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【高考必备】广东省惠来第一中学学年高一下学期月考（三）化学试题 Word版含答案
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反应中的过量计算,多步反应的计算|
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你可能喜欢在光照条件下,将amol甲烷与足量的Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次是2:1:1:2，则消耗Cl2的物质的量为多少
在光照条件下,将amol甲烷与足量的Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次是2:1:1:2，则消耗Cl2的物质的量为多少
4种产物分别是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
所以aCH4+bCl2==2CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+2CCl4
根据C原子守恒，a=2+1+1+2=6
根据Cl原子守恒，2+2+3+8=15
所以消耗Cl2的物质的量为2.5a mol
产物中的HCl怎么办
因为发生的是取代反应。
首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL，然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL，接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷，最后三氯甲烷，和HCL所产生氯气生成四氯甲烷。
这里只考虑四种取代产物的原子守恒。
题目里已经暗示了“测知四种产物的物质的量比依次是2:1:1:2”
这样解释还有疑问吗？
的感言：方法很简单呀 谢谢
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