化学：将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),_百度知道
化学：将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),
平衡时SO3为nmol.相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量大于nmol的是(
)A.2molSO2+1molO2
B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+0.5molO2+1molSO3拜托给我讲详细点呗~一定要详细！！我能看懂！！ 谢了~~~~~ ~~~~~
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A.2molSO2+1molO2 只有0.5molso3
B.4molSO2+1molO2还是0.5molso3（o2不够）C.2molSO2+1molO2+2molSO32molso3D.3molSO2+0.5molO2+1molSO30.75molso3应该是c吧？？？我也忘的差不多了
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2molSO2和2molSO3等价于4molSO2和1molO2
，平衡时SO3为nmol.A，相当于SO2少了2mol，SO3的生成量也少了，小于nB，等价，等于nC，等价于4molSO2和2molO2，SO3生产量多了，大于nD，等价于4molSO2和1molO2，等于n
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出门在外也不愁有2molso2气体,求so2气体的质量_百度知道
有2molso2气体,求so2气体的质量
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m=nM=2×64=128g
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so2的相对分子质量是64g/mol故2mol就是128g
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出门在外也不愁将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。_百度知道
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1.试求其中各气体的物质的量
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Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol--&硫酸有3mol，不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成，稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,说明有0.1molH+也就是有0.05mol硫酸剩余，则反应共用去1.8mol硫酸设SO2有XmolH2有Ymol2X+Y=1.8X+Y=1.5X=0.3molY=1.2molSO2 0.3molH2 1.2mol
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解:因为PH=1,则n(余H+)=0.1mol,又因为n(H2SO4)=0.1L*18.5mol/L=18.5mol,所以n(耗H2SO4)=n(H2SO4)-(1/2)*n(余H+)=1.8mol,n(气体)=33.6L/(22.4mol/L)=1.5mol因为锌与浓硫酸反应有水生成，稀释了浓硫酸，然后稀硫酸与锌反应，因此生成的气体是SO2和H2的混合气体。则Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O--------------2mol-------------1mol------------2n(SO2)------------n(SO2)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ -----1mol------------------1mol-----n(H2)-----------------n(H2)则2n(SO2)+n(H2)=n(耗H2SO4)=1.8mol① , n(SO2)+n(H2)=n(气体)=1.5mol ②,联立① 、②解得:n(SO2)=0.3mol,n(H2)=1.2mol答：SO2和H2的物质的量分别为0.3mol、1.2mol
浓硫酸的相关知识
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＞＞＞下列说法中正确的是[]A．1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023..
下列说法中正确的是
A．1&mol&Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023 B．&将58.5&g&NaCl溶于1.&00&L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00&mol/L C．2&mol&SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D．常温下，100mL&pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023
题型：单选题难度：偏易来源：模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法中正确的是[]A．1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
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与“下列说法中正确的是[]A．1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023..”考查相似的试题有：
133491208864136420211078214830141272当前位置：
＞＞＞对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H&0反应来说：（1）若将2molSO2气体和..
对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H&0&反应来说：（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=&&&&&&&&&&&；该条件时反应的平衡常数K=&&&&&&&&&&&&&&。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强&&&&&&& D．移出生成的SO3（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是&&&&&&&。A．SO2的转化率和O2的转化率相等&&&& B．容器内压强保持不变C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器内密度保持不变（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）0.2mol·L－1·min－1&（2分）160L·mol－1（2分）（2）B （2分）（3）BC（2分）（4）不变；向右移动（2分）试题分析：（1）SO3浓度为0.8mol·L-1，根据2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），可以得到v(O2)=v(SO3)=×0.8/2=0.2mol·L－1·min－1&；反应达到平衡时， SO2的浓度为（2-0.8×2）/2=0.2mol·L－1·min－1&；O2的浓度为（1- ×0.8×2）/2=0.1mol·L－1·min－1&，所以K=0.8×0.8/（0.2×0.2×0.1）=160L·mol－1；（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H&0，即该反应为放热反应，所以降低温度能使平衡常数K增大，故本题的答案选B；增大压强和移出生成的SO3都不能改变平衡常数；（3）对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当容器内压强保持不变，v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正该反应达到平衡，所以本题的答案选择BC,SO2的转化率和O2的转化率相等在反应的任何时候都是如此，不能用来判断反应是否达到平衡，故A错误，容器内密度保持不变，因为反应的容器的体积不变，所以在反应的任何时候都是如此，不能用来判断反应是否达到平衡，故D错误；（4）冲入氦气，氦气并不参加反应，且反应容器的体积不变，所以平衡并不移动，即SO3（g）的物质的量仍然不变，若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，相当于增加了氧气的浓度，所以平衡向右移动。点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡，影响化学平衡的因素，该题有一定的综合性，对学生的要求较高，该题有一定的难度。
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据魔方格专家权威分析，试题“对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H&0反应来说：（1）若将2molSO2气体和..”主要考查你对&&化学反应速率的定义、公式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率的定义、公式
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即： 3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 4．注意：(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v&0。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。 (3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。 (4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以
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与“对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H&0反应来说：（1）若将2molSO2气体和..”考查相似的试题有：
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