统计热力学 _百度百科
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统计热力学从的微观性质及结构数据出发以粒子遵循的力学定律为理论基础用统计的方法推求大量粒子运动的统计平均结果以得出平衡系统各种性质的值阐&&&&述粒子遵循的力学定律为理论基础相&&&&关集合体
统计热力学从的微观性质及结构数据出发以粒子遵循的力学定律为理论基础用统计的方法推求大量粒子运动的统计平均结果以得出平衡系统各种宏观性质的值统计力学的方法,应用几率规律和力学定律求出大量粒子运动的统计规律揭示了体系宏观现象的微观本质可以从分子或原子的数据直接计算体系平衡态的热力学性质受对物质和运动规律认识程度的限制①粒子(子)组成系统的分子原子离子等的统称
②独立子系统粒子间相互作用可忽略的系统如理想气体完美晶体
③相依子系统粒子间相互作用不能忽略的系统如真实气体液体
④定域子系统(可辨粒子系统)粒子有固定的平衡位置运动是定域的如固体
⑤离域子系统(全同粒子系统)粒子处于混乱的运动中无法分别粒子彼此是等同的如气体液体
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请问你是怎样学的同济工程热力学呢？
有什么技巧吗？有木有资料笔记呢，最好电子版的。本人愿意购买。谢谢啦
提问者采纳
我所学的工程热力学是建工第五版的，不过都差不多。个人觉得工程热力学就是物理学中热力学部分的展开，学的时候脑子里要充满“热”和“能量”的概念，尤其是对空气的各个参数。对概念和原理的理解很重要，有些概念确实抽象，需要时间慢慢体会，有条件的话可以通过实验帮助理解。至于你说的笔记资料我没有现成的，只在脑子里。总之这课得花功夫，好好努力吧！
请问你是学习工热来考研吗？
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出门在外也不愁怎样理热力学中的熵_百度知道
怎样理热力学中的熵
是理解。。太急了，不好意思啊
提问者采纳
1、关于熵的定义
dS=dQrev/T
注意：式中的 dQrev 是工质可逆过程吸收或放出的热量，T 是工质本身的温度。2、关于熵的性质（1）熵是状态参数，即其大小与过程无关，而仅与状态相关；（2）比熵具有强度参量的特性。3、关于熵的计算
s=so+∫dq/T
注意：（1）so---为熵的基准，可以根据具体情况确定，通常可取1atm下0K或0℃为0；（2）so无论取什么基准，其熵变△s不变；
（3）由于熵是状态参数，故无论是怎样的过程，均可按可逆过程计算，但一定要注意的是，dq 一定是可逆过程下的热量；（4）∫dq/T 的下界是基准态，上界是（P，T）下的状态，即 s 不仅与温度有关，且还与压力有关；（5）系统总熵变等于系统内各个子系统熵变之和，即
△S=∑△Si（6）孤立系统的总熵变
△Siso=∑△Si=Sg（熵产）≥04、关于熵的应用（1）工程应用。熵是物质的某个特殊属性，故熵同比热容、密度等一样重要，特别是热力过程计算、分析时不可或缺的参数；（2）其他应用。由于熵的特性，已经被广泛应用于社会的各个领域，如信息熵、人体熵、社会熵等，已拓宽了原有熵的基本含义，但其根本属性未变。5、关于熵的理解（1）上述1-4点是对熵的最基本理解与运用；（2）熵的本质特征是其无序性，即熵增大，表明无序程度升高；（3）熵具有时间的特性，即任何孤立系统的总熵一定是沿着熵增加的方向进行，这就是所谓的熵增原理，也即过程进行的方向性；（4）个体熵可增可减；（5）熵产表明过程必不可逆，必然有机械能的损失。可逆过程熵产为0。熵产不可能为负。（6）所有的自发过程，必然产生熵产，即所有的自发过程都不可逆。如不等温传热、气体的混合、真空膨胀、流体流经阀门、机械能向热能转化等；（7）孤立系统达到平衡状态时，熵增达到最大值；
................最后，楼主多做点关于熵的题目，更有利于对熵的理解。
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...这 就 是 & 黑洞 没 有 毛 发 & 定 理。理 论 上 ， 黑 洞 可 按 积 分 成 小 、 中 和 大 三 类 ， 已... 一个封闭的物质世界系统，无论甚麼物理变化，全熵量即无序的总量绝不减少，这称热力学第二定律。最后熵达...
