化学题目，为什么在ph为11的碳酸钠溶液中由水电离的氢离子
化学题目，为什么在ph为11的碳酸钠溶液中由水电离的氢离子
为什么在ph为11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢离子浓度是1×10的-3mol/l,。。。。。而在ph为4得氯化氨中。水电离的氢离子浓度是1×10的-4mol/l......高二化学选修四，求解释，求大神帮忙！
弱酸根水解，从水中得到H+，从而破坏水的电离平衡，水继续电离，所以氢氧根比氢根多，溶液呈碱性。NH4+会与水中的氢氧根反应，也促进水的电离，所以氢根多于氢氧根，溶液呈酸性
我不是问你为什么是，而是为什么浓度是1×10的-4现在我看书看懂了。
的感言：真心佩服你，谢谢！
其他回答 (2)
一个是PH为11就是说氢氧根的浓度为10的-3次方，氢氧根是水电离出来的，和水电离出来的氢离子浓度一样。PH=4就是氢离子的浓度为10的-4次方，这个氢离子也是水电离出来的~
我是高一的，刚学这个ph11的溶液中氢氧根浓度有10的-3次方，尔氢氧根和氢离子都是水电离出来的，所以他俩浓度一样，是10的-3次方。ph=4的氯化铵中氢离子就是10的-4次方。而且全是水电离出来的
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当前分类官方群专业解答学科习题，随时随地的答疑辅导& 溶液的酸碱性与pH值的关系知识点 & “某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正...”习题详情
192位同学学习过此题，做题成功率61.9%
某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关．他们将实验结果统计如下：
相应的正盐
HCl&&（强酸）
NaOH&&（强碱）
H2SO4（强酸）
KOH&&&（强碱）
H2CO3（弱酸）
NaOH&&（强碱）
H3PO4（弱酸）
KOH&&&（强碱）
HNO3（强酸）
Cu（OH）2（弱碱）
Cu（NO3）2
HCl&&（强酸）
Fe（OH）3（弱碱）
＜7（1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是Fe（NO3）3、CuSO4、呈碱性的是K2CO3、Na3PO4、呈中性的是NaNO3、KCl．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2004-泰州
分析与解答
习题“某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢...”的分析与解答如下所示：
（1）由表中，溶液的PH值，可由表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：①强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；②强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；③强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．（2）正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．根据表中的规律，可知几种盐的酸碱性．
解：（1）从物质的组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关；（2）正盐溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．根据表中的规律，可知几种盐的酸碱性．故答为：（1）强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．（2）酸性：Fe（NO3）3、CuSO4；碱性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、KCl．（写物质名称也可）
本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，了解酸碱指示剂及其性质，理解“组成、结构决定物质性质”的观点．
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错误类型：
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经过分析，习题“某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢...”主要考察你对“溶液的酸碱性与pH值的关系”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
溶液的酸碱性与pH值的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示： 其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性．”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强．”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等．命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况．特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．
与“某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢...”相似的题目：
下列液体中，pH＞7的是&&&&人体血液牛奶肥皂水胃液
2008年9月三聚氰胺奶制品污染事件，给中国人民的生命和心理带来很大伤害，也使中国大陆制造商品信誉受到重创．下表是关于三聚氰胺的有关信息：
纯白色单斜棱晶体
1.573/cm2（16℃）
20℃时1000g水最多能溶解3.3g，可溶于甲醇、甲醛等有机物中
水溶液呈弱碱性
一般情况下较稳定，高温下能分解放出氰化物
用作生产三聚氰胺甲醛树脂的原料，还可以作阻燃剂等试回答下列问题：（1）三聚氰胺的相对分子质量为&&&&，每个分子中原子的总数为&&&&，碳、氮元素的质量比为&&&&．（2）在上表给出的信息中，属于三聚氰胺化学性质的有&&&&（填编号）．（3）20℃时的溶解度为&&&&g．（4）测定三聚氰胺溶液的pH约为&&&&（填序号，下同）A、4；&&B、6.4；&&C、7.8；&&D、13（5）三聚氰胺在类别上属于&&&&．A．混合物；B．有机物；C．无机物；D．碱（6）验证三聚氰胺水溶液显碱性可以用&&&&．A．紫色石蕊试液；B．无色酚酞试液；C．蓝色石蕊试纸；D．pH试纸．
土壤的酸碱性会影响作物的生长．下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶树4.5～5.5；西瓜6～6.8；玉米6～7；甘草7.2～8．某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是&&&&茶树西瓜玉米甘草
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相应的正盐
HCl（强酸）
NaOH（强碱）
H2SO4（强酸）
KOH（强碱）
H2CO3（弱酸）
NaOH（强碱）
H3PO4（弱酸）
KOH（强碱）
HNO3（强酸）
Cu（OH）2（弱碱）
Cu（NO3）2
HCl（强酸）
Fe（OH）3（弱碱）
＜7（1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：____；____；____．（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是____、呈碱性的是____、呈中性的是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关．他们将实验结果统计如下：
相应的正盐
HCl（强酸）
NaOH（强碱）
H2SO4（强酸）
KOH（强碱）
H2CO3（弱酸）
NaOH（强碱）
H3PO4（弱酸）
KOH（强碱）
HNO3（强酸）
Cu（OH）2（弱碱）
Cu（NO3）2
HCl（强酸）
Fe（OH）3（弱碱）
＜7（1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：____；____；____．（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是____、呈碱性的是____、呈中性的是____．”相似的习题。文档贡献者
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高二化学水的电离溶液的酸碱性与pH同步检测
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高二化学水的电离和溶液的PH值
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＞＞＞下列溶液一定是碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c(OH－)＞1×10-7m..
下列溶液一定是碱性的是 （&&&）A．pH = 8的某电解质溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－.D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：溶液的酸碱性由溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相对大小有关，和PH关系不大，PH会随温度的变化而变化，故选D。点评：溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)&c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)&c(OH-)时呈碱性.当溶液中c(H+)、c(OH-)较小时,直接用c(H+)、c(OH-)的大小关系表示溶液酸碱性强弱很不方便,于是引进pH概念。pH=-lgc(H+)即氢离子物质的量浓度的负对数。在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准压力和温度下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH&7的时候,溶液呈酸性,当pH&7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列溶液一定是碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c(OH－)＞1×10-7m..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
与“下列溶液一定是碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c(OH－)＞1×10-7m..”考查相似的试题有：
373791380978331017348640337308354261}