.计算 0.10mol·L-1醋酸钠（NaAc）溶液的pH值，已知 HAc Ka=1.8×10-5 pKa=4.74_百度知道
.计算 0.10mol·L-1醋酸钠（NaAc）溶液的pH值，已知 HAc Ka=1.8×10-5 pKa=4.74
&教育从业者
来自教育工作者
HAc 的Ka = 1.8 * 10^(-5)，则Ac-的 Kb = Kw / Ka =
1 * 10^(-14)
÷ [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 ×10^(-10)根据最简式 [OH-] = √ (cKb) = √[0.1 * 5.56 ×10^(-10)] = 7.45 ×10^(-6)pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 8.87
其他&1&条热心网友回答
思路如下，数值自己计算吧。Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8×10-5=？c(OH-)=√Kb*c(Ac-)=？pOH=-lgc(OH-)pH=14-pOH=？酸碱滴定计算_百度文库
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酸碱滴定计算|
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你可能喜欢由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液，求此缓冲溶液的PH值（已知HAc pka=4.75）_百度知道
由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液，求此缓冲溶液的PH值（已知HAc pka=4.75）
提问者采纳
利用缓冲溶液的计算公式：【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45
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出门在外也不愁HAc的Ka = 1.8×10-5，则0.10 mol·L-1 HAc溶液的pH值为
HAc的Ka = 1.8×10-5，则0.10 mol·L-1 HAc溶液的pH值为
&& 2.10.25
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您好，看到您的问题将要被新提的问题从问题列表中挤出，问题无人回答过期后会被扣分并且悬赏分也将被没收！所以我给你提几条建议：一，您可以选择在正确的分类下去提问或者到与您问题相关专业网站论坛里去看看，这样知道你问题答案的人才会多一些，回答的人也会多些。二，您可以多认识一些知识丰富的网友，和曾经为你解答过问题的网友经常保持联系，遇到问题时可以直接向这些好友询问，他们会更加真诚热心为你寻找答案的。三，该自己做的事还是必须由自己来做的，有的事还是须由自己的聪明才智来解决的，别人不可能代劳！只有自己做了才是真正属于自己的，别人只能给你提供指导和建议，最终靠自己。您可以不采纳我的答案，但请你一定采纳我的建议哦！虽然我的答案很可能不能解决你的问题，但一定可以使你更好地使用问问哦~~~
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理工学科领域专家有一混合溶液，其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H*,F~,Ac~,HF和HAc的浓度。_百度知道
有一混合溶液，其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H*,F~,Ac~,HF和HAc的浓度。
呵呵，可能还要去查一些常数呢，例如 HF和HAc的解离常数k1，k2~你就分别设H*,F~,Ac~,HF和HAc的浓度是 a b c d e，列方程：[F-]+[HF]=1.0[Ac-]+[HAc]=0.1[H+]=[Ac-]+[F-] (氢氧根的浓度太小啦，可以忽略了)k1= [HF]/([H+] +
[F耘栽缄略饣撂槛源酱前-])k2= [HAc]/( [H+] + [Ac-])五个方程，五个未知数，可以解出来啦~希望能对你有帮助~
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