熵是指物质的无序性，一般犹指分子原子等。他们的运动无规则就有熵，要是他们运动有一定规则就必须付出能量，所以有熵的定义
熵指物质的无序性，这是它的本质最先由克劳修斯提出，他在研究卡诺热机的时候发现对任意循环过程都适用ds=dQ/T.要理解熵可以从熵增加原理理解，即一个孤立系统熵永不会减少。（所谓孤立系统，是指它和外界绝热，并且不发生力的作用）比如绝热可逆过程，Q等于0，因此S不变对绝热不可逆过程，S一定增大。综上，S一定不减少因此对一切热力学过程，都是向着熵增大的方向进行的，也就是朝着平衡态进行。平衡态时熵值达最大，包含的微观运动状态数目最多（S=k㏑Ω），也就是越混乱，能量分布地越均匀我指的只是热力学上的例子，熵运用范围很广的，像数论，概率论，天体物理，等等等等，好像有本书就叫熵改变世界吧PS：这部分需要你多看书，才能好好理解
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出门在外也不愁实验四十七&电化学方法测定化学反应的热力学函数变化值
　　 1 目的要求
　　（1）掌握电动势法测定化学反应热力学函数变化值的有关原理和方法。
　　（2）根据可逆热力学体系的要求，设计可逆电化学体系并测定可逆电池在不同温度下的电动势值。
　　（3）计算电池反应的热力学函数△G、△H和△S。
　　2 实验原理
　　测定可逆电池的电动势在物理化学实验中占有重要的地位，应用十分广泛。如平衡常数、活度系数、解离常数、溶解度、络合常数、溶液中离子的活度以及某些热力学函数的改变量等，均可通过电池电动势的测定来求得。本实验通过测定不同温度下电池的电动势，求算化学反应的热力学函数变化值。
　　电池的电动势不能直接用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便成了通路，有电流通过，发生化学变化、电极被极化、溶液浓度改变、电池电势不能保持稳定。且电池本身有内阻，伏特计所量得的电位降不等于电池的电动势。利用对消法（又叫补偿法）可是我们在电池无电流（或极小电流）通过时，测得其二级的静态电势，这时的电位降即为该电池的平衡电势，此时电池反应是在接近可逆条件下进行的。因此，对消法测电池电势的过程是一个趋近可逆过程的例子。
　　如果原电池内进行的化学反应是可逆的，且电池在可逆条件下工作，则此电池反应在定温定压下的吉氏函数变化 和电池的电动势
有以下关系式：
　　（4.47.1）
　　从热力学可知：
　　（4.47.2）
　　（4.47.3）
　　将（4.47.3）式代入（4.47.2）式，进行变换后可得：
　　（4.47.4）
　　在定压下（通常是latm）测定一定温度时的电池电动势，即可根据(4.47.1)是求得该温度下电池反应的
。从不同温度时的电池电动势值可求出 ，根据（4.47.3）式可求出该电池反应的 ，根据（4.47.4）式可求出 。
　　如电池反应中作用物和生成物的活度都是1，测定时的温度为298.15K，则所得热力学函数以 、 、 表示。
　　本实验要求学生根据可逆热力学体系的要求，设计可逆电池体系，并测定可逆电池在不同温度下的电动势值，然后计算所设计电化学体系的热力学函数。一般来说，用对消法测量的电池电动势是非常准确的，因此通过设计电池测量其电池电动势计算化学反应的热力学函数，所得结果比量热法得到的结果更可靠。本实验的难度不在于测量，而在于设计电池以及制备电极、组装电池。
　　下面列举两个可逆电池的例子，供学生设计可逆电池时参考。
　　例一, 可逆电池
　　Ag(s)+AgCl(s) | KCl (aq) | Hg2Cl2(s)+Hg(l)
