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下列元素中，最高正化合价数值最大的是&
A．Si B．P&& &&&&C．S D．Cl
题型：单选题难度：偏易来源：山东省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列元素中，最高正化合价数值最大的是[]A．SiB．PC．SD．Cl-高一化学..”主要考查你对&&元素周期表&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期表
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
发现相似题
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981388903821591524522681354188158配平有机化学方程式_百度文库
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配平有机化学方程式|高​中​化​学​教​学​资​料
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你可能喜欢高一化学氧化还原问题
高一化学氧化还原问题
在反应3Cu+8HNO3====3Cu（NO3)2+2NO+4H2O中.若有19.2gCu被氧化.则被还原的HNO3的质量为_____(答案是12.6g.也就是2mol）
但是带入公式：n（氧化剂）x变价元素的个数x化合价降低值=n（还原剂）x变价元素的个数x化合价升高值
等式两边不等.是不是给的答案错了？？？
铜19。2克，即0。3摩
看方程式系数，HNO3虽然系数是8，但是只有两个N化合价变化，作氧化剂，另外六个不变。
所以，是3Cu+2HNO3（作氧化剂）
根据系数比等于物质的量之比，当然是0。2摩了。
答案是正确的。
铜共失六个电子，氮也正好得六个
我问的是带入那个公式为什么不成立.用那个公式计算出的HNO3就是0.3mol
成立啊，你代错了吧
n（氧化剂）x变价元素的个数x化合价降低值=n（还原剂）x变价元素的个数x化合价升高值
这不是相等的吗
那n（氧化剂）：n（还原剂）不就=1:1.那样的话就是0.3mol
n（氧化剂）：n（还原剂）不就=1:1.
你这个关系是错误的，在氧化还原反应中，是氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。明白吗？不是氧化剂和还原剂是1：1，它们一个原子得失几个电子是不同的。
这个公式是正确的.不信你可以查一下.把数带入就会得出n（氧化剂）：n（还原剂）不就=1:1.这个你怎么解释???别的公式我都知道.我就想知道它带入这个公式为什么不成立...
你这个公式绝对的不正确，你问你们老师去吧，你公式都错了，怎么还能代对呢？你根本没理解氧化剂的系数和得失电子数的关系，再好好理解一下吧
你不信去百度.这个公式再任何书上都成立...
那是不可能的。
不信你去看看...
n（氧化剂）x变价元素的个数x化合价降低值=n（还原剂）x变价元素的个数x化合价升高值
你再看一遍公式，上面这个公式是成立的，但你把后面的全舍去了，只有
n（氧化剂）=n（还原剂），那是绝对错误的
变价元素的个数呢？化合价降低的值呢？
你自己看去吧
n（氧化剂）x变价元素的个数x化合价降低值=n（还原剂）x变价元素的个数x化合价升高值
n（氧化剂）x变价元素的个数(Cu是3个）x化合价降低值（Cu变了2价）==n（还原剂）x变价元素的个数（N是2个）x化合价升高值（N变了3价）
化简得n（氧化剂）x3x2=n（还原剂）x2x3
n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1
这个怎么就错了？？？这个我是把变价元素的个数和化合价降低的值带入了吧.
你根本没理解公式的意思，你乱代什么数啊。你找现实中你的老师给你讲去吧，在这上面你死钻牛角尖，出不来了。这里面回答问题的人都是化学特别好的人，或者，本身就是化学老师的。所以，你的一定是错误的。
不会就别说别人是错了.自己化学好怎么这个都解释不了.带错数你说该带什么数.不会的话你就不用回了.
“你的一定是错误的。”这话说服不了任何人！！！
你自己慢慢想吧，要是还往进钻，谁也救不了你了。我也没空和你闲扯了。
其他回答 (4)
根据方程式可以看到每8mol的HNO3其实只有2mol被还原了（如果你不知道为啥看这：氮元素本来是正5价 反应过后6mol的氮化合价没变还是以硝酸根存在的 2mol的氮变成了NO中的正2价 所以只有2mol硝酸被还原了）
也就是说每3mol的铜还原了2mol的硝酸
我问的是带入那个公式为什么不成立.用那个公式计算出的HNO3就是0.3mol.就不是0.2mol
公式是死的，题目是变的
再变也不至于带入公式都不成立吧！！！
没给错答案是0.2mol，这里面只有铜和氮化合价改变了，铜化合价0升高到+2升了2，有0.3mol，氮化合价+5降低到+2降了3，正好是0.3X2=nX3,&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& n=0.2mol
n（氧化剂）x变价元素的个数x化合价降低值=n（还原剂）x变价元素的个数x化合价升高值
n（氧化剂）x2x3=n（还原剂）x3x2
n（氧化剂）：n（还原剂）不就=1:1.那样的话就是0.3mol
你公式弄错了，是
n（氧化剂）x化合价降低值=n（还原剂）x化合价升高值
公式没错.不信你可以去查
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,3个Cu被氧化，2个HNO3被还原，6个HNO3作酸用，19.2/64=0.3mol 所以被还原的HNO3物质的量为0.2mol，所以质量为12.6g
n（氧化剂）x变价元素的个数x化合价降低值=n（还原剂）x变价元素的个数x化合价升高值
n（氧化剂）x变价元素的个数(Cu是3个）x化合价降低值（Cu变了2价）==n（还原剂）x变价元素的个数（N是2个）x化合价升高值（N变了3价）
化简得n（氧化剂）x3x2=n（还原剂）x2x3
n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1
这个怎么就错了？？？这个我是把变价元素的个数和化合价降低的值带入了.但求出HNO3是0.3mol
你的理论错误
在氧化还原的反应中氧化剂和还原剂并不一定是都参加反应的。只有得失了电子，才是参加了氧化还原反应，你要求的不是全部的HNO3，而是被还原的HNO3啊
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