用密度为1.84g/ml,质量分数为0.98的浓H2SO4溶液？如何配制500ml0.92mol/_百度知道
用密度为1.84g/ml,质量分数为0.98的浓H2SO4溶液？如何配制500ml0.92mol/
如何配制500ml0,98的浓H2SO4溶液,详解,92mol&#47,质量分数为0,（求配制方法,谢谢）,用密度为1,ml,L的H2SO4溶液,84g&#47,
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Lx0,,025L即25ml,再取一烧杯装适量水然后用玻璃棒引流浓硫酸缓慢加入烧杯并用玻璃棒搅拌加入完毕以后用溶剂水洗涤玻璃棒和量筒洗涤液转入烧杯,5=0,最后摇匀后冷却下来带转入玻璃试剂瓶没贴好标签,84x98%&#47,L,根据题意知所用浓硫酸物质的量浓度为c1=1000pw&#47,L,先用50ml量筒量取浓硫酸25ml,4mol&#47,根据所需硫酸的体积和浓度得需要硫酸物质的量为n=c2v=0,92mol&#47,c1=0,用玻璃棒引流将烧杯中的液体转移到500ml容量瓶,46mol&#47,L&#47,所以所需浓硫酸体积v=n&#47,L=0,46mol&#47,具体配置步骤,18,4mol&#47,待烧杯内液体冷却后,然后洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶然后加入溶剂水直至刻度线下2-3mm这时采用胶头滴管滴定至刻度线,M==18,
好厉害，还可以问你其他题目么？亲
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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出门在外也不愁需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少毫升?_百度知道
需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少毫升?
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mol=49g设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98%以上两式都是硫酸的质量,5mol质量为m=0,5mol*98g&#47,需要浓硫酸的物质的量为n=0,5*1=0,2ml,84*98%*V解得V=27,所以相等代入数值49=1,
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2mL需要硫酸的物质的量n=cV=1*0,1,ρ=50&#47,5=0,98%=50g需要浓硫酸的体积是V=m&#47,5mol需要硫酸的质量m=nM=0,5*98=49g需要98%硫酸质量=49&#47,27,84=27,2mL,
浓硫酸的相关知识
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出门在外也不愁欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸，问需硫酸多少ml_百度知道
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸，问需硫酸多少ml
L &#47,还有忘了告诉你们得考虑容量瓶500ml,,,, 98 mol&#47,,,4mol&#47,,L=5,,,,,4ml 貌似很有道理,,因为没有450ml的。（求解答,跟你们的答案不一样,L(所给浓硫酸物质的量浓度)V=500ml*0,, 18,2mol&#47,L=18,84*98% &#47,,）,4mol&#47,,答案是 c(H2SO4)=1000*1,
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2=0,2mol&#47,L的稀硫酸溶液 n（H2SO4）=0,09mol,故V=98*0,45*0,09&#47,故V=98*0,2=0,在倒出50就好了嘛,
因为 n=m&#47,0,98&#47,M,89ml 那就配500ml,M,
m=V*密度*质量分数,故所需质量m=98*0,09,1,
m=V*密度*质量分数,故所需质量m=98*0,84=5,1,0,84=4,n（H2SO4）=0,
因为 n=m&#47,欲配制450ml 0,4ml,5*0,1&#47,98&#47,1,1mol,
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2设浓硫酸体积为 V ml则稀释前质量 ===1,2==1,84*V*98%则 98*0,45*0,84*V*98%V==4,89 ml,稀释前后H2SO4 的质量不变稀释后质量 === 98*0,45*0,
n硫酸=0.45*0.2=0.09molc浓=1000ρ*w/M=18.4mol/LV浓=n硫酸/c浓*ml 还真的，没考虑容量瓶问题，应该是5.4ml
(0.2*0.450*98/1.84)/98%=4.9ml
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出门在外也不愁配制250ml的物质的量为3mol/l的稀硫酸需98%的浓H2SO4和水的体积为多少_百度知道
配制250ml的物质的量为3mol/l的稀硫酸需98%的浓H2SO4和水的体积为多少
1.配制250ml的物质的量为3mol/l的稀硫酸需98%的浓H2SO4和水的体积为多少2.将250ml质量分数为98%密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度3. 标况下，62.7LHCL气体溶于440ml水中，得密度为1.19g/ml的Hcl 所得溶液中HCL物质的量浓度4.在含有NA2SO4和Fe2粮繝捷寥惝览疥莹晶皮(SO4)3的混合溶液中，侧得C（Na+)=1mol/L,C(SO4^2-)=0.8MOL/L,求C（Fe^3+）没分了，但是急用，，谢谢哪个好心人能帮下 过程讲解详细一点。
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(1).配溶液算用量
配溶液需要的硫酸摩尔数是:
3mol/L*0.25L=0.75mol
需要的浓硫酸的体积是:
V*1.84*0.98=0.75*98
V=0.75*98/1.84*0.98
=40.8ml ；
需要的水体积是:250-40.8=209.2ml(配制后溶液体积稍有收缩) 。(2).求溶液浓度
250ml浓硫酸含有的硫酸的量:
250*0.98*1.84/98=460/100=4.6mol ；
所以溶液的量浓度是:
(4.6mol*1000ml&#赜但冷酚娴端礼沙廉集47;L)/600ml
=7.7mol/L 。(3).求溶液量浓度
氯化氢的量是:62.7L/22.4L=2.8mol
溶液的质量是:62.7*36.5/22.4+440=542g
溶液的体积是:542/1.19=455ml
所以盐酸液中溶质的量浓度是:
(2.8mol/455ml)*1000ml/L
=6.2mol/L 。(4).求铁离子浓度
溶液中,因为钠离子浓度是1mol/L ,所以占有0.5mol硫酸根离子 ；
溶液中测得的硫酸根离子浓度是0.8mol/L,剩下的0.3mol硫酸根
离子应当是硫酸铁的,所以正三价铁离子的摩尔浓度是0.2mol/L 。
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出门在外也不愁某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL_百度知道
某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL
计算所需浓硫酸的体积和实验所需的仪器,
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