　　该电池放电时，按惯例左边为负极，发生氧化反应
　　Ag(s)+ Cl- = AgCl(s) + e- (4.47.5)
　　其电极电势为
　　(4.47.6)
　　右边为正极，发生还原反应
　　(4.47.7)
　　其电极电势为
　　(4.47.8)
　　总的电池反应
　　(4.47.9)
　　电池电动势为
　　= (4.47.10)
　　由此可知，该电池电动势与KCl溶液浓度无关。如在298.15K测得该电池电动势 ，即可求得此电池反应的
。改变温度测定其电池电动势，求得 后，就可以求出 和
。考虑到浓KCl溶液对银—氯化银电极上AgCl的溶解作用等原因，本实验中所用KCl溶液浓度约为0.1mol·L-1。
　　例二 化学反应
　　Zn(s) + PbSO4 (s) = ZnSO4 + Pb(s) (4.47.11)
　　氧化反应 Zn(s) + SO42-= ZnSO4 + 2e- (4.47.12)
　　还原反应 PbSO4 (s)+ 2e-= SO42- + Pb(s) (4.47.13)
　　在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，因此上述反应设计成如下可逆电池
　　Zn(Hg)(a)︱ZnSO4(aq)︱PbSO4(s，悬浮液)︱Pb(Hg)(a)
　　此电池是一个无迁移的电池，不存在液体接界电势，因而其电动势可以测准。若略去锌汞齐和铅汞齐的生成热，则根据不同温度下的电池电动势数据，就很容易计算出这一化学反应的热力学函数。
　　3 仪器与试剂
　　EM-3C型数子式电子电位差计 1套
　　空气恒温箱（或超级恒温槽） 1台；
　　可逆电池（电解液、正极和负极） 学生自制
　　注意：本实验所用试剂应为A.R.，溶液用重蒸馏水配制。所用容器应充分洗涤干净，最后用重蒸馏水冲洗。
　　4 实验步骤
　　（1）根据化学反应和可逆热力学体系的要求，参阅有关文献，设计可逆电池体系，制定详细的实验计划。经指导教师审查后，方可进行实验。
　　（2）电极制备：应用相关实验技术，制备出满足实验要求的正极和负极。
电池组装：用所制备的正极和负极，设计合适的电池结构，组装成热力学可逆原电池。在电池结构设计方面，特别注意液接电位的影响。因为液体中离子的扩散是不可逆过程，因此所设计的原电池应尽量避免液接电位的存在。
测定不同温度下电池的电动势：将组合电池放在恒温水浴中，用EM-3C型数子式电子电位差计测定不同温度下电池的电动势。温度范围可在15~50℃之间变化，每隔5℃测定一组电池的电动势。
　　5 数据记录和处理
　　（1）以不同温度下测出的电池电动势E为纵坐标，温度T为横坐标，绘制E~T曲线。
　　（2）通过图中曲线切线求斜率的方法，分别求取20℃、30℃、40℃三个温度下的E和 。
　　（3）利用方程（1），（2），（3）计算20℃、30℃、40℃三个温度下电池反应的 ， 和 的数值。
　　（4）将本实验所得的电池反应的热力学函数变化值与文献值进行比较。
　　6 思考题
　　（1）可逆原电池应满足哪些要求？在设计时应注意哪些问题？
　　（2）为什么用本法测定电池反应的热力学函数变化值时，电池内进行的化学反应必须是可逆的，电动势又必须用对消法测定？
　　（3）如何用所测定的电池电动势数据来求算电池反应的平衡常数。
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化工热力学――学习方法68
