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凝固点降低法测定摩尔质量的思考题及答案
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内容提示：凝固点降低法测定摩尔质量的思考题及答案,凝固点的测定,燃烧热测定思考题,凝固点降低,摩尔气体常数的测定,凝固点,水的凝固点,盐水 凝固点,酒精的凝固点,柴油凝固点
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官方公共微信2010版药典附录Ⅺ F
渗透压摩尔浓度测定法_百度文库
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2010版药典附录Ⅺ F
渗透压摩尔浓度测定法|21版​药​典​附​录​Ⅺ​ ​F​ ​ ​渗​透​压​摩​尔​浓​度​测​定​法
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溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压
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内容提示：溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压,溶液凝固点,溶液渗透压,甲醛水溶液沸点,混合溶液沸点计算,蔗糖溶液沸点,氯化钠溶液沸点,氢氧化钠溶液沸点,凝固点,甲醇凝固点
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官方公共微信华师物化实验报告 凝固点的测定测定_中华文本库
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文本预览：
华 南 师 范 大 学 实 验 报 告
学生姓名 专 业 学 号 年级、班级 实验项目 实验时间 实验评分 凝固点降低法测定物质的相对分子质量 年 月 日
课程名称 实验类型 □验证 □设计 ■综合 实验指导老师 一、实验目的：
1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。 2、测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。 3、掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。 4、掌握贝克曼温度计的使用。
二、实验原理：
物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本而且重要的物理化学数据， 其测定方法有 多种。 凝固点降低法成的物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法， 在溶液理论研 究和实际应用方面都具有重要的意义。 凝固点降低是稀溶液的一种依数性， 这里的凝固点是指在一定压力下， 溶液中纯溶剂开 始析出的温度。由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度 Tf 比纯溶剂的凝固点
Tf* 下降，其降低值 ?Tf ? T f* ? T f 与溶液的质量摩尔浓度成正比，即 ?Tf = K f m
式中， ? Tf 为凝固点降低值；m 为溶质质量摩尔浓度； K f 为凝固点降低常数，它与溶剂的 特性有关。 表 1 几种溶剂的凝固点降低常数值 溶剂 T f/K Kf/(K·kg·mol )
水 273.15 1.86
醋酸 289.75 3.90
苯 278.65 5.12
环己烷 279.65 20
环己醇 297.05 39.3
萘 383.5 6.9
三溴甲烷 280.95 14.4
若称取一定量的溶质 WB (g)和溶剂 W A（g） 配成稀溶液， ， 则此溶液的质量摩尔浓度 m B 为
WB ? 10 3 mol/kg M B WA K f WB ? 10 3 g/mol ?Tf WA
式中， M B 为溶质的相对分子质量。则 M B ?
若已知某溶剂的凝固点降低常数 K f 值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值 ? Tf ，即可计
算溶质的相对分子量 M B 。 通常测凝固点的方法有平衡法和贝克曼法（或步冷曲线法） 。本实验采用后者。其基本原 理是将纯溶剂或溶液缓慢匀速冷却，记录体系温度随时间的变化，绘出步冷曲线（温度-时间 曲线） ，用外推法求得纯溶剂或稀溶液中溶剂的凝固点。 纯溶剂步冷曲线：纯溶剂逐步冷却时，体系温度随时间均匀下降，到某一温度时有固体 析出，由于结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，因而保持固液两相平衡， 当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。在步冷曲线上呈现出一个平台；当全部凝固后，温 度又开始下降。从理论上来讲，对于纯溶剂，只要固液两相平衡共存，同时体系温度均匀，那 么每次测定的凝固点值应该不变。但实际上由于过冷现象存在，往往每次测定值会有起伏。当 过冷现象存在时，纯溶剂的步冷曲线如图 1-1（1）所示。即
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寻找更多 ""第八章水溶液
导电性的高低
我们可以把离子速度的减慢看作离子数目的减少，而这种离子数的减少即表现为电离度的降低。∴测得的a都小于100％。∴强电解质溶液和弱电解质溶液的解离是不同的。弱电解质的解离度a表示已电离的分子百分数，强电解的解离度仅反映溶液中离子间相互牵制作用的强弱程度，∴称表现电离度。
二、有效浓度：在Debye的离子氛概念提出以前，G.N.Lewis曾于1907年提出了一个不彻底的办法，他认为强电解质的电离度这一名词的意义比较模糊，正负离子虽然会相互影响，但是一个离子所受的影响需小到什么程度才算是自由的，则无法测定。如果知道了分子（离子）间会有什么影响，而且知道这些影响的大小及其浓度的关系，就方便多了。∴Lewis提出“有效浓度”这一概念，即单位体积电解质溶液中表观上所含有的离子浓度（实际上发挥作用的浓度），称有效浓度，也称活度，用a表示。具体数值上，它等于实际浓度乘上一个系数，即a＝f·c，f称活度系数（因子）。
意义：它的大小表示电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小，以及离子水化作用产生的影响。f→小，活度与浓度差别越大，（一般说，离子自身的电荷数越高，所在溶液离子的强度越大，则f→小，如果离子自身电荷低，浓度小，则f→1&
活度≈浓度。
影响因素：
1.本身浓度: 浓度越大，牵制作用越大，c 与a悬殊越大∴f→小；
溶液越稀,f→1 ∴有两种情况不考虑浓度和活度的差别，即弱电解质的稀溶液，难溶强电解质溶液；
2.本身电荷的影响，高价离子的f小于低价离子的f；
3.其他离子的电荷及浓度的影响；
4.同类型的化合物，如碱金属卤化物，在稀溶液中f相差不多。为了说明这些影响，引入离子强度的概念。
三、离子强度：定义：I＝ 1/2Σ(CBZ2B
I：离子强度；& cB：B离子的浓度；&
或表示为：I＝12C1Z12C2Z22C3Z32……C12.‹
离子强度是溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度，仅与各离子浓度与电荷有关，而与离子本性无关。I→大&
f→小& 当I＜1×10－4时，f值接近于1，即活度差不多等于实际浓度；I越大，活度与浓度相差越大。
&&&&&&&&&&&
88f1X104f1f
总之，有效浓度是溶液中一切影响的总结果。只有对理想溶液，a方等于c,因此f可以看作表示实际溶液与理想溶液的偏差之数量。一般近似的用浓度计算。
课后思考：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
5 ppm&&&& ppb
100g& molL1
§2& 非电解质稀溶液通性
p = pB*·χB&&
22 & ΔTf ==Kfm
23 &&& ΔTb==Kbm
24 && &&&&Π==cRT
§3 &电解质溶液
3-2 Arrhenius
3－2 强电解质溶液
一、表观电离度：
二、有效浓度：有效浓度，也称活度，用a表示。具体数值上，它等于实际浓度乘上一个系数，即a＝f·c，f称活度系数（因子）。
意义：f→小，活度与浓度差别越大， f→1& 活度≈浓度。
影响因素：
1.本身浓度: 浓度越大，牵制作用越大，c 与a悬殊越大∴f→小；
溶液越稀,f→1
2.本身电荷的影响，高价离子的f小于低价离子的f；
3.其他离子的电荷及浓度的影响；
4.同类型的化合物，在稀溶液中f相差不多。
三、离子强度：定义：I＝ 1/2Σ(CBZ2B
I：离子强度；& cB：B离子的浓度；&
或表示为：I＝12C1Z12C2Z22C3Z32……C12.‹}