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在完成高锰酸钾制氧气的实验后，胜涛同学总结了以下注意事项，其中不正确的是①药品要堆积在试管底部；②试管口要略向下倾斜；③铁架台铁夹夹在试管的中上部(或距离试管口的1／3～1／4处)；④试管口要放一团棉花；⑤试管外壁要干燥；⑥加热时，先将试管均匀受热，然后用酒精灯外焰固定对准药品加热；⑦用排水法收集要等导管口有均匀的气泡冒出时，再收集；⑧实验结束时要先将导管从水中取出再熄灭酒精灯；⑨盛氧气的集气瓶要盖上玻璃片、正放。A．只有①不对B．①③⑦不对C．③④不对D．全都正确
题型：单选题难度：中档来源：不详
A制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，每个步骤都有注意事项：如药品在平铺在试管底部，以便受热均匀；试管口应略向下倾斜；加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热；伸入试管的导管不能太长，否则不利于导出气体；用高锰酸钾制取氧气时试管口应放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入导管，使水槽里的水会变红等等．故①不正确，答案为A。
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据魔方格专家权威分析，试题“在完成高锰酸钾制氧气的实验后，胜涛同学总结了以下注意事项，其..”主要考查你对&&氧气的制取和收集，氧气的检验和验满&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧气的制取和收集氧气的检验和验满
氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。实验室制取收集氧气：
氧气检验和验满方法：1.检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在 2.验满：氧气验满仍是用带火星的木条，但不同的是，此时气体已经确认是氧气，且带火星部分只能放在瓶口处（这样才能保证氧气已满），若木条立即复燃且燃烧旺盛，则氧气已满。（因为若氧气未满，也可使木条复燃，只是不会“立即”和“旺盛”） &
发现相似题
与“在完成高锰酸钾制氧气的实验后，胜涛同学总结了以下注意事项，其..”考查相似的试题有：
27694226968425335827304218039021599加热高锰酸钾制取氧气。。_中华文本库
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文本预览：
高锰酸钾加热制取氧气 高锰酸钾加热
氧气的性质: 物理性质（1）在标准状况下氧气的 密度比空气的密度略大 （2）不易溶于水 化学性质 （1）使带火星的木条复燃 （2）点燃条件下能与硫，铁， 磷发生化合反应
【活动与探究】
一、 用高锰酸钾制氧气的研究
气体制备应 从哪些方面 考虑？ 考虑？
（一）反应原理？ 反应原理？ （二）反应装置？ 反应装置？ 实验步骤？ （三）实验步骤？ 收集方法及依据？ （四）收集方法及依据？ （五）验满？ 验满？
实验原理： （一）实验原理：
高锰酸钾 KMnO4
+ 二氧化锰 + 氧气 + MnO2 + O 2↑
（二）实验装置：（固体加热装置) 实验装置：（固体加热装置) ：（固体加热装置 实验仪器有哪些？ 实验仪器有哪些？ 注意事项： 注意事项：
1、铁夹应夹在离管口约1/3处 、铁夹应夹在离管口约 处 2、试管口略低于试管底部。 、试管口略低于试管底部。 为什么？ 为什么？ 3、导气管不能伸入试管、集气 、导气管不能伸入试管、 瓶内太长。为什么？ 瓶内太长。为什么？ 4、酒精灯要用外焰加热药 、 品所在部位。 品所在部位。 5、试管口要塞一团棉花。 、试管口要塞一团棉花。 为什么？ 为什么？
想一想 试一试
2、防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管炸 、防止加热时冷凝水倒流入热的试管， 试管口略低于试管底部,为什么 裂。 (试管口略低于试管底部 为什么 试管口略低于试管底部 为什么?)
