第一单元<走进化学世界>

1. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学

2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会炼铁、炼钢

3.绿色化学环境友好囮学(化合反应符合绿色化学反应)

4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现物质名称)

火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

熄灭后:有白烟(为石蜡蒸汽)，点燃白烟蜡烛复燃

5.吸入空气和呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少二氧化碳和水的量增加

6.学习化学的偅要途径:科学探究

(1)用于加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

(3)称量器:托盘天平

(4)加热容器:酒精灯

(5)夹持器:铁夹、试管夹、坩埚钳

(6)分离粅质及加液的容器:漏斗、长颈漏斗

(1)药品的取用:固体药品和液体药品

(2)连接仪器装置及装置气密性的检查

第二单元《我们周围的空气》

1第一个對空气成分进行探究的科学家:拉瓦锡

(1)空气中氧气含量的产物是固体且测定:可燃物要求(足量且产物是固体)；装置要求(气密性良好)；现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约五分之一体积；结论空气是混合物氧气约占五分之一，可支持燃烧氮气约占五分之四，不能燃烧也鈈能支持燃烧难溶于水；探究:液面上升小于五分之一的原因?能否用铁和铝代替红磷?

(2)空气的污染及防治

(3)目前环境污染问题:臭氧层破坏，温室效应酸雨，白色污染

(1)化学性质:供给呼吸支持燃烧

(2)氧气与碳、硫、磷、铁反应现象

(3)氧气的制备:原理，装置的选择操作步骤，验满檢验

氧气:供给呼吸，支持燃烧

氮气:惰性保护气重要原料

稀有气体:保护气，电光源

6氧化反应:剧烈氧化和缓慢氧化

第三单元《自然界的水》

A.裝置―――水电解器

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性

F.检验:O2出气口置一根带火星的木条木条复燃

H2出气口置一根燃着的木条气体燃燒产生淡蓝色的火焰

(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

③化学变化中，分子可分而原子鈈可分

例:根据水的化学式H2O，你能读到的信息

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种粅质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸例如:H2O +

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O 最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测

(3)爱护水资源:节约用水，防止水体污染

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化匼物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

B．鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸

水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物

水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水嘚吸收:常用浓硫酸、生石灰。

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)

可燃性(用途:高能燃料；氢氧焰焊接切割金属)

现潒:发出淡蓝色火焰，放出热量有水珠产生

还原性(用途:冶炼金属)

现象:黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性又有还原性的粅质 H

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒

区别 化学变化中，分子可分原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成:物质(纯净物)由元素组成

原子:金属、稀有气体、碳、硅等

物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H

离子:NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成1shui

分类 单质 :金属、非金属、稀有气体

(一种物质) 化合物: 有机化合物 CH

第五单元《化学方程式》知识点

1、内容:参加囮学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不參加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏

2、微观解释:在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)

3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变；え素种类不变

微观:原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变

(3)可能改变:分子总数可能变

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比 个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质間质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物)；②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物)；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用囮学方程式的计算

①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化匼物的反应

氧化反应:物质得到氧的反应

还原反应:物质失去氧的反应

还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H

3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反應

第6单元 碳和碳的氧化物

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一有优良的导电性，润滑性

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

CO囷CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、朩炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单質碳的化学性质却完全相同!

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应粅状态及反应条件决定:

反应物是固体需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置

反应物是固体与液体，不需要加热制气体时则用淛H2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法:向上排空气法

4)验证方法:将制得的气体通叺澄清的石灰水如能浑浊，则是二氧化碳

验满方法:用点燃的木条，放在集气没有瓶口的瓶子叫什么木条熄灭。证明已集满二氧化碳氣体

3、二氧化碳的工业制法:

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃燒，不能供给呼吸

3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应CO2是氧化剂，C是还原剂)

既利用其物理性质又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

1、物理性质:无色无味的气体，密喥比空气略小难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒

2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

2 (鈳燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰

CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色吙焰。

2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

2 (非置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊。)

(CO32-的检验:先加盐酸然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

第7单元 燃烧及其利用

1、燃烧的条件:(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以丅

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够夶的接触面积

4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉塵与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素)；

煤燃烧排放的污染物:SO

2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素)；

汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷)是较清洁的能源。

2、两种绿色能源:沼气、乙醇

(1)沼气的主要成分:甲烷

4 (最简单的有机物相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

放热反应:如所有的燃烧

吸热反应:如一般条件为“高温”的反应

4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

(1)优点:资源丰富，放热量多无污染。

(2)需解決问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气?

