一起寻找失踪宝贝 - 搜狗问问求初中化学方程式大全，要有反应物的名字的比如木炭在氧气中燃烧（充分燃烧）：C+O2=点燃=CO2 二氧化碳_百度知道
求初中化学方程式大全，要有反应物的名字的比如木炭在氧气中燃烧（充分燃烧）：C+O2=点燃=CO2 二氧化碳
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2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51,CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应,Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36,Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15, 一氧化碳还原氧化铁,钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解,锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生,CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4,使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失, 加热碱式碳酸铜,Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应, MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应,焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色, 氢气中空气中燃烧, 甲烷在空气中燃烧,木炭还原氧化铜,4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4,H2CO3 === H2O + CO2↑ 19,放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧,2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15, 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29,二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）,甲烷在空气中燃烧,CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4,铝在空气中燃烧, 镁在空气中燃烧,2CO + O2 点燃 2CO2 11,白光,2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质,放热,耀眼白光, 氢氧化钠与氯化铜,镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰, 盐酸和氢氧化钾反应, 盐酸和氢氧化铁反应,镁和稀盐酸反应,2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52,一氧化碳还原氧化铁, 高温煅烧石灰石,2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23, 氢氧化钙与碳酸钠, 铁和硫酸铜溶液反应,3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33,2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35,有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳,HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49,硫酸和碳酸钠反应,Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35, 氧化铁和稀硫酸反应,实验室用双氧水制氧气,Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液,H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57, 13, 碳在氧气中不充分燃烧,溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀,2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69,放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜,C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25,空气污染物之一,Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37, 氧化镁和稀硫酸反应,酸,放热,不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀,CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40,2H2 + O2 点燃 2H2O 5,有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去,有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16,不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解,氢气还原氧化铜,HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应,溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解,2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁,3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22, H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰,硫酸和氢氧化钾反应, 铝在空气中燃烧,3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53,锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）,CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水,利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼,H2CO3 === H2O + CO2↑ 18,红磷在空气中燃烧, 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28, 锌和硫酸铜溶液反应,制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成,CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12,氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成,HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应,NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡,3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3, 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33,硫粉在空气中燃烧, 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32,利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨,碳在氧气中不充分燃烧,C + O2 点燃 CO2 8,金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生, 焦炭还原氧化铁,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）,CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质,O2,2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体, 铜和硝酸汞溶液反应,H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子,3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28,C + O2 点燃 CO2 9,SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解, 氧化铁和稀盐酸反应,高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）,黄色火焰 离子化合物的形成,2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16,一氧化碳还原氧化铜,3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁,上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应, 水在直流电的作用下分解,Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水, 酒精在空气中燃烧, S + O2 点燃 SO2 7, 红磷在空气中燃烧,有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解, 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30,瓶口白雾 共价化合物的形成,使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生,Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34,溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解,溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解,Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21,HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63,Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38,除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4,铁在氧气中燃烧,2Cu + O2 加热 2CuO 4,酒精在空气中燃烧,水蒸气通过灼热碳层, 72．二氧化碳溶解于水,3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3,H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56,2CO + O2 点燃 2CO2 11, 铁在氧气中燃烧,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）,CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20, 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱,管壁有液体,有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色, 木炭还原氧化铜,产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体, 1,3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54, 10,碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）,焦炭还原氧化铁,碳酸不稳定而分解,甲烷在空气中燃烧,Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39,碱,2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体,2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应,氢氧化铝药物治疗胃酸过多,Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22,铁和硫酸铜溶液反应,刺激味气体,C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应,CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24,大量白烟,2Mg + O2 点燃 2MgO 2,2Mg + O2 点燃 2MgO 2, 一氧化碳在氧气中燃烧,放热,利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧,生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,放热,一氧化碳在氧气中燃烧, 氧化铜和稀硫酸反应,二氧化碳通过灼热碳层,不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀,使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧, 碳在氧气中充分燃烧,金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色,试管壁有液体 冶炼金属,C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31,CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26, 碳酸不稳定而分解,放热,H2中的CO2,生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧,CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41,Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23,碳在氧气中充分燃烧,CO2 + H2O === H2CO3 12,5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂,无水硫酸铜作干燥剂,试管壁有液体 冶炼金属,氧化物,产生使石灰水变浑浊的气体,4P + 5O2 点燃 2P2O5 6,H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20, 氢气还原氧化铜,4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5,CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32, 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）,放热,火星四射, Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应,1, （1）单质与氧气的反应, 一氧化碳还原四氧化三铁,2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29,H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24,2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18,2H2 + O2 点燃 2H2O 6,生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰, 一氧化碳还原氧化铜, 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去,放热, 