学习方法；为了学好这门重要的专业基础课，同学们要重点做好以；1.树立正确的人生观和专业思想；目前，就我校来说有1/4~1/3的学生对自己的专；针对这种情况，首先要澄清“化学工程是夕阳工业”的；第二，对于那些一心想脱离化学工程“苦海”的同学，；第三，对于那些除了游戏对其他任何事情包括自己将来；2.化繁为简，将各个知识点有机联系起来；由于化工热力学的理论抽象而枯
　学习方法为了学好这门重要的专业基础课，同学们要重点做好以下几点：1.树立正确的人生观和专业思想目前，就我校来说有1/4~1/3的学生对自己的专业不感兴趣，认为化学工程是夕阳工业，他们将来会去做律师、做官、经商，就是不会做化学工程师。因此，他们对该专业的所有课程都无兴趣。针对这种情况，首先要澄清“化学工程是夕阳工业”的错误概念。因为任何过程只要想将化学家在实验室烧杯里做出来的东西变成大规模生产，都离不开化学工程，离不开化学工程师，就像任何年代离不开医生和理发师一样。化学工程对人类作出了很大的贡献，其中1983年被美国评选出的化学工程对人类的十大杰出贡献涵盖了我们的衣食住行，例如，如果没有化学工程使青霉素大规模生产，最普通的流感都可能夺去我们的生命； 如果没有化肥，那么我们可能食不果腹；如果没有合成纤维，那么就不会有我们今天的美丽。因此“化学工程绝对不是夕阳工业” ！这可以从美国各个行业工程师的年收入得到佐证，例如，在网上查到，2004年美国化学工程师的年收入5.2万美元，排名第二，仅次于电脑工程师5.3万美元，连90年代末很吃香的电机工程师（EE,即所谓的Double E）也在其后。第二，对于那些一心想脱离化学工程“苦海”的同学，提请他们回答一个问题，“当你去经商时，你准备在什么领域一展宏图？――是IT行业吗？是水利吗？是农业吗？如果是的话，你与那些专业毕业的同龄人相比，你有什么优势？答案只有一个，那就是你学了四年的化学工程就是你的优势，即使学得不怎么样。无数的前辈的经历告诉我们，不要说经商，就是做官，其走向都与这四年的专业脱不了干系。因此，你喜欢别的职业这无可非议，而且你应该为之时刻准备着，准备着这方面的知识、这方面的能力，最不应该的是认为投错了胎，入错了行，然后自暴自弃，浪费了很多宝贵的青春年华。另一方面，认真学好专业知识将为你将来更好的经商、做官增加砝码。第三，对于那些除了游戏对其他任何事情包括自己将来的前途都不感兴趣的同学，则需要棒喝其责任心，因为它是做人的底线。例如，有调查表明，64%的世界500强企业的CEO认为，他现在的职业并不是当年的理想，那么为什么会做的这么好呢，他们的回答是“责任”！而你的父母亲含辛茹苦盼着你上大学，练就生存的本领，结果你拿着可能是他们卖血的钱去打游戏，或无所事事，这对得起谁？有句话说得好：一个人不可以强迫自己喜欢什么，但可以强迫自己去做什么，不做什么，这就是责任！一个人如果能把不喜欢的课程学好，说明他的责任心是相当可贵的，学习能力也非常高，那么这样的人以后做什么事都会成功。2.化繁为简，将各个知识点有机联系起来由于化工热力学的理论抽象而枯燥、公式多而繁琐，往往在学习中会产生厌烦情绪。因此，学会如何透过现象看到本质显得十分必要和重要，要明白化工热力学抽象、复杂的背后是为了多快好省。如化工热力学往往会从局部的实验数据加半经验模型来推算系统完整的信息；从常温常压的物性数据来推算苛刻条件下的性质；从纯物质的信息利用混合规则求取混合物的信息；以理想态为标准态加上校正（压缩因子Z,逸度系数φ,活度系数γ）来处理真实状态，所有这些方法都要用到复杂的公式，但可省却大量的人力物力，避免了大量苛刻条件下危险的测试！而对那些十分有用但又不可测试的数据，化工热力学还能巧妙地利用数学方法，将不可测量与容易测量建立联系，解决问题。