3、不利于气体的排出；不利于气体的收集。 、不利于气体的排出；不利于气体的收集。
(导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。为什么？) 导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。为什么？ 导气管不能伸入试管
4、外焰温度最高。 、外焰温度最高。 (酒精灯要用外焰加热药品所在部位。) 酒精灯要用外焰加热药品所在部位。 5、可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 、可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 (试管口要塞一团棉花。为什么？) 试管口要塞一团棉花。为什么？
（三）实验步骤: 实验步骤:
1 查 . 查装置的气密性 2 装. 4 点. 装入药品 3 定. 固定在铁架上 点燃酒精灯
思考： 思考：
1.怎样查气密性？ 怎样查气密性？ 怎样查气密性
2.怎样组装仪器？ 怎样组装仪器？ 怎样组装仪器 3.刚开始加热导管口 3.刚开始加热导管口 有气泡冒出， 有气泡冒出，不宜立 即收集。为什么？ 即收集。为什么？ 4.用排水法收集氧气 用排水法收集氧气 完毕应该如何操作， 完毕应该如何操作， 为什么？ 为什么？
5 收. 收集气体
6 离. 将导管撤离水槽 7 熄. 熄灭酒精灯
（四）收集方法及依
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寻找更多 ""如下图所示，是某同学设计的用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图，根据图形回答有关问题：（1）指出图形中的明显错误：①不应用酒精灯内焰加热；②试管口不应向上倾斜；③铁夹不应夹在试管中部；④导管口未放棉花．（2）指出图形中有标号的仪器的名称：①酒精灯；②铁架台；③试管；④水槽．将错误改正后，进行实验：（3）往容器中装入高锰酸钾的方法是：将试管倾斜，用药匙将药品伸入试管底部，直立试管，目的是：防止药品粘在试管壁上．（4）给试管加热的方法正确的是：应先：预热试管，然后：固定在试管底部给药品加热，目的是：防止试管局部温度过高炸裂．（5）收集氧气最适宜的时刻是：气泡连续均匀冒出，其原因是：开始冒出的气体都是空气．（6）判断氧气瓶收集满氧气的现象是：水槽中（集气瓶口边缘）有大气泡冒出．（7）收集氧气完毕，停止实验时，应先：取出导管，后：熄灭酒精灯，否则会：水倒流进试管引起试管炸裂．考点：；；．专题：；．分析：据题意知，要了解正确的试验装置，才能找出错误．并首先要注意找明显的地方．试验过程中的注意事项要做到心中有数．并认识实常见的试验仪器．解答：解：（1）图中的错误从反应装置可以看出，首先要注意找明显的地方，酒精灯外焰温度高，用外焰加热而不应用酒精灯内焰加热，为防止水珠生成流入试管底部试管口应向下倾斜，故试管口不应向上倾斜；铁夹应夹住据试管口的三分之一处，而不应夹在试管中部；为吸收试管里的高锰酸钾蒸发出来的水蒸气，防止高锰酸钾进入收集的氧气中．试管口应放棉花团，而图中的装置导管口未放棉花；故答案分别为：①不应用酒精灯内焰加热，②试管口不应向上倾斜，③铁夹不应夹在试管中部，④导管口未放棉花（2）标号①②③④的仪器名称分别为：①酒精灯 ②铁架台& ③试管 ④水槽（3）为防止药品粘在试管壁上，向试管内放固体药品的方法是：先将试管倾斜，再用药匙将药品伸入试管底部，直立试管．故答案分别为：先将试管倾斜，再用药匙将药品伸入试管底部，直立试管&&&& 防止药品粘在试管壁上（4）为防止试管局部温度过高炸裂，应先预热试管，再固定在试管底部给药品加热．故答案分别为：先预热试管&&& 固定在试管底部&&& 给药品加热&&&&& 防止试管局部温度过高炸裂（5）试验开始时冒出的气泡是空气，要等气泡连续冒出时在收集气体．故答案为：气泡连续均匀冒出&&&&& 开始冒出的气体都是空气（6）集气瓶收集满氧气时水槽中（集气瓶口边缘）有大气泡冒出．故答案为：水槽中（集气瓶口边缘）有大气泡冒出（7）为防止因温度下降，压强变小水倒流进试管引起试管炸裂，应先取出导管，再熄灭酒精灯．故答案分别为：取出导管&&&& 熄灭酒精灯&&&& 水倒流进试管引起试管炸裂点评：本题通过寻找实验装置中的错误，考查试验过程中的注意问题以及收集气体时问题．培养学生的观察能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差图为某同学在实验室用高锰酸钾受热制氧气，并用甲、乙两种方法收
练习题及答案
图为某同学在实验室用高锰酸钾受热制氧气，并用甲、乙两种方法收集氧气的装置图．（1）写出图中所标序号的仪器名称：a______；b______；c______；d______；（2）指出图中错误：①______；②______；③______．（3）用乙法收集时，检验氧气是否充满集气瓶的方法是______．
所属题型：问答题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
在利用高锰酸钾制氧气时，要在试管口处放一小团棉花，以防高锰酸钾粉末进行导管堵塞导管．同时，我们要将铁夹夹在试管的中上部，药品要平铺在试管的底部有利于药品的加热．我们在验满氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口处，若木条复燃，证明收集满了．故答案为：（1）酒精灯；试管；铁架台；集气瓶．（2）试管口处没有放棉花；铁夹夹在试管口处；药品没有平铺在试管的底部．（3）将带火星的木条放在集气瓶的瓶口处，若木条复燃，证明收集满了．
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初中三年级化学试题“图为某同学在实验室用高锰酸钾受热制氧气，并用甲、乙两种方法收”旨在考查同学们对
物质的加热、
化学实验操作的注意事项、
实验室制取和收集气体的思路、
氧气的检验和验满、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
物质加热的方法：
1、加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。
