率为-ΔS，截距为ΔH，直线关系。
这是把ΔH和ΔS看作随温度变化不大而忽略其变化为前提。
2.在何温度时，ΔG变成正直，图中并没有体现，也不要求你说明，只是说明ΔG和T的关系。该关系与ΔH的值为正还是为负无关，虽然实际是负值。
3. c 图有一段随温度上升而基本上不变，不合情理，排除。其它图就很容易排除了！ 补充：题目问的是：反应平衡时吉布斯自由能变。实际上这不需要计算的，吉布斯自由能变ΔG=0。
应该是：ΔG0=-RTlnK0，ΔG=ΔG0+RTlnK0=0。 : Originally posted by wcj668899 at
补充：题目问的是：反应平衡时吉布斯自由能变。实际上这不需要计算的，吉布斯自由能变ΔG=0。
应该是：ΔG0=-RTlnK0，ΔG=ΔG0+RTlnK0=0。 那答案选哪个呢？ 严格地说都不对，这是一个放热反应，气体分子数减小，熵减。ΔG=ΔH-TΔS，应该是过134象限正斜率的直线。
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E-mail： & QQ：8835100放热反应吉布斯自由能随温度的变化规律 - 催化 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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放热反应吉布斯自由能随温度的变化规律
热力学计算时，算得一个放热反应的吉布斯自由能（都为负值）随着温度的升高，吉布斯自由能的绝对值越大（越负），即越容易自发进行，想问下这合理吗，这是不是和温度升高对放热反应越不利相矛盾？
根据我的理解应该不是这样的，吉布斯自由能越大（越负），反应的自发性就越大，而温度跟反应的活化能有关，温度升高有利于反应的进行，只是这种有利的程度会越来越小（放热反应）.还有反应不都是先要达到一个能垒吗，也就是活化，所以建议楼主看看从多个方面考虑一下，有不明白的可以讨论 “放热反应的吉布斯自由能（都为负值）随着温度的升高，吉布斯自由能的绝对值越大（越负），”
好像不对，传统上都是认为，放热反应的吉布斯自由能随着温度的升高而降低。 你计算错了，找吉布斯自由能与温度的关系式，重新计算。记住，放热反应反应的焓变带进去负值
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E-mail： & QQ：8835100请问对只做膨胀功的封闭体系，吉布斯自由能对温度的偏微分为什么小于0？？_百度知道
提问者采纳
因为T恒定,对外膨胀V增加。对于大于0,所有-SdT=0,dG=-SdT+VdP
所有（&#601,p&#47,,G&#601,
其实我们的答案是小于0的这里写了大于0到底哪个是对的呢请教……根据您的分析是因为做膨胀功体积增大，那么做压缩功就是小于0了是吗？
我在我的学习指导上找到原题了，是大于。公式没有错的。压缩功就是小于0。《物理化学学习指导》，罗士平 袁爱华 苏州大学出版社P084 17题
谢谢，我突然觉得我说的不对……这里是体积而不是体积的改变值？？那么V一定是大于0的呢……？？
应该不是改变，那么变大是+，变小是-了。
如果不是改变，体积一定是正值不是吗？？那么不管怎样都是正的结果了？？
恩，想了想就是的，你对了。
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