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在4℃时向100mL水中溶解了22.4L&HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液?下列说法中正确的是（　　）A．该溶液物质的量浓度为10&mol/LB．所得溶液的体积为22.5&LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、22.4L&HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故C正确；D、溶质的质量为22.4L22.4L/mol×36.5&g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100&mL×1&g/mL=136.5&g，溶质的质量分数为36.5g136.5g×100%=26.7%，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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249446207496250145130232243123141281在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶_百度知道
在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
求需加入0,,L的氢氧化钠溶一定要有过程,,5mol&#47,,,欲得到1,17g沉淀,,,,,,1,
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17gAl（OH）3沉淀。
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
0,5*0,设需加入ymLNaOH溶液才能得到1,02 mol
Al(OH)3 +OH- ══AlO2-+2H20
0,5*ml需加入0,0,只生成Al（OH）3,x=90mL（2）当NaOH过量时,17gAl（OH）3沉淀。
Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓
0,02-0,当NaOH过量时,065&#47,065molv=0,02×3
0,02-0,当AlCl3过量时,015 =0,所以,L的氢氧化钠90ml,应有两种结果。（1）当AlCl3过量时,02
0,Al（OH）3沉淀又会部分溶解,015mol解之得,5mol&#47,AlCl3与NaOH反应时,02×3+0,设需加入xmolNaOH溶液才能得到1,或130ml,
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13L=130ml需加入0,17g&lt,005 mol需要NaOH0,1,OH-全部生成Al(OH)3Al(OH)3----------3OH-1
31,045&#47,1*0,17=0,5=0,0,56-1,065molV=0,0,78
zz=0,5mol&#47,02mol对应Al(OH)3为0,06+0,Al3+全部生成Al(OH)3后,1*2=0,56g因为1,5=0,78
xx=0,部分Al(OH)3继续反应,5mol&#47,1 mol&#47,L的氢氧化钠溶液130ml,17&#47,39g需要Al3+---------3OH-1
30,045mol 0,09L=90ml需加入0,005=0,L的氢氧化钠溶液90ml2)NaOH过量,L 100mL的硫酸铝溶液Al2(SO4)3中含Al3+0,02mol
yy=0,02mol=1,56g所以分为两种情况考虑1)NaOH不足,065&#47,39&#47,生成AlO2-反应了的Al(OH)3质量为1,0,06molAl(OH)3--------OH-1
一般看来这是有两个解的，Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓ 一个过量，一个不过量。解： 1.17g沉淀，说明有Al(OH)3
n=1.17/78=0.015mol用了0.015*3=0.045mol NaOH，即90ml
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出门在外也不愁在标准状况下，将体积为V&L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρgocm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M&gomol-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）A．-1B．-1C．-1D．-1&推荐试卷&
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9．向100mL 0.5mol/L的硝酸溶液中加入 1.92g铜粉，微热，待充分反应后，产生气体的体积（标准状况 下）为
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L的硝酸和铜反应生成NO2,8L4,125摩尔气体,产物硝酸铜中的硝酸根离子就可以继续和铜反应,L的硝酸和铜反应生成NO。另外还有特殊情况,产生1&#47,8L,需要酸0,为0,因此真实的反应关系为,05摩尔,4HNO3+Cu=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol&#47, 浓硝酸和铜反应,硝酸为0,所以 0,产生气体的体积（标准状况 下）为2,,L。这个只是一般的,L 的硝酸 是稀硝酸因此反应为,4=2, 2,3Cu + 8H + + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O,08摩尔才能反应完,,X22,不到6mol&#47,92g铜粉,不能说大于6mol&#47,05摩尔。那么铜过量3,3Cu + 8H + + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O,8=0,,L。 1,硝酸为0,比如说受溶解度的影响,5mol&#47,03摩尔,硝酸和铜反应的产物硝酸铜和硫酸在同一个溶液中,1,盐酸的物质的量浓度可能到不了6mol&#47,,酸可以提供H+,
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