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对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色
题型：多选题难度：偏易来源：广州一模
A．铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，但能溶于氢氧化钠溶液，所以实验I：试管中出现白色胶状物质，故A错误；B．氢氧化钠和碘反应生成无色物质，所以实验II：振荡后静置，下层溶液褪色，故B错误；C．氨气和氯化氢气体相遇立即反应生成白烟氯化铵，所以实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟，故C正确；D．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质，所以品红溶液褪色，故D正确；故选CD．
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据魔方格专家权威分析，试题“对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验I：试管中先出现白色胶..”主要考查你对&&二氧化硫，氨气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化硫氨气
二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：氨：
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：氨的物理性质和化学性质：
1.物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2.化学性质：(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐反应实质为：反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键： (3)具有还原性 (工业制HNO3的基础反应)&(Cl2过量)&(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) (实验室制N2)&(治理氮氧化物污染) (4)与CO2反应制尿素 (5)配合反应的比较：
氨的结构与性质的关系总结：
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释：l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。 2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱： ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。 ③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4．制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。 5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。 6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。
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在排水集气法中，如果在水中用玻璃片盖住集气瓶，再拿出来，那不是把水槽里的水都带出来了吗？（9年级化学
提问者采纳
玻璃片应该是从旁边缓慢推动，盖上集气瓶，在这个实验中可以存在少量的水，由于收集的气体已经充满其中，盖住时不会有太多水，除非操作不当！就这个实验只是要说明一个方法和气体性质，在高中实验中都是一样，属于难以避免的结果。
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其他4条回答
集气瓶里的水都排出来了 。。。怎么会把水带出来了呢。。。你做下实验就知道了，，不会带出水的。
一般用排水集气法收集的气体都是不溶的，而且后期的一些实验中所收集的气体中含有少许水汽也是没有妨碍的不溶于水的气体在用排水集气法收集时不正好将倒放在水槽中的集气瓶中的水排出来大部分了吗，瓶口有少许水排不干净又有什么关系呢
如果你要收集满一瓶就等到在水里的集气瓶抠也在不断冒气泡的时候再盖上。其实睡带出来是没有关系的，因为你收集的气体就是不溶于水的，即使最后有水带出也没关系的
你可以上我爱我家查阅相关文章资讯，希望对你有所帮助。
排水集气法的相关知识
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出门在外也不愁（2006o临沂）在某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．请填写下列有关内容：（1）为什么生石灰能作干燥剂？请用化学方程式表示；（2）块状固体B的成分是什么？甲同学认为，块状固体B中有氢氧化钙；乙同学认为，块状固体B中有碳酸钙；丙同学认为…（丙、丁、戊等同学的猜想从略）．甲、乙同学分别设计了探究实验方案，证明了各自的猜想，实验结果如下：问题与猜想&&&&实验步骤&&&&实验现象&&实验结论甲同学：块状固体B中有氢氧化钙将块状固体B研碎后，取少量加水充分搅拌，过滤，然后向滤液中加入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝色块状固体B中一定有氢氧化钙乙同学：块状固体B中有碳酸钙取少量块状固体B加入试管中，再滴加足量稀盐酸，立即用涂有澄清石灰水的玻璃片盖在试管的口部①块状固体逐渐溶解并放出热量②有气泡生成③块状固体B中一定有碳酸钙你认为甲同学的探究实验方案是否严密（填严密或不严密），原因是．请你写出实验现象③中发生反应的化学方程式．
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＞＞＞取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察玻璃片上水珠的情况..
取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察玻璃片上水珠的情况，并与另一块放在空气中的玻璃片作对比，得出人体呼出的气体中的水蒸气比空气中的多这一结论。在此实验中，“另一玻璃片”的作用是____。此种研究方法在化学上叫做________。
题型：填空题难度：偏易来源：同步题
对照（或对比）；对照（或对比）实验
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空气的成分
空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体；按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。易错点：&&&&& 空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，因此不能认为空气的成分是一成不变的。
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为什么化学实验中的集气瓶通常是用玻璃片的毛面朝下盖住瓶口？急
集气瓶的瓶口上沿是经过打磨的，用玻璃片的毛面盖住，即两个粗糙面接触，密封性较好
的感言：非常感谢俩啊，o(∩_∩)o...
其他回答 (3)
这样的密封性比较好。
玻璃仪器之间如果想要比较好的密封性的话，一般都是要磨口的对磨口的，比如玻璃塞。这种玻璃仪器也贵一点~~
使得玻璃片和集气瓶之间没有缝隙
这个具体地说的话 要用到大学的知识 不过简单点说 瓶口其实也是凹凸不平的 用毛面的话加点水就能有很好的密封作用 和水的张力有关啦
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