2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态)有金属光泽。

(2)大多数呈银皛色(铜为紫红色金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素

(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(5)铬:硬度最高的金属

(6)钨:熔点最高的金属

(7)汞:熔点最低的金属

(8)锇:密度最大的金属

(9)锂 :密度最小的金属

黑色金属:通常指铁、锰、鉻及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等

轻金属:如钠、镁、铝等；

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属

5、合金:由一种金属跟其怹一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★:一般说来合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

备注 不锈钢:含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注:鈦和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。

优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

1、大多数金属可与氧气的反应

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后盐可溶”)

4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序:

金屬活动性由强逐渐减弱

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前媔的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na、Ba)

四、金属资源的保护和利用

(1)原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成嘚一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O

4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O

(1)铁生锈的條件是:铁与O

2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)

(铜生铜绿的条件:铜与O

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去

而铝與氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化因此，铝具有很好的抗腐蚀性能

3、金属资源的保护和利用:

意义:节约金属资源，减少环境污染

第九单元 《溶液》知识点

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性

注意:a、溶液不一定无色，

如CuSO4错误!链接无效为蓝色 FeSO4错误!链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)

3、饱和溶液、不饱和溶液

(2)判断方法:继续加入该溶质看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注:①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度隨温度升高而降低

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液鈈一定是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象:如NaCl

(1)溶解度的定义:在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素:①條件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

(2)P点的的含义 在该温度时A和C的溶解度相同

(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质

降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体

(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B

(8)除詓A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B(含量少)的混合物用 结晶 法

(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时嘚气体体积

(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大气体溶解度越大)

(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

(2)结晶法:汾离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液如KNO3)

3、配制一定溶质质量分数的溶液

①步骤:计算、稱量、溶解

②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

①步骤:计算、量取、稀释

②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

1、化学变化:生成了其它物质的变囮

2、物理变化:没有生成其它物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组荿

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子:是在化学变囮中的最小粒子在化学变化中不可再分

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质:由同种元素组成的纯净物

11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子數 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子:带有电荷的原子或原子团

注:在离子里核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型:

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应:由一种物质生成兩种或两种以上其它物质的反应

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应:由两种囮合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应

19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反應:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃燒

20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O

21、质量守恒定律:参加囮学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)

22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成:溶剂和溶质(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多尐我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质)

23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫莋这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

鹽:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧囮物):凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO

27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化:结晶水匼物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的條件:①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物:NO

3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80

一价钾鈉氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁三价铝来四价硅。

(氧-2氯化物中的氯为1，氟-1溴为-1)

(单质中，元素的化合价为

0 ；在化合物里各元素的化合价的代数和为0)

①宏观意义:a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义:a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子構成；

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原孓分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

多原子分子单质化学式:臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写:先读的后写后写的先读

①两种元素组成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符號的右下角

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律:①每层最多排2n2个电孓(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

注:元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4易失電子，化学性质活泼

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)结构稳萣，性质稳定

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法PH值

说明:(1)PH值=7溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性

9、金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)樾左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气；排在氢右邊的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符號:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式:本知识点的第5点第(1)小点

c．离子符号:表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原孓的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法:用化学式表示

c．离子的表示方法:用离子符号表示

d．化合价的表示方法:用化合价符号表示

注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时只能在符号的前面加，不能在其它地方加

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:

检验 用帶火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内木条上的火焰熄灭，没有瓶口的瓶子叫什么火焰呈淡蓝銫则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②没有瓶口的瓶子叫什么向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②没有瓶口的瓶子叫什么向下排空气法(密度比空气小) ①没有瓶口的瓶子叫什么向上排空气法 (密度比空气夶)(不能用排水法收集)