2、操作时，先要来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂。
3、对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45&角），不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人。
4、加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
液体物质的加热：
1、液体体积不超过试管容积的1/3；
2、试管外壁必须擦干；
3、加热前要预热，用外焰加热；
4、试管与桌面成45。，管口不得对人。
固体物质的加热：
归纳给物质加热的方法：
加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。
操作时，先要来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂。
对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45&角），不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人。
加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
加热注意事项：
1、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？
不能。不得将试管对着人，以防液体喷出试管口而伤人。
2、如果试管外壁有水的话，能否直接加热？
不能。加热时，试管外壁不能有水，以防止试管受热不均而破裂。
3、液体沸腾时的试管，能否立即用冷水冲洗？
不能。热试管骤冷会破裂。
4、如何给试管中的液体进行预热？
手持试管夹在酒精灯火焰外焰处来回移动试管，如果试管固定可以左右移动酒精灯。
水浴加热：
（1）什么是水浴加热把要加热的物质放在水中，通过给水加热达到给物质加热的效果。一般都是把要反应的物质放在试管中，再把试管放在装有水的烧杯里，再在烧杯中插一根温度计，控制反应的温度。
（2）水浴加热的优点水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈和温度的不可控制性，可以平稳均匀的加热，许多反应需要严格控制温度，就需要水浴加热。
使用酒精灯时，要注意以下几点：
（1）酒精灯内的酒精不超过容积的2/3，不得少于容积的1/4 ；
（2）点燃酒精灯时先用镊子调节灯芯高低、 平整，再点燃；
（3）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
（4）绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；
（5）用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
（6）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭 。
常见仪器的耐热性：
试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问。烧杯、烧瓶、锥形瓶，石棉网下酒精灯。量筒、水槽、集气瓶，不可受热记在心。
给物质加热的注意事项：
给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上 (防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。
考点名称：
中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为方便查找相关知识点，下面是沪江小编为您整理的化学实验操作的注意事项，希望对您有所帮助。
化学实验操作应遵循的七个原则：
1.&从下往上&原则。
2.&从左到右&原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置&集气瓶&烧杯。
3.先&塞&后&定&原则。
4.&固体先放&原则。
5.&液体后加&原则。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学实验中的&七个关系&详细解释：
（1）先后关系
①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。
③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。
（2）左右关系
①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。
③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。
（3）上下关系
①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。
（4）正倒关系
①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。
②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。
（5）多少关系
①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。
②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。
③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。
（6）内外关系
①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。
②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。
（7）高低关系
过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘 实验仪器使用的注意事项：