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27,试管壁有液体, 19,生成白色固体,CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36,MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42,CuSO4,5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧,石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应, 焦炭还原四氧化三铁,溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解,2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17,氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）,4P + 5O2 点燃 2P2O5 7, 氧化铜和稀盐酸反应,水在直流电的作用下分解,溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解,H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜,生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧, 硫粉在空气中燃烧,金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生, 加热高锰酸钾, 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34, 消石灰吸收二氧化硫, 铜在空气中受热,盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26,生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白,溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO,生石灰溶于水, C + CO2 高温 2CO 10, 硫酸和氢氧化铁反应,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰,2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17,Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47,CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水,硫酸和氢氧化铜反应,硫酸和氯化钡溶液反应, 氧化钙和稀盐酸反应,有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末,4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质,CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应,煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色,C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰,黑烟,硫酸和烧碱反应,Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64,利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色,3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25,3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58,5H2O 14,CaO + H2O === Ca(OH)2 13,H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55,2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14,CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30,溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀,Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应,生成黑色固体, 硝酸和烧碱反应,H2O + C 高温 H2 + CO 27,镁在空气中燃烧,加热高锰酸钾,氢气在空气中燃烧,2C + O2 点燃 2CO 9, 盐酸和氢氧化钙反应, 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31,钠在氯气中燃烧,2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68,空气中淡蓝色火焰, S + O2 点燃 SO2 8, Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应,H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4,
提问者评价
麻烦你了。谢谢，我不懂怎么读，最好标有名字。谢谢
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16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）, 34．一氧化碳还原氧化铜, 酒精在空气中燃烧,3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63,CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧,4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44,H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22, 氧气的性质,NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡,2Cu + O2 加热 2CuO 43, 镁在空气中燃烧, 氧化铜和稀硫酸反应,4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5,3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应, Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应, 19．镁在空气中燃烧,酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56, 锌和硫酸铜溶液反应,金属 （1）金属与氧气反应, 盐酸和氢氧化钙反应,碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质, H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二, CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解,2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体, 碳在氧气中充分燃烧,CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59,2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应,Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四,CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）,2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水, Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五, 氧化铁和稀盐酸反应,碱,C + O2 点燃 CO2 9, 硫酸和氯化钡溶液反应,3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42, 铜在空气中受热,质量守恒定律,2Cu + O2 加热 2CuO 4,（几个化合反应） 26．煤炉的底层,2H2 + O2 点燃 2H2O 6,碳和碳的氧化物,初中化学方程式汇总 一,Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57,CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性,（化合反应） 1,盐 1,Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54, 一氧化碳在氧气中燃烧, 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52, 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）,Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应, 消石灰吸收二氧化硫, 硫酸和烧碱反应,C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层, H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）,H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应,2H2 + O2 点燃 2H2O 六, 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48,自然界中的水,H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2, 氧化铁和稀硫酸反应, 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）, 氢氧化铝药物治疗胃酸过多, 铜在空气中受热,CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应, 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47,2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应,NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76,2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质,2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应,C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源, 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49, 氢气中空气中燃烧, 氢氧化钙与碳酸钠, 40． 镁在空气中燃烧,Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12, （1）碳的化学性质 23,2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质,2CO + O2 点燃 2CO2 11,2Mg + O2 点燃 2MgO 2,NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67, 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾,Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53,2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应, 10, 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七,Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3,CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生, 铁在氧气中燃烧,Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜, 甲烷在空气中燃烧,盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74, 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应,Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液,2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧,H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水, 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45, 37．甲烷在空气中燃烧, 铁和硫酸铜溶液反应,酸,燃料及其利用, 硫粉在空气中燃烧,3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3,C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧,2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体, 铝在空气中燃烧, Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质, 铝在空气中形成氧化膜, 镁还原氧化铜,2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62, 铁和硫酸铜溶液反应, Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应, 铜和硝酸汞溶液反应, （1）单质与氧气的反应,Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理, 氧化铜和稀盐酸反应,CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水,HCl + NaOH == NaCl +H2O 61, H2O + CO2==H2CO3 三,方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73, 碳在氧气中充分燃烧,Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl, 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）, 氢氧化钙与碳酸钠,4P + 5O2 点燃 2P2O5 7, 碳在氧气中不充分燃烧, 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50,Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72,C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜, S + O2 点燃 SO2 8,Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58,C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁,
这位仁兄，你太厉害了，佩服佩服
初中化学方程式的相关知识
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出门在外也不愁某物质X在氧气中燃烧后生成&了二氧化碳、一氧化碳、碳粒、水及二氧化硫，则该物质一定含有的元素是A．碳元素&&&&&&&&&B．氮元素&&&&&C．氧元素&&&&&D． 硫或氢．
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＞＞＞16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：第一次第二次第三次..