譬如，化工反应与分离中占重要地位的热量衡算所需要的S , H, U, G就是如此，正是复杂难记的偏导数关系式将106个不可测偏导数与6个可测的偏导数联系起来，再与 Maxwell关系式、热力学基本方程联合，将不可测的S , H, U, G与容易测定的P、V、T联系起来，继而解决了这个问题。但是随之的问题又来了：测定的离散的P-V-T数据，不便于求导和积分，无法获得数据点以外的P-V-T ，只有建立能反映流体P-V-T关系的解析形式才能解决，这就是状态方程EOS的由来。因此，学习过程中，要学会知其然更知其所以然，培养分析问题、解决问题的能力。同时，掌握化工热力学处处可见的将复杂事物变成简单事物加校正的处理问题方法，如真实气体可以用理想气体加压缩因子来表达，真实溶液可以用理想溶液加活度系数来表达，并为将来处理工作和生活错综复杂问题打下基础。3.理论联系实际化工热力学是一门非常实用的课程，虽然有许多抽象的概念和复杂的公式，但其目的绝不限于概念的推演和现象的解释，更要定量地给出求取能量或组成的方法，因此在化工计算及设计中有直接的应用。化工热力学所学到的知识不仅可用于化工厂的设计与生产，与我们的日常生活也是息息相关。譬如：液化气的主要成分为何是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯和少量的戊烷而不是甲烷或己烷？空调与取暖器哪个更省电？萃取剂为何常选CO2？等等问题，都可以运用所学到的热力学知识进行分析处理，将纷繁复杂的公式、抽象的理论与先前提及的实例联系起来。这样可以真正理解化工热力学的重要和巧妙，改变化工热力学给人抽象枯燥的印象。 第一章：[1]郑立辉,韦一良,宋光森,高新蕾,. 化工热力学教学的实践与体会[J]. 化工高等教育,2007,(1).[2]田永淑,王胜春,. 以“应用”为中心的化工热力学课程体系的改革与实践[J]. 化工高等教育,2007,(1).[3]冯新,陆小华,. 以学生为本的化工热力学课程教学改革[J]. 化工高等教育,2006,(4).[4]陈明鸣,马沛生,夏淑倩,常贺英,李永红,. 相平衡――本科生化工热力学课程的核心内容[J]. 化学工业与工程,2005,(S1).[5]常贺英,马沛生,. 论化工热力学在化工类课程体系中的核心作用[J]. 化工高等教育,2005,(4).[6]吴伟伟,程莹,. MIT的化学工程教育:历史、现状与启示[J]. 化工高等教育,2006,(5).第二章：[1]段行知,蒋洪,周道菊,朱聪,徐浩,. 应用状态方程求解天然气饱和含水量[J]. 石油与天然气化工,2006,(6).[2]尹钊,张国营,武娟,王伟,. 读《范德瓦耳斯气液状态方程纵横谈》的几点体会[J]. 徐州师范大学学报(自然科学版),2006,(3).[3]吴宏星,. 理想气体状态方程在日常生活中的应用[J]. 福建广播电视大学学报,2006,(2).[4]曾强,王利生,. PR状态方程在烷烃粘度计算中的应用(英文)[J]. 计算机与应用化学,2005,(12).[5]韩晓红,陈光明,王勤,崔晓龙. 状态方程研究进展[J]. 天然气化工(C1化学与化工),2005,(5).[6]张洪良,刘健,刘建敏,蔡德成,吴伟,李鹏. 气体状态方程在立体定向血肿抽吸术中的应用[J]. 立体定向和功能性神经外科杂志,2005,(5).[7]胡颉,佘守宪. 范德瓦耳斯气液状态方程纵横谈[J]. 大学物理,2005,(10).[8]杨贵荣,刘乐,耿晓云. 关于立方型状态方程修正的讨论[J]. 河北工业大学成人教育学院学报,2004,(3).[9]吴明阳,杨学莉. 分子大小对气体状态方程的影响[J]. 郑州轻工业学院学报(自然科学版),2003,(3).[10]吴侃,刘景龙,贺承祖. 