使用时的注意事项
(1)可直接加热
(2)拿取试管时，用中指、食指、拇指夹住距试管口1/3 处：振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试骨的上端，使用腕力甩动试管底部。
(3)加热时要使用试管夹
(4)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3&使试管与桌面成45。角。试管口不要对着自己或他人
(5)加热固体时试管口略向下倾斜
(6)加热前试管外壁擦干，加热时受热要均匀，不受碰到酒精灯的灯芯
(7)加热后不能骤冷，防止炸裂
(1)用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热
(2)加热后不能骤冷，防止破裂
(3)加热后不能直接放到实验桌上以免烫坏实验桌
(4)液体量多时可直接加热．量少或黏稠液体要垫石棉网加热
(1)可以直接加热
(2)不可连续高温使用，以免端头脱焊掉落
(3)用后洗净擦拭干净．防止反应物与燃烧匙反应或生锈
(1)加热时应放在石棉网上，使其受热士均匀，以防受热不均而炸裂
(2)溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌．搅拌时玻璃捧不能接触器壁，防止碰破烧杯
锥形瓶，烧瓶（圆底，平底）
加热时需垫上石棉网，以防受热不均而炸裂
(1)酒精量不得超过酒精灯容积的2／3，不得少于1／4。量多受热易溢出，量少则酒精蒸气易引火爆炸
(2)禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；点燃酒精灯用火柴，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生火灾
(3)应用外焰加热，外焰酒精充分燃烧，温度高
(4)熄灭时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭而且要反复盖两次，目的是防止火焰进入灯内引燃酒精失火，同时防止下次用时打不开
(1)不允许加热，防止受热破裂
(2)用于物质和气体的某些放热反应时，集气瓶内要放人少量水或细沙，以防止受热炸裂
(3)集气瓶和广口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集气瓶磨砂在瓶口上表面，广口瓶磨砂在瓶口内侧
滴管，滴瓶
(1)瓶塞不能弄脏、弄乱，防止沾污试剂：
(2)盛放碱液改用胶塞：
(3)有色瓶盛见光易分解或不太稳定的试剂：
(4)滴瓶上的滴管专用，不可冲洗；
(1)使用前先调零：
(2)不能在托盘上直接放置药品，用称量纸或小烧杯称量；
(3)左物右码，添加砝码顺序应从大到小：
(4)用镊子取用砝码、拨游码
(1)不可加热，不可作反应容器：
(2)根据液体的量选择规格；
(3)读数时，视线应与凹液面最低处保持水平
(1)过滤时，要使滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面要低于滤纸边缘，用水湿润滤纸并使之紧贴漏斗内壁．中间不能留有气泡
(2)过滤时要用玻璃棒引流
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出
分液漏斗的下端不必插入液面以下
(1)铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；
(2)铁夹夹在试管中上部；
(3)夹持玻璃仪器时，勿过松或过紧，应以恰好使玻璃仪器不能移动，以防仪器脱落或夹碎
(1)夹在试管中上部；
(2)从试管底部套入、取出；
(3)拇指不要按在试管夹的短柄上
(1)尖端向上平放在实验台上；
(2)温度高时应放往石棉网网上
(1)水不要加满，防止实验时有水溢出
(2)防止打碎，不能加热
(1)每次用完及时用纸擦干净
(2)保持洁净、干燥
(1)搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器；
(2)注意随时洗涤、擦净；
(3)过滤或转移液体时，使液体沿玻璃棒流下，防止液体洒出或溅出
不能与水接触，防止石棉脱落或铁丝生锈
刷洗试管时，不要用力过猛，以免损坏容器
(1)温度计不允许测量超过它的最高量程的温度
(2)温度计不能当搅拌器使用，以防水银球破裂
(3)刚刚测量过高温的温度计不可以立即用冷水冲洗，以防骤冷破裂
化学实验基本操作口诀：
固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中。
左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 &
化学实验意外事故的处理：
使用酒精灯时烫伤
立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
使用玻璃管时划伤手指
立即进行消毒再包扎处理
眼睛里溅进了酸或碱溶液
立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
浓硫酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3％～5％的小苏打溶液
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶
实验安全操作的注意事项：
（1）防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。
（2）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。
（3）防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（4）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
（5）防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3％一5％NaHCO3 溶液、硼酸，
（6）防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气.
