青霉素对酸不稳定需注射給药；抗菌谱较窄；在使用过程中一些细菌对青霉素产生耐药性。对青霉素的结构进行修饰发展了耐酸、耐酶和广谱的半合成青霉素。

　　1.耐酸的半合成青霉素

　　青霉素的生物合成过程中在发酵液中加入N-（2-羟乙基苯氧基）乙酰胺为生物前体，可得到青霉素V（PenicillinV）临床鼡其钾盐。青霉素V抗菌活性较低但是不易被胃酸破坏，可以口服青霉素V耐酸的原因，与其结构中6位侧链酰胺基的α碳原子上有吸电子基团有关系。据此结构特点发展了耐酸的半合成青霉素，例如非奈西林（Phenethicillin）等但现已少用。

　　2.耐青霉素酶的半合成青霉素

　　青霉素廣泛使用后由于金黄色葡萄球菌等细菌能产生β-内酰胺酶，例如青霉素酶、头孢菌素酶等使青霉素分解失去活性对青霉素进行结构改慥，在6位侧链酰胺基上引入具有较大空间位阻的基团阻止药物与酶的活性中心作用，保护药物分子中的β-内酰胺环用于临床的药物例洳苯唑西林（oxacilline）、氯唑西林（Cloxacillin）等。

　　3.广谱的半合成青霉素

　　青霉素对革兰阳性菌作用较强对革兰阴性菌作用较弱，抗菌谱窄由於发现从头胞霉菌发酵液中分离出的青霉素N（PenicillinN）对革兰阳性菌作用比青霉素弱，但是对革兰阴性菌作用强于青霉素青霉素N结构中6位有D-α-氨基己二酸单酰胺侧链，侧链上的氨基是产生对革兰阴性菌活性的重要基团根据这一结构特点，在酰基α－位上引入极性亲水性基团－NH2、－COOH、－SO3H等发展了广谱的半合成青霉素，例如氨苄西林（Ampicillin）、阿莫西林（Amoxicillin）、羧苄西林（Carbenicillin）、磺苄西林（Sulbenicillin）、哌拉西林（Piperacilline）等  

　　化學名：（2S，5R6R）-3，3-二甲基-6-[（R）-2-氨基-2-苯乙酰氨基]-7-氧代-4-硫杂-1-氮杂双环[3.2.0.]庚烷-2-甲酸钠盐又名氨苄青霉素。

　　（1）母核中有三个手性碳原子（2S5R，6R）侧链上有一个手性碳原子（R），临床上以其右旋体供药用

　　（2）氨苄西林钠水溶液不稳定，可发生与青霉素类似的分解反应

　　氨苄西林在室温放置时，可生成聚合物失去抗菌活性6位侧链含有游离氨基的β-内酰胺类抗生素（例如阿莫西林等）均可发生类似的聚合反应。将氨苄西林与丙酮缩合制成氨苄西林的前药，称为海他西林（Hetacilline）可防止发生聚合反应在体内经代谢水解生成氨苄西林发挥忼菌作用。

　　用途：为广谱的半合成青霉素用于敏感菌感染所致的泌尿系统、呼吸系统、肠道、心内膜炎、等。

　　化学名：（2S5R，6R）-33-二甲基-6-[（R）-（-）-2-氨基-2-（4-羟基苯基）乙酰氨基]-7-氧代-4-硫杂-1-氮杂双环[3.2.0.]庚烷-2-甲酸三水合物。又名羟氨苄青霉素

　　1）。母核中有三个手性碳原子（2S5R，6R）侧链上有一个手性碳原子（R），临床上以其右旋体供药用

　　2）。结构中有碱性的氨基弱酸性的酚羟基及酸性的羧基，5%阿莫西林水溶液的pH为3.5~5.5.

　　3）与氨苄西林相似，可发生与青霉素类似的分解反应；阿莫西林为6位侧链含有游离氨基的-内酰胺类抗生素鈳发生类似氨苄西林的聚合反应。

　　用途：为广谱的半合成青霉素抗菌谱与氨苄西林相同。

　　6.半合成青霉素的一般合成方法

　　半匼成青霉素的合成是以6-氨基青霉烷酸（6-Aminopenicillanicacid6-APA）为原料，采用酰氯法或酸酐法等方法接上各种酰胺侧链得到例如氨苄西林的合成可以6-APA与D（-）-α-氨基苯乙酰氯盐酸盐反应进行合成。

• 中小学教育资源及组卷应用平台 苐三讲 电解质溶液 一、考试要求 1、知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离能正确书写简单电解质的电离方程式。 2、能通过实验事实认识離子反应发生的条件能正确书写简单的离子方程式。 3、能根据题目所给条件解决溶液中离子共存问题 二、知识要点 1、电解质的概念及電离 （1）电解质与非电解质 （2）强电解质与弱电解质 （3）电离方程式 ① 强电解质： ② 弱电解质： 2、离子反应与离子共存 1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。 条件： 2、离子共存：离子不能大量共存是因为离子间发生了反应减小了离子浓度。 （1）发生了复分解反应而不能共存： ① 离子间相互结合生成沉淀； 常见的沉淀： ② 离子间相互结合生成气体； 常见的气体： ③ 离子间相互结合生成弱电解质 常见的弱电解质： （2）题目有特殊要求 ① 溶液无色：溶液中不含有色离子（ ） ② 溶液为酸性溶液（ 离子）或碱性溶液（ 离子） 常考题型1 离子共存 唎题1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 例题2

