由于疫情原因，多省份初三开学一再推迟，因为只有化学是初三开课，而且最难章又非常靠后，所以化学的学习压力会比较明显。大多数初中校的初三网课在二月中下旬就开始了，现在即将进入或者正在讲解初中化学最难部分，也就是酸碱盐的课程，那么我在这里分享一下亲自总结的《酸和碱》这章的内容和学习方法，可以收藏打印作为笔记。多种酸碱指示剂一、酸性和碱性的概念：现象：将紫色石蕊溶液滴加到碱性溶液中变蓝，将紫色石蕊溶液滴加到酸性溶液中变红，将紫色石蕊溶液滴加到中性溶液中颜色不变。所以我们常常称紫色石蕊溶液为酸碱指示剂。一些植物的色素就是酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂还有酚酞溶液等等。酸性和中性溶液中滴加酚酞不变色，碱性溶液滴加酚酞变红。透过现象看本质：酸性溶液和碱性溶液有不同的功能成分，可以使酸碱指示剂变色。结论：所有溶液中都存在氢离子和氢氧根离子，氢离子较多的溶液呈酸性，氢氧根离子较多的溶液呈碱性，纯净水的氢离子和氢氧根离子一样多，呈中性。小知识：溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度存在定积关系，即两者的浓度积一定。氢离子浓度可以用PH值表示，pH每相差1，氢离子浓度相差十倍，pH=0的溶液的氢离子浓度是pH=7的溶液的10^7（10000000）倍。所以酸溶液中氢离子浓度很高，氢氧根离子浓度很低，碱溶液则反之。通常情况PH值在0-14之间，超过这个范围，我们不用PH值描述氢离子浓度，直接用酸或碱的溶质的质量百分比浓度。浓盐酸的挥发性二、常见的酸和碱顾名思义，酸呈酸性，碱呈碱性。不过酸性物质不只是酸，碱性物质不只是碱。常见的酸：盐酸HCl，硫酸H2SO4。浓盐酸敞口放在空气中质量变小——挥发性；浓硫酸敞口放在空气中质量变大——吸水性。所以我们通常用浓硫酸作为干燥剂，干燥不与之反应的气体。浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，有浓度上限，一般在38%左右；浓硫酸是三氧化硫与水反应的产物：SO3+H2O=H2SO4，所以100%的纯硫酸是两者恰好完全反应的产物，我们通常使用98%的浓硫酸。浓硫酸不但有吸水性，还有脱水性和腐蚀性：脱水性是指将有机物的氢原子和氧原子按照2：1的比例从有机物中脱离出来，例如我们知道葡萄糖：C6H12O6，按比例脱氢氧之后纯纯的剩下了碳。所以浓硫酸能使有机物脱水变黑。腐蚀性的化学原理比较复杂，酸溶液因为氢离子的存在，本身就具有腐蚀性。非常浓的浓硫酸不能称作溶液，其腐蚀性不是氢离子的原因，而是因为其非常活泼的+6价的硫所具有的腐蚀性。浓硫酸溶解的过程放出大量的热，我们稀释的时候是将浓硫酸倒入较多量的水中，并用玻璃棒搅拌。浓硫酸沾上皮肤之后需要迅速擦掉再用大量清水冲洗（新教材只要求大量水冲洗）。稀硫酸没有吸水性、脱水性和腐蚀性，和大多数酸一样，更多的体现了氢离子的化学性质。称量氢氧化钠注意其吸水和腐蚀性常见的碱：氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2。可溶性碱一般情况都有很强的腐蚀性，而且溶解都会放热。一般情况，难溶的碱大多是弱碱，例如氢氧化铁Fe(OH)3等等，此外氨水NH3.H2O也呈弱碱性，有时当作碱看待。氢氧化钠和氢氧化钙等可溶性碱都可以由其对应的氧化物和水反应制得。注意：Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2 这两个反应都是放热反应，所以生石灰遇水放热是反应放热不是溶解放热。氢氧化钠在空气中遇水易潮解，久置的氢氧化钠潮解后会吸收空气中的CO2，反应生成碳酸钠（Na2CO3)：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O同理生石灰在空气中久置，先吸收空气中的水蒸气反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,再潮解吸收空气中的CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，最后变成碳酸钙（CaCO3）碱石灰是常见的干燥剂（NaOH和CaO的混合物）。可在书中自查硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和工业用途等等。用盐酸中和氢氧化钠溶液时PH值变化情况三、与酸有关，并可以和碱反应的情况酸的分类：无氧酸（含氢化合物的酸性水溶液）和含氧酸（非金属氧化物与水反应的产物）。强酸：易溶于水，在水中完全电离出氢离子，如硫酸和盐酸。中强酸：在水中较大比例电离出氢离子，如磷酸；弱酸：难溶于水或者在水中大多以分子形态存在，如碳酸。含氧酸具有相似性，碳酸也可以和硫酸一样通过其对应的氧化物和水反应制得：H2O+CO2=H2CO3