（7）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：
①试管加热时先要预热；
②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；
③注意防止倒吸。
（8）防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
（9）防污染：
①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外)；
②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁；
③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上；
④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；
⑤废液及时处理。
（10）防意外：
(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。
(2)火灾处理
①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；
②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；
③会用干粉及泡沫火火器；
④拔打火警电话&119&、急救电话 &120&，也可拨&110&求助；
⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。
切记多个&不能&
1．使用胶头滴管&四不能&：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
2．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。
3．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。
4．烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
5．药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。
6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。
8．天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
9．量筒不能用来加热或量取热溶液。
10．酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。
11．配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。
12．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
13．用试管加热液体，试管口不能对着人。
14．进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。
15．浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。
&数据&归类
1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。
2．滴定管的准确度为0.01mL。
3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。
4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45&角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。
5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。
6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。
7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。
8．酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。
9．用pH试纸测出溶液的pH，不能含有小数；任何水溶液，H + 或OH - 的浓度均不能为&0&，而是大于&0&。
10．滴定管的&0&刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在&0&刻度，得要要&0&刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察1~2分钟才能观察液面高度。
11．量杯、量筒、容量瓶没有&0&刻度；温度计&0&刻度在温度计的中下部。
12．托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调&0&，使用后要回&0&。
13．实验记录中的一切非&0&数字均是有效数字。
14．焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍2~3分钟，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。
15．需恒温但不高于100℃，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。
注意特征&标志&
1．仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。
2．中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180&年塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。
5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。
6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。
&大小&关系明确
1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）
2．称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。
3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。
4．溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。
5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。
6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。
7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。
考点名称：
常见气体的实验室制取方法是初中阶段的重点知识，气体发生装置的设计和改进是气体制取过程中的重点和难点。
实验室制取气体的思路：
1、初中化学主要应掌握氧气O2、氢气H2、二氧化碳CO2的实验室制法。实验可以从所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&
2、设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。
发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。
确定收集装置的原则&&气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。
气体发生装置：
①&固+固&的反应，简称&固体加热型&，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②&固+液&的反应，简称&固液常温型&，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
③&固+液&的反应的发生装置的其他改进：
为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。
气体收集装置：
难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体。如：H2、 O2、CH4等
不与空气发生反应，密度比空气密度大的气体。如：O2、 CO2等
不与空气发生反应，密度比空气密度小的气体。如：H2、CH4等
①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中禽有水蒸气。当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，当有大量气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已收集满。
②用向上排空气法收集气体，应注意将导管伸到接近集气瓶瓶底，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽空气，提高所收集气体的纯度。使用排空气法收集的气体比较十燥，但纯度较低，需要验满(可燃性气体则要注意安全，点燃之前一定要验纯，否则有爆炸危险)
药品的选取和实验方案的设计：
(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；
(2)药品廉价易得；
(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；
(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；
(5)气体尽量纯净；
(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。
例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.
②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；
④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率
实验室制取气体的实验操作程序：
实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：
(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；
(2)检查装置气密；
(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；
(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；
(5)制取气体；
(6)收集气体并验满；
(7)拆洗仪器。
注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜；
②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯；
③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。
装置的选取与连接：
实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：
气体净化的几种方法：
(1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
吸收的气体杂质
吸收的气体杂质
可溶性的气体：HCl，NH3
CO2，HCl，H2O
CO2,HCl ,H2O
灼热的铜网
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2
气体的干燥：
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．
(1)常见的干燥剂
可干燥的气体
不可干燥的气体
名称或化学式
H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO
固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）
H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等
CO2、SO2、HCl
除NH3外的所有气体
(2)干燥装置的选择
&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 &长进短出&，如下图A。
②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是&大进小出&，如下图B、C。
③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。
装置连接顺序的确定规律：
(1)除杂和干燥的先后顺序
①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。
②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。
(2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。
(3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.
气体收集的技巧：
（1）排水集气法适用于&不溶于水且小与水反应的气体&，如下图A。
（2）向上排空气法适用于&密度比空气大且小与空气成分反应的气体&(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。
（3）向下排空气法适用于&密度比空气小且小与空气成分反应的气体&(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。
&（4）不能用排空气法收集的气体
①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集
②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集
（5）有毒气体收集方法的确定
①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D
②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。
气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧：
(1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理；
(2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置；
(3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。
根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。 实验室制取气体的思路图:
考点名称：
检验氧气的方法：分纯净和杂质氢气 。
a：用试管收集一试管氢气，然后用燃着的木条放到试管口，如果听到&噗&的一声，表明是纯净的氢气。
b:如若氢气不纯，放到试管口会听到尖锐的爆鸣声。（谨记不纯的氢气，会发生爆炸，从而引发一些事故）。
氧气密度大于空气，不易溶于水，故可用向上排空气法和排水法收集，由于氧气能支持燃烧，故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃。
氧气的验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，入在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
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