0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氨水PH的值是多少_百度知道
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氨水PH的值是多少
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1mol&#47,pH=1而NH3·H2O是弱碱;L,完全电离,你要计算其pH必须要知道电离常数HCl是强酸,不完全电离,因此c(H+)=c(HCl)=0
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1mol/L.1-x)=1，即c(OHˉ)=1.75*10^-5,完全电离,pH=1常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1，0.75*10^-5mol&#47，由x^2&#47.32*10^-3mol/L，设c(OHˉ)=xHCl是强酸;(0.1）解得x=1，（由于氨水电离常数很小，所以x值很小.1-x≈0.32*10^-3mol/L故pH=14+lgc(OHˉ)=11,因此c(H+)=c(HCl)=0，则c(NH3·H2O)=1-x;L
盐酸PH=-㏒[0.1]=1。盐酸是强酸，完全电离。氨水是弱碱，需要考虑电离程度的问题。具体计算如下，C(OH-)=√Kc=0.00134mol/LPOH=-㏒ c=2.87
PH=14-2.87=11.13显然两者不可同日而语。
0.1mol/l的盐酸pH=10.1mol/l的氨水PH=14-pOH=14-1=13
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混和溶液pH值的计算方法
中国园丁网-25 18:20　作者：魏省瑜 点击：
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混和溶液pH值的计算，考查知识点较多，本文作一系统归纳分析。
一、酸或碱和稀释
分析：强酸、强碱与水混和，其pH值由公式：
例1&&&&&&&&& pH = 2的醋酸稀释一倍后，其溶液pH值为多少？
解：pH = 2
二、强酸与弱酸或强碱与弱碱的混和
分析：因弱酸存在电离平衡，混和溶液pH值应根据强酸中H+对弱酸的同离子效应来计算。强碱与弱碱混和与上述分析相似。
例2& 0.2mol/L盐酸和0.2mol/L醋酸以1:3的体积比混和后，其pH为多少？
（Ka = 1.75×10-5）
解：混和后盐酸浓度为
CH3COOH　====　CH3COO- + H+ 平衡浓度：0.15 - x&&& x
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& X + 0.05
&&&&& ∴pH = -1g [H+]总
&&&&&&&&& &= -1g0.05
&&&&&&&&&& = 1.31
强酸与强酸或强碱与强碱的混和，pH值的计算较为简单，这里不再赘述。
三、酸与碱的混和
1、强酸与弱碱的混和
分析：有三种情况。①强酸过量，则混和溶液的pH值由剩余强酸决定；②弱碱过量，则为剩余弱碱与生成盐构成缓冲溶液的pH值；③恰好反应完，即为生成盐溶液的pH值。
例3& 0.4mol/L盐酸和0.2mol/L氨水等体积混和后溶液pH值为多少？
（Kb = 1.77×10-5）
解：从反应
&NH3?H2O+HC1
=NH4C1+H2O
可知盐酸过剩，其剩余盐酸浓度为
（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L)
∵盐酸存在抑制了
∴混和后[H+]总 = 0.1mol / L
&pH = -1g0.1 = 1
&&& 若此题的盐酸与氨水浓度互换，则变为：剩余氨水为（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L)，生成NH4C1浓度为0.2 / 2 = 0.1 (mol / L)，则混和液pH值为构成NH3?H2O― NH4C1缓冲溶液为pH值：
平衡浓度：0.1- x&&& 0.1 + x& x
2、弱酸与强碱的混和
分析：也有三种情况。①强碱过量，则剩余强碱的[OH-]决定混和液的pH值；②弱酸过量，则为剩余弱酸与生成的弱酸盐构成缓冲溶液的pH值；③恰好反应完，则为生成的盐溶液的pH值。
&&& 例4& 计算电离度为0.948%的醋酸（Ka = 1.75×10-5）与0.2mol/L氢氧化钠溶液等体积混和后，其溶液的pH值？
由方程式：
&CH3COOH+NaOH
=CH3COONa+H2O
分析可知，恰好反应完，生成醋酸钠浓度为0.2/2 = 0.1(mol/L),溶液中存在以下平衡：
CH3COO― + H2O ==== CH3COOH + OH―
CH3COOH ==== CH3COO― + H +
3、弱酸与弱碱的混和
分析：弱酸、弱碱在水中均存在电离平衡，情况较复杂。一般地，电离远大于水解，
可作近似计算。①弱酸过量，混和液pH值由剩余弱酸，依
近似计算；②弱碱过量,则由剩余弱碱,据
③恰好反应完，则由两者电离常数决定，由近似公式：
其中Ka与Kb不能相差太大，否则计算复杂。
例5&&&&&&&&& 0.5mol/L醋酸与0.5mol/L氨水以2:3体积比混和后，其溶液pH值为多少？
解：CH3COOH+NH3?H2O=====CH3COONH4 + H2O
从反应比例看，氨水过量，其混和后浓度为
溶液pH值由过量氨水决定。
&&& ∴pH& = 14 - pOH
&&& &&&&&&= 14 - 2.88
&&&&& &&&&= 11.12
&&& 四、酸与弱酸盐与碱与弱碱盐的混和
1、强酸与弱酸盐的混和。
分析：①强酸过量，则由剩余强酸与生成弱酸决定溶液pH值，如例2；②弱酸盐过量，则为剩余盐与生成的弱酸构成缓冲溶液的pH值；③恰好反应完，则由生成弱酸浓度决定。
2、弱酸与同离子弱酸盐的混和。
分析：两者即构成缓冲溶液。
碱与弱碱盐溶液混和情况与上述相似。
例6&&&&&&&&& 0.2mol/L盐酸与0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混和后，其pH值为多少？
解：CH3COONa + HC1 = CH3COOH + NaC1
从反应看醋酸钠过量，过量浓度为（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol/L)，生成醋酸浓度为0.2 / 2 = 0.1 (mol/L).
例7& 0.2mol / LNaOH溶液与0.2mol / L NH4C1等体积混和后，其pH值为多少？
&&& 解：NaOH + NH4C1 = NaC1 + NH3?H2O浓度为0.2 / 2 = 0.1（mol / L）.
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