，不过碳酸是弱酸，所以很少电离出氢离子；碳酸易分解，上述反应可以反着进行：H2CO3 =H2O+CO2↑。一般情况弱含氧酸都可能自然分解或者受热分解。酸能和碱在溶液中发生中和反应，非金属氧化物也能和碱在溶液中反应，上述反应的相似度很高。SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ①
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ②酸和碱的中和反应有通式：酸+碱=盐+水。既然有通式，就可以通过反应物中碱的金属部分化合价和酸的非氢部分化合价，整理出生成物（盐）的化学式，方程式中的反应物和产物不用背就都会写了。上面的两个化学方程式我们只需要背下来②就可以，然后把②的反应物中的H2SO4去掉一个H2O就变成了SO3，生成物中的2H2O去掉一个H2O就变成了H2O，那么就变得和①一模一样。以H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O为例：反应物酸中SO4是-2价，碱中Na是+1价，所以产物中Na离子和SO4离子构成的分子写作Na2SO4，会写盐的化学式，会配平就可以举一反三了。所以化学方程式只需要按反应类型去记，不要见一个记一个。与酸有关，并可以和碱反应的情况一共就上面的两类：酸和碱反应、非金属氧化物和碱反应。接下来我们整理一下与碱有关，可以和酸反应的情况：四、与碱有关，可以和酸反应的情况我们已经知道比氢活动性强的金属能和酸反应，置换出氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在初中阶段Fe单质参与的能写出化学方程式的反应都生成二价铁（一般浅绿色），二价铁或三价铁（一般深红色或者黄棕色）在溶液中发生复分解反应时化合价均不变。FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O我们知道非金属氧化物和酸都能在溶液中和碱反应，同样的道理金属氧化物和碱都能在溶液中和酸反应。还是拿三价铁的氧化物和碱与盐酸反应做对比：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O三价金属这样的方程式不好配平，上面两个方程式可以专门熟悉一下，其他化合价的金属好配平，而且容易从方程式中找到规律：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
①
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
②很容易看出来把②反应物中的Ca(OH)2和生成物同时去掉一个H2O，就和①完全一样了。与碱有关，可以和酸反应的情况有三种，①金属与酸的反应、②金属氧化物和酸的反应、③碱与酸的反应。值得注意的是①的非盐产物是氢气，②③的非盐产物是水。酸碱中和反应的本质：如上图，盐酸和氢氧化钠在溶液中以离子形式存在，其中H离子带正电，OH离子带负电，所以相互吸引相遇生成水（H2O）。水是弱电解质，只有极少量的水以H离子和OH离子的形式存在，这样反应的本质就是(H+)+(OH-)=H2O其对应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。此外酸还有一类反应，例如和我们实验室制取CO2类似的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，这类反应通式是酸+盐=新酸+新盐，本质是强酸HCl和弱酸盐制取弱酸H2CO3的过程。弱酸在溶液中与水类似，大多数以分子形态存在于溶液，所以反应原理和酸碱中和相似：就是氢离子和碳酸根离子生成碳酸。另外注意生成物不写碳酸，因其不稳定分解：H2CO3 =H2O+CO2↑，关于酸和碱的化学性质，我已经将所有具有代表性的化学式加粗，以便于自行归类。}

看课本，有很多需要去背诵、去记忆的知识要点。但是，光看就让我发晕了，很多知识都弄混淆了。所以请教下自学初三化学，应该如何去做？THANKS...
