如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为&MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水，怎样检验装置G的气密性：用止水夹夹住A、G之间的胶管，关闭G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，静置一段时间，若c中液面不下降，则说明气密性好．（3）实验开始后B中的现象是上部空间由无色变黄绿色，溶液中有浅黄色沉淀生成，C中的现象是上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色．（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：&CO2+4HClC+2H2O+2Cl2CO2+4HCl．（5）在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去．考点：；；．专题：；．分析：A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水．检验G的气密性需采取液压差法检验．实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质S沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色．根据（4）中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于可能有Cl2过量，所以过量的Cl2可以使F中本已变红的石蕊试液褪色，以此解答．解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水，检验装置G的气密性，可用止水夹夹住A、G之间的胶管，关闭G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，静置一段时间，若c中液面不下降，则说明气密性好，故答案为：饱和食盐水；用止水夹夹住A、G之间的胶管，关闭G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，静置一段时间，若c中液面不下降，则说明气密性好；（3）Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质S沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色，故答案为：上部空间由无色变黄绿色，溶液中有浅黄色沉淀生成；上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色；（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，可反应为C、HCl和水，反应的方程式为C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl，故答案为：C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；（5）由于可能有Cl2过量，所以过量的Cl2与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，可以使F中本已变红的石蕊试液褪色，故答案为：E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去．点评：本题综合考查了氯气的制法、性质、化学实验操作及实验装置等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握氯气的性质以及相关实验操作方法，难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所_百度知道
如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所
1.怎样检验装置G的气密性2.B的现象3.C的现象
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关闭分液漏斗的活塞，则气密性良好。B中现象是由浅黄色沉淀产生，C中现象是溶液由浅绿色变为深红棕色，从c向下加饱和食盐水直至漏斗端口被b瓶液面没过，真是巧了刚好做完就顺便看到了，若液面长时间不下降
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关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好。B：有浅黄色沉淀生成。C：溶液由浅绿色变为深红棕色。
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出门在外也不愁某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓盐酸制取氯气，同时生成KCl、MnCl2和水．写出制取氯气反应的化学方程式为____．（2）将浓盐酸加入锥形瓶的操作方法是____．合成氯化氢：（3）实验过程：①先通入氢气，先____后点燃；②待氢气稳定燃烧后，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气在氯气中持续安静燃烧．（4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是____2HCl，根据该实验，你对“物质燃烧的条件”的新认识是____．（5）观察到燃烧管的上方产生大量白雾，这是由于____．（6）先通氢气并点燃，再通氯气的原因是____；采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____．-乐乐题库
& 酸的物理性质及用途知识点 & “某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯...”习题详情
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某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓盐酸制取氯气，同时生成KCl、MnCl2和水．写出制取氯气反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．（2）将浓盐酸加入锥形瓶的操作方法是将锥形瓶倾斜，标签向二手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨二，倾倒即可．合成氯化氢：（3）实验过程：①先通入氢气，先验纯后点燃；②待氢气稳定燃烧后，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气在氯气中持续安静燃烧．（4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2&2HCl，根据该实验，你对“物质燃烧的条件”的新认识是燃烧不一定有氧气参加．（5）观察到燃烧管的上方产生大量白雾，这是由于氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴．（6）先通氢气并点燃，再通氯气的原因是先通氢气并点燃，利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧；采用外管通氢气、内管通氯气的目的是氢气的密度比空气密度小，所以向上运动，且氢气无毒，氯气有毒，泄漏后污染环境，所以采用外管通氢气、内管通氯气．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓...”的分析与解答如下所示：
（1）根据方程式的书写方法考虑；（2）根据液体药品的取用方法考虑；（3）根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；（4）根据方程式的书写和燃烧的反应物考虑；（5）根据氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴考虑；（6）利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧，氢气的，密度比空气密度小，向上运动，与上方的氯气结合，发生反应．
解：（1）反应物是高锰酸钾和氯化氢，生成物是氯化钾、氯化锰和水，用观察法配平即可，所以方程式是：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+pCl2↑；（2）将锥形瓶倾斜，标签向着手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨着，倾倒即可；（5）点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度，再点燃该气体；（4）氢气在氯气五燃烧的反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢，用观察法配平即可，所以方程式是：H2+Cl2&点燃&.4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+pCl2↑；（2）将锥形瓶倾斜，标签向着手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨着，倾倒即可；（5）验纯；（4）H2+Cl2&点燃&.
解答本题关键是要知道方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，知道氯化氢溶于水形成盐酸小液滴．
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某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸...
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经过分析，习题“某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓...”主要考察你对“酸的物理性质及用途”
等考点的理解。
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酸的物理性质及用途
酸的物理性质及用途【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶质的质量分数的计算、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、金属的化学性质、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的物理性质及用途和保存方法，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对浓盐酸的刺激性气味和挥发性（敞口冒白雾）、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的保存方法和金属除锈等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：1．浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故．2．由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．3．浓硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水会放出大量的热．稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量的热，会使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里（可简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断”）．4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．
与“某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．氯气的制取：（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓...”相似的题目：
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是&&&&打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性．（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解．试分析实验设计的是否合理．并说明理由：实验（1）&&&&．实验（2）&&&&．
甲同学设计了如图所示的A装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）．&（1）写出A装置I中发生反应的化学方程式：&&&&．（2）观察到试管中紫色石蕊溶液变红色，请写出可能使其变红色的原因：&&&&．（3）乙同学用B装置制取了一瓶无色无味的气体，你推测该气体可能是&&&&，试用最简便的实验证实你的推测：&&&&．
“某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关实验现象的描述与事实相符的是&&&&
2下列物质与用途对应关系错误的是&&&&
3下列物质的用途错误的是&&&&
该知识点易错题
1如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是&&&&
2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是&&&&
3纯净0硝酸是无色液体，六们在实验室看到0浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸0化学性质不稳定，分解生成X0缘故．X是红棕色、能与水发生化学反应0物质．纯净0硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为gHNO3=图H图O+gX↑+O图↑，根据以六信息回答下列问题：（v）物质X0化学式是&&&&．（图）X0物理性质是&&&&．（3）保存硝酸或浓硝酸0方法是&&&&．
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首先，明确制造汽水瓶的塑料属于合成有机高分子材料；然后，能知道C12H22O11属于有机物；最后，能分析出：摇动汽水瓶后，打开瓶盖，通常会冒出大量气泡，气泡中气体的主要成分是二氧化碳，该气体是由柠檬酸与小苏打反应生成．（1）制造汽水瓶的塑料属于合成有机高分子材料；（2）白糖的主要成分是C12H22O11，C12H22O11属于有机物；（3）摇动汽水瓶后，打开瓶盖，通常会冒出大量气泡，气泡中气体的主要成分是二氧化碳，该气体是由柠檬酸与小苏打反应生成．故答案为：（1）合成；（2）有机物；（3）二氧化碳、小苏打．}