用改进的SRK状态方程计算高温气体在水中的溶解度[J]. 油气田地面工程,2003,(7).[11]钞曦旭,唐纯青. 范德瓦耳斯和他的状态方程[J]. 物理,2003,(4).[12]喻西崇,赵金洲,邬亚玲,冯叔初,李玉星. PVT状态方程的选择和分析[J]. 油气储运,2001,(9).[13]潘宝娟,沈海滨. 编程求解实际气体状态方程[J]. 江苏广播电视大学学报,2001,(3).[14]郭长武,张爱莲,刘玉凤. 利用气体状态方程精确测定固体密度[J]. 分析仪器,2001,(4).[15]聂耀光. 真实气体状态方程及其热力学应用研讨[J]. 川北教育学院学报,2000,(4).[16]王军,尚志远. 液体状态方程研究[J]. 陕西师范大学学报(自然科学版),2000,(1).[17]李春喜,宋红艳. 用SRK状态方程计算二氧化碳在N-甲基二乙醇胺水溶液中的溶解度[J]. 高校化学工程学报,2000,(4).[18]张学军. 也谈范德瓦耳斯状态方程中修正项的物理意义[J]. 益阳师专学报,1999,(6).[19]田方仁. SRK状态方程参数的研究[J]. 石油化工高等学校学报,1999,(4).第三章：[1]张颖. 关于Maxwell关系式的几种记忆法[J]. 陕西师范大学继续教育学报,2001,(3).[2]陶鲜花,周锡堂. 麦克斯韦关系式的数学推导[J]. 茂名学院学报,2001,(4).[3]张珏成. 纯物质逸度定义的讨论[J]. 上海工程技术大学学报,2004,(2).[4]牛家治,郭乔峰. 从气态方程讨论逸度的计算[J]. 淮北煤师院学报(自然科学版),2002,(3).[5]谢小红. 标准态与活度、逸度的关系浅析[J]. 江西科技师范学院学报,2000,(3).[6]陈必清. 普遍化方法计算混合气体逸度[J]. 吉林化工学院学报,2000,(3).[7]王晓丽. 逸度的物理意义[J]. 固原师专学报,1999,(6).第四章：[1]刘亚强. 偏摩尔量集合公式和吉布斯―杜亥姆公式推导的讨论[J]. 渭南师范学院学报,2005,(5).[2]李志伟. 用Mathematica作偏摩尔量关系式的证明[J]. 大学化学,2003,(1).[3]王正烈. 《物理化学》教学提要 第八讲 偏摩尔量及化学势[J]. 化工高等教育,1995,(2).[4]崔晓莉. 偏摩尔量的两个特例[J]. 大学化学,1994,(6).[5]申屠雁明,李以圭. 用Pitzer理论预测混合电解质溶液的偏摩尔体积[J]. 高等学校化学学报,1993,(5).[6]石香玉,祝天林. 化学位概念的引入及应用[J]. 焦作工学院学报,2000,(2).[7]石恒真,张跃. 标准态化学位与温度关系式的推导[J]. 周口师范学院学报,1994,(4).第五章：[1]刘国杰,. 从热与功的转变看熵的物理意义[J]. 化工高等教育,2006,(5).[2]黑恩成,彭昌军,. 节流过程及其热力学特征[J]. 化工高等教育,2006,(4).[3]彭贤强,齐彦强,王文起,张丽珍,. 多相流过气嘴节流温降特征[J]. 油气井测试,2006,(3).[4]胡耀元,赵雷洪,朱凯汉,杨元法,陆美丽. 液氨等焓节流效应[J]. 化工学报,2004,(9).[5]董海生,卢宝春. 浅谈节流效应及在天然气集输工艺中的应用[J]. 油气田地面工程,2003,(11).[6]张克武,张宇英,. 分子热力学前沿基础研究领域中的新理论11:论有机纯质的微观结构与标准熵(英文)[J]. 黑龙江大学自然科学学报,2006,(5).[7]谷中明,. 热力学第二定律中熵的图示讲解[J]. 内蒙古石油化工,2006,(10).[8]贺会玲. 