醋酸电离平衡，加水稀释后平衡为什么向右移动？为什么向右移动氢离子浓度减小了？
醋酸电离平衡，加水稀释后平衡为什么向右移动？为什么向右移动氢离子浓度减小了？ 50
实质是什么？？
从水解方程式看： Ac- + H2O=HAc+ OH-
说明Ac-会一定程度地从水分子中夺取质子，似的OH-过剩；
，之前的平衡被打破
Ac-就会继续从水分子中夺取质子，质子被夺走了 当然平衡向右动，H+浓度也小啦~
或者看方程式左边水多了
所以为了削弱这种影响，所以就向右移动呀
OH-浓度上升，由于Kw一定，所以H+减小呗
化学平衡，向电离方向移动，原因是因为加了水，也就是因为溶液浓度降低，所以才会之前平衡破坏，产生新的平衡状态。。结果就是导致氢离子的总量变多了，但是浓度却降低了。。弱酸弱碱的离子，水解电离的平衡也是这么分析的，很需要想象的化学平衡分析。。。
如果加呢，怎么分析？
因为会与反应~确切的说是H离子与他反应~整个因为氢离子的减少而向右移动~醋酸根会增加，氢离子会减少~体积不变，量的变化会导致浓度的变化~其实CHholic的分析水的Kw才是是最本质的原因！不过不好理解~用化学平衡的想法去解决更容易思考~！两种方法都对！
CHholic的分析？什么意思，
就是那个人的回答，涉及的Kw才是最本质的~
其他回答 (3)
促进了电离，溶液越稀，越易电离，水解也如此
向右移动，氢离子浓度怎么减小了呢？
溶液稀释了，结合水的几率变低了，远没有水中电离的氢离子多了
加水稀释后 实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小 更难结合成分子 所以向右移动 而向右移动电离出的氢离子远远没有加的水多 浓度一定减小
醋酸电离后氢离子数目增多，但溶液体积变化程度比氢离子数目变化快很多，所以氢离子整体浓度减小……！
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化学领域专家请问氨水被蒸馏水稀释一百倍后,为什么电离平衡将向促进电离平衡方向移动?_百度知道
请问氨水被蒸馏水稀释一百倍后,为什么电离平衡将向促进电离平衡方向移动?
希望解答详细些,谢谢！
NH3•H2O &==& NH4+
+ OH-K = [NH4+]*[OH-]/[NH3•H2O]稀释一百倍后, 假定平衡不变，三者的浓度均为原来的1％:Q = 0.01*[NH4+]*0.01*[OH-]/(0.01*[NH3•H2O])= 0.01[NH4+]*[OH-]/[NH3•H2O]= 0.01K要达到平衡，电离平衡将向促进电离平衡方向移动, 从而增加离子的浓度，减少氨的浓度，使Q = K
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化学书上有，好好看看
通入氨水，NH3·H2O浓度增大，电离平衡右移浓度增大，电离度减小(结论记住) 这个简单，电离平衡右移但是电离程度不会增大的，根据勒夏特列原理，电离程度
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出门在外也不愁往氨水中加入同铵根离子浓度一样的氯化铵，一水合氨的电离程度的变化？_百度知道
往氨水中加入同铵根离子浓度一样的氯化铵，一水合氨的电离程度的变化？
一水合氨的电离程度的变化往氨水中加入同铵根离子浓度一样的氯化铵
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H2O = NH4(+) + OH(-)增加产物NH4(佳闩糕较蕹记见少+)的浓度，电离度下降，平衡逆向移动NH3
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力程度减小。NH4+浓度增大，反过来电离程度减小，离子分子化程度增大
一水合氨的电离程度要减小
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