看课本，有很多需要去背诵、去记忆的知识要点。但是，光看就让我发晕了，很多知识都弄混淆了。所以请教下自学初三化学，应该如何去做？THANKS
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相信你是将要上初三的学生，如果是，你很需要一本好的参考书，如《零失误》就很不错。假如你已经有了一本比较不错的参考书，这个时候你就可以开始你的预习之旅了。对照着参考书来看课文，做相应的练习。除此之外，你得从一开始就背前20号元素符号。氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩 钾
钙Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca按照顺序来背。虽然一开始你觉得很难记，也觉得没用。但是，你必须要按顺序记下来。因为这对于你后面的学习很重要！
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问学长关于口诀记住元素周期表前20元素记住化合价一价钾钠氢锂银二价铍钡钙镁锌三铝四硅五氮磷一二铜，二三铁然后是溶解性表钾纳铵盐皆可溶硝酸入水影无踪硫酸不溶铅和钡氯化物不溶银亚汞有问题来问就是了我QQ704723680初三刚毕业，偏科物化
不背不行，分几步背吧1.元素符号，1－20号元素的元素符号（按顺序背），金属元素的活动性顺序表2.基本实验的操作要点3.金属元素的化合价口诀，原子团的离子符号，化合价的实质口诀4.掌握原子结构示意图，理解，会画，并能画出其离子结构示意图5.预习分子、原子、离子，元素、化学式、化合价理解相关的知识点，它们的联系和区别，会根据化合价写出化学式（根据物质的分类写，可以强化记忆。）6.三大气体的实验室制法：药品、收集和发生的装置图，注意事项、反应原理、实验步骤等7.四个基本的化学反应类型（根据反应条件，进行相关的推理和判断，酸碱盐的溶解性表要通过口诀熟记）其他的知识点，要边学边记（可以在网上搜索一些整理好的按章节的知识归纳）千万不要等什么时候学到化学式、化学方程式才去背元素符号和化学式，否则你学一年的化学也不见得能写明白化学式，那就无法熟练的书写化学方程式了，化学中的推断、实验、鉴别等题你就不容易完成了。个人见解，仅供参考
初三的东西 找下毕业的GGJJ的复习材料 整理出提纲 排列好每天的要记忆的地方 不懂得地方积极询问 其实做些难的图表T类似于 给出表格分析物质化学式这类T 提高很快的 P。S。我们化学老师说滴··}

氧算不算单质，那为什么单质化合价为0，氧化合价为-2？氧气O2呢？做到一道题，问你混合物是什么，冰水混合是么，可我怎么觉得它是纯净物啊。P+O2怎么配成P2O5？P不是不...
氧算不算单质，那为什么单质化合价为0，氧化合价为-2 ？氧气O2呢？做到一道题，问你混合物是什么，冰水混合是么，可我怎么觉得它是纯净物啊。P
+ O2 怎么配成P2O5？P不是不知道它的化合价么谢谢大家的回答 还有不懂的，请+我好么1442044931
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　　氧气是单质，两个氧原子之间已经形成两个共用电子对，所以每个氧原子都达到8电子稳定结构。氧气化学式为O2。氧元素最外层有6个电子，可以形成两个共用电子对，而且氧元素只能得电子，因此氧元素化合价为-2。　　冰水混合物是纯净物，冰和水是H2O的不同状态（冰是固态，水是液态）。　　配平：4P＋5O2＝2P2O5。磷元素主要有＋5价，如P2O5、H3PO4。目前已知白磷的化学式为P4，红磷化学式目前未知。已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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你问的这些问题有点莫名其妙。从这里我能感觉出你的化学学得可谓一塌糊涂。我建议你从最基本的内容从头学起，搞清元素、原子、分子等等一系列概念。氧，单纯的这么说，后面可以带上几个后缀，例如氧元素、氧原子、氧分子、氧离子氧单质，有O2（氧气）和O3（臭氧），都属于单质。任何一种单质，其元素的化合价都为零。例如H2、C、O2等等氧在一般的化合物中，化合价表现为-2价，例如H2O、NaOH等等，也有-1价的时候，例如H2O2等。混合物，是指两种以上的单质，或者单质和化合物，或者化合物和化合物混合。冰水混合物，肯定是纯净物，因为其成分只有H2O。
混合物的例子，例如O2和H2，H2和H2S，等等4P+5O2=2P2O5
这是磷在空气中燃烧的方程式，P的化合价一般表现为+3和+5价，+3价时，有化合物P2O3（三氧化二磷），怎么会不知道他的化合价呢？一般的，不要单纯的记忆某种物质的化合价，这样容易忘。记忆某种元素的特点化合物这是重要的
本回答被提问者采纳! 这个写法很讲究。你说氧那就应该是指氧元素，你们书本应该有写元素的概念，所以是一类原子总称，原子呈中性不带电所以化合价为0，单质也一样解释。O2是单质所以化合价为0，而O2-在粒子上已经发生变化，由于得到电子而转化为离子，这时便有了化合价为-2的氧离子。再说混合物与单质区别，混合物是写不出化学式的，单质可以，就这么区别。冰水混合物只有物理变化，是单质，P的化学价是知道的，所以才有五氧化二磷的化学式，化学价你迟点学元素周期表就会清晰的了
Q1:为什么单质化合价为0?化合价顾名思义就是原子相互结合时的表现出来的一种性质，它能反映出原子之间结合时的数量关系。不同原子吸引电子的能力不同，所以，形成化合物时，原子常显一定的电性，据此，可知原子的化合价。而单质中原子是相同的，吸引电子的能力相同，各原子的电性相同，故此，规定单质中元素的化合价为零。Q2:氧化合价为-2？氧气O2呢？规定单质中元素的化合价为零。元素化合价口诀：钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟负一氧负二铜汞正一正二价氮磷负三正五价二三铁三价铝硅有负四正四价氯溴碘负一正五正七价锰有二四六七价硫有负二，四六价碳有负四，二四价Q3:混合物是什么,冰水混合是么?混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。当然不是，只是物态的不同，又不是结构的不同Q4:P
+ O2 怎么配成P2O5？采用观察法
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