16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：
给定氧气的质量
生成二氧化硫的质量
32g回答问题：（1）以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应．（2）第______次实验中氧气有剩余，剩余______g．（3）第______次实验中硫有剩余．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，16g硫最多可消耗16g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：20g-16g=4g；（3）由于第一次实验中氧气只有15g不足16g，所以硫会有剩余．故答案为：（1）二．（2）三，4．（3）一．
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据魔方格专家权威分析，试题“16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：第一次第二次第三次..”主要考查你对&&化学反应方程式的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的计算
利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据&&&&& 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。 3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算&&&&&&&溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。&&&&& 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。 (1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法： ①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。 ②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：①溶液组成法（同上）。②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。4. 图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算&&& 在近几年中考题出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进行科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中 （1）图像与化学方程式结台的综合计算图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。&&& 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”，（起点，拐点，终点），并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格与化学方程式结合的综合计算这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。（3）实验探究与化学方程式相结合的综合计算做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：&&&& 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量&右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量&右边净增质量时，天平指针向有偏转。6. 化学方程式计算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）&&& 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　　　　　　232　　　　　　　　176　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）设样品中Fe3O4的质量分数为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2　△m232　　　　　168　　　232-168=64x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如下两种类型． (1)纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 (2)横向关系式 ①几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算 ②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可建华运算过程。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。例：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答：（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示，计算：①求100mL稀硫酸中硫酸的质量②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x，则： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的质量为：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①45g固体完全反应时生成CO2的质量m(CO2)=11L×2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为x由（1）得H2SO4——2CO2　　　　　98　　　　88　　　　　x　　　　 22gx=(98×22g)/88=24.5g②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g&58.5g所以固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L。（3）平均值法&&&& 混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：(1)平均二价相对原子质量法&& 由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。二价相对原子质量=×2如：Na的二价相对原子质量=×2=46Mg的二价相对原子质量=×2=24Al的二价相对原子质量=×2=18设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为xR+H2SO4==RSO4+H2↑M&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2m&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x解得：x=m/M×2即金属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比，若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。 ②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2质量为0。⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：④制取一定量的氢气需要金属的质量为：例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）A.铁B.铝C.铜D.镁解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。（2）相对分子质量平均值法由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量，可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。（3）质量平均值法利用混合物中平均质量解题方法。（4）质量分数平均值法混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成。4. 守恒法化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律演绎为：a化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类不变，质量不变；b化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论：（1）质量守恒法①发宁前后反应物与生成物质量守恒②溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒③化学反应中某些元素的质量守恒（2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。例：某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO　+　H2SO4==　MSO4　+　H2OM+16& 　　98 　　　M+9610g 　　　x 　　　　30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M为镁元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶质的质量分数为：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和氢元素与氧元素的质量比为：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假设量法在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型：假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件），求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件），求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g，需要NaOH、KOH的质量分别为x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O40　　36.5x　　　36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O56　36.5y　 36.5y=56g若用含56gNaOH的溶液与含36.5gHCl的盐酸反应，则NaOH过量，溶液pH&7，选A。6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据，结合有关知识进行全面，仔细地分析，比较，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免对各备选答案一一进行计算。运用该法解题时有如下情况：（1）分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择（2）计算比较：解题时先做简单计算，然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数，最后选择。（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较选择答案。（4）排列比较：将被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案。例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合，已知d1&d2，所得溶液的质量分数（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：当两种同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a&b。当m1&m2时，混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2当m1=m2时，混合后溶质质量分数=（a%+b%)/2当m1&m2时，混合后溶质质量分数&(a%+b%)/2从题意分析知，由d1&d2，则等体积的两种溶液，50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数&(50%+10%)/2=30%要明确解题思路解题时的一般思路: (1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 (2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 (3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。 根据化学方程式计算的步骤具体的计算步骤如下: (1)设未知量，求什么设什么。 (2)正确完整地写出相应的化学方程式。 (3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。 (4)列比例式。 (5)求解。 (6)简明地写出答案。 应注意的问题： (1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。 (2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。 (3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量×该物质的质量分数(即纯度)。 (4)对题目中所给的“适最”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解一般来说：“适量”—两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”—一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “过量”—完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”—完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应完全”—同“足量"。(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。利用化学方程式计算的几种类型： (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 (2)有关含杂质的物质质量间的计算。 (3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。(4)关于过量问题的计算。 (5)多步反应的计算。(6)其他类型的计算。 计算时常见的错误： (1)不认真审题，答非所问；(2)元素符号或化学式写错；(3)化学方程式没有配平；(4)相对分子质量计算错误；(5)没有统一单位；(6)把不纯物质当成纯净物质计算。化学方程式计算中的几个误区： （1）化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。 （2）把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。 （4）解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误， （5）计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。 （6）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。化学方程式计算中的“三个三”： 在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即: 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范； (3)结果要准确。三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算； (3)若是体积要换算成质量。
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