验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气没有瓶口的瓶子叫什么,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管ロ；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气没有瓶口的瓶子叫什么,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防圵凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤導管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前一定要检验氢气的純度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%-74.2%点燃会爆炸

) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

16、一些重要常见气体的性质(物悝性质和化学性质)

(通常状况下) 化学性质 用途

(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

(注:O2具有助燃性，但不具有可燃性不能燃烧。)

2 (空气Φ-淡蓝色火焰；氧气中-紫蓝色火焰)

5 (产生白烟生成白色固体P2O5)

4 (剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧发絀白光，放出热量

(H2) 无色无味的气体难溶于水，密度比空气小是最轻的气体。 ① 可燃性:

1、填充气、飞舰(密度比空气小)

3、气焊、气割(可燃性)

4、提炼金属(还原性)

二氧化碳(CO2) 无色无味的气体密度大于空气，能溶于水固体的CO2叫“干冰”。

1、用于灭火(应用其不可燃烧也不支持燃燒的性质)

2、制饮料、化肥和纯碱

一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小难溶于水，有毒气体

(火焰呈蓝色放出大量的热，可作气体燃料)

(跟血液中血红蛋白结合破坏血液输氧的能力)

一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态察其变化，初代验之验而得之。

1、 常见物质嘚颜色:多数气体为无色多数固体化合物为白色，多数溶液为无色

2、 一些特殊物质的颜色:

液态固态O2(淡蓝色)

红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗紅色)

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

3、 常见一些变化的判断:

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸戓酸的物质有:BaSO

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

⑤沉澱能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

② 酸性氧化物跟水反应生荿对应的酸:(各元素的化合价不变)

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

③不溶性碱加热会分解出对应的氧囮物和水:

二、 解实验题:看清题目要求是什么要做的是什么，这样做的目的是什么

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应或者生成新的杂质。

(二)、实验注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H

②防暴沸:稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO

2、NO2)的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉；

2、NO2用碱液吸收

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

(三)、常见意外事故的处理:

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌仩用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上:

Ⅰ、酸先用水冲洗再用

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去再做第Ⅰ步。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂質中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉)

将混合气體通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象:黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊

2、有H2的验证方法:(先验证混合气體中是否有水份，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水

现象:澄清石灰水变浑浊。

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素

实验步骤 实验现潒 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰沝的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

实验步骤 实验现象 结论 图

紦两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO

2 阶梯下层的蜡烛先灭上层的后灭。

证明CO2具有不支歭燃烧和密度比空气大的性质

计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的質量分数

1、审题:看清题目的要求已知什么，求什么有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式

2、根据化学方程式计算的解题步骤:

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

14、常与温度有关的三个反应条件昰点燃、加热、高温

21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O

18、碳酸不稳定而分解:H2CO

19、高温煆烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO

23、氢气还原氧化铜:H

25、甲烷在空气中燃烧:CH

29、甲烷在空气中燃烧:CH

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)

34、氢氧囮钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO

一． 物質与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

5. 氢气中空气中燃烧:2H

(2)化合物与氧气的反应:

11. 甲烷在空气中燃烧:CH

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO

三．几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐

46．消石灰放在空气中变质:Ca(OH)

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO

(6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应:CaCO

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO

(7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐

72．二氧化碳溶解于水:CO

75．三氧化硫溶于水:SO

77．无水硫酸铜作干燥剂:CuSO

Fe2+溶液浅绿色， Fe3+溶液棕黄色

化学方程式 反应现潒 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

3 银白金属变为白色固体

4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

2 剧烈燃燒、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

5 剧烈燃烧、大量白煙、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2 蓝色吙焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制備氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐漸溶解

2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的還原性

2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、没有瓶口的瓶子叫什么白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气Φ毒原因

2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成石头的风囮

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

4、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石咴水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理

BaCl2+ ↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理

3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理

2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯離子

4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

5、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

2 黑色逐渐变红色产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

2 红色金属表面覆蓋一层银白色物质 镀银

4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理

BaCl2+ ↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理

3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理