熵与生态环境[J]. 生物学通报,2005,(7).[9]赖国华,周仁贤,韩晓祥,郑小明. 焓-熵补偿的热力学解释[J]. 化学通报,2005,(12).第六章：[1]赵明举,杨善春,. 氮气循环制冷实现空分设备裸冷[J]. 深冷技术,2006,(5).[2]王双成,王倩,石玉冰. 氨压缩制冷循环的分析[J]. 化肥设计,2001,(4).[3]方阳德,嵇英华. 蒸汽压缩制冷循环的热力学过程[J]. 上饶师范学院学报,2000,(3).[4]梁振海,张合昌. 过冷器在制冷循环中的作用[J]. 中国氯碱,1999,(4).[5]徐士鸣. 吸收式制冷循环及制冷工质研究进展(Ⅰ)――高性能系数吸收制冷(热泵)循环[J]. 流体机械,1999,(2).[6]张红,. 低沸点工质的有机朗肯循环纯低温余热发电技术[J]. 水泥,2006,(8).第七章：[1]于志家,孙相,丁洁,. 气液反应与传质综合型教学实验技术开发[J]. 化工高等教育,2006,(3).[2]刘菊荣,李皓莲. 二元溶液气液相平衡实验物系选择的探索[J]. 化工高等教育,2004,(1).[3]李永康. 相律的应用――确定平衡体系状态的独立变量(Ⅱ)[J]. 西南民族大学学报(自然科学版),2004,(5).[4]李永康. 相律的应用―确定平衡体系状态的独立变量[J]. 西南民族大学学报(自然科学版),2003,(6).[5]张羡夫. 用相律指导冶金平衡体系的热力学分析[J]. 河北理工学院学报,2003,(1).[6]张坤玲. 有关相律中独立浓度限制条件数的若干问题[J]. 石家庄职业技术学院学报,2001,(4).[7]房春晖,宋彭生,. 相律的应用:蒸发结晶过程自由度[J]. 盐湖研究,1993,(1).[8]王键吉,. 相律对于临界点的应用[J]. 化学通报,1990,(11).[9]赵维彭,郭卫军,郑英峨. 三元体系汽液平衡数据的热力学一致性逐点检验[J]. 南京化工大学学报,1996,(3).[10]李浩然,韩世钧. 四元体系汽液平衡的热力学一致性逐点检验[J]. 化工学报,1994,(2).[11]荣本光,俞飞白,. 汽液相平衡数据热力学一致性检验系统的开发[J]. 青岛科技大学学报(自然科学版),1992,(1).[12]李浩然,周星风,韩世钧,. 配置法应用于多元体系热力学一致性检验[J]. 计算机与应用化学,1990,(4).第十章：[1]王鉴,朱元海. 反应进度概念与化学反应体系[J]. 大学化学,2000,(3).[2]郝占虎. 关于反应进度教学中的几个问题[J]. 内蒙古师范大学学报(教育科学版),1997,(4).[3]吴金添. 应用反应进度和偏摩尔反应量统一阐述化学反应问题[J]. 化学世界,1996,(S1).[4]刘晓地,李克玫,. 独立化学反应与反应进度[J]. 化学通报,1990,(7).[5]吴金添,. 反应进度及其应用[J]. 化学通报,1990,(2).[6]陶少辉,胡望明,陈德钊. Gibbs-Duhem方程与前传网的集成方法及其在汽液相平衡中的应用[J]. 高校化学工程学报,2004,(3).[7]孙仁义. 基于Gibbs－Duhem方程含盐汽液平衡关联式[J]. 石油化工,1996,(8).[8]王纪鑫,. 三元Gibbs-Duhem方程的近似解析法[J]. 金属学报,1992,(7).课程参考书籍：包含各类专业文献、各类资格考试、外语学习资料、应用写作文书、生活休闲娱乐、行业资料、文学作品欣赏、化工热力学――学习方法68等内容。　
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