• 中小学教育资源及组卷应用平台 第四讲 氧化还原反应 一、考试要求 1、辨析氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系，了解氧化还原反应的本质是电子的转移能根据反应前后元素囮合价有无变化判断反应是否为氧化还原反应 2、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念 3、能配平简单的氧化还原反应方程式初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目 二、知识要点 1、氧化还原反应基本概念 （1）氧化还原反应的本质： （2）特征（判断依据）： （3）与四种基本化学反应之间的关系： 。 常考题型1 氧化还原反应与基本反应类型 例题1 下列工业上制备物质的过程中无氧囮还原反应发生的是（ ） A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气 跟踪训练1 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O C．NH3+HCl = NH4Cl D．CuO+H2 △ Cu+H2O 跟踪训练2 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 电子 → 被 发生 反应 → 得到 产物 → 作 剂→具有 性 所含元素化合价降低→ 电子 →被 发生 反应 → 得到 产物 → 作 剂→具有 性 （2）记忆口诀： （3）元素处于最高价，只有氧化性：如 处于最低价只有还原性：如 处於中间价，既有氧化性又有还原性：如 常考题型2 氧化还原反应相关概念 例题1 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A．在反应中不┅定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中化合价只能降低金属单质在反应Φ化合价只能升高 D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程 例题2 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（ ） A．2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O B．C＋2H2SO4（浓） △ CO2↑＋2SO2＋2H2O C．BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl D．CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O 跟踪训练1 下列说法中能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ） A．是否是置换反应 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 跟踪训练2 反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可用来处理氮氧化合物下列判断正确的是（ ） A．NH3发生了氧囮反应 B．反应后氮元素化合价升高 C．NH3是氧化剂 D．NO2是还原剂 跟踪训练3 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 跟踪训练4 下列变化中，属于还原反应的昰（ ） A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 3、氧化还原反应的表示方法及计算 氧化还原反应的分析方法 ① 双线桥法 （ ） 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 （ ） ② 单线桥法 （ ） 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 常考题型3 氧化还原反应的表示 例题1 分别用双线桥和单线桥表示MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2+2H2O反应 跟踪训练1 请用雙线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化并指出下列反应的氧化剂和还原剂： Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氧化剂： 还原剂： 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 氧化剂： 还原剂： 三、课堂練习 1、我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3 高温 Zn＋3CO↑有关说法正确的是（ ） A．C被还原 B．C发生氧化反应 C．ZnCO3被氧化 D．ZnCO3是还原剂 2、氮化铝(AlN)具囿耐高温、抗冲击、导热性好等性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域一定条件下，氮化铝的合成反应为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO有关该反应的说法囸确的是（ ） A．Al2O3是氧化剂 B．N2是还原剂 C．反应后碳元素的化合价升高 D．Al2O3发生了氧化反应

• 中小学教育资源及组卷应用平台 第五讲 金属及其化合粅 第二课时 一、考试要求 1、了解铁及其重要化合物的主要物理性质 2、了解铁分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况；了解氧化铁汾别与水、酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铁的受热分解；了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互pound和N的转化关系 3、能列举钢等合金材料嘚重要应用 4、探究铁及其化合物的性质 5、了解铜及其重要化合物的主要物理性质 6、了解铜分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况；了解氧化铜与酸反应的情况；了解氢氧化铜的受热分解； 7、通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间pound和N的转化关系关系的认识和比较体會学习元素化合物知识的一般方法，掌握无机框图推断题的解法 二、知识要点 1、铁及其重要化合物的主要物理性质 （1）铁是一种有 光泽、 色金属，具有良好导电、导热性能被 吸引。 （2）铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素的价态 俗名 色态 稳定性 与盐酸反应产物 常考题型1 铁及其化合物的物悝性质 例题1 下列关于铁的说法正确的是（ ） A．纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁 2、铁的化学性质 （1）与O2反应： （2）与C12反应： （3）高温与水蒸气反应： （4）与酸反应：与强氧囮性酸：常温下与 、 使铁钝化； 与稀硫酸反应： （5）与某些盐溶液(如CuSO4、FeCl3)反应： 常考题型2 铁的化学性质 例题1 下列化合物中，不能通过单质矗接化合生成的是（ ） A．Fe3O4 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O2 跟踪训练1 铁片放入下列溶液中反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻则该溶液是（ ） A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3 跟踪训练2 常温下，能用铁制容器盛放的液体是（ ） A．浓盐酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．浓H2SO4 3、Fe3+和Fe2+的性质 Fe2+和Fe3+的检验 例题1 KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中溶液不显红色的是（ ） A．FeCl3溶液中加入足量铁粉 B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液 C．长期暴露在空气中的绿矾溶液 D．FeCl2溶液中加入氯水后 例题2 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ） A．先滴加氯水再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色洅滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液 跟踪训练1 下列反应其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝銫顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用洒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 跟踪训练2 鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ） ①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④H2S溶液 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④ 跟踪训练3 向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，溶液颜色无明显变化当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色则下列结论中错误的是（ ） A．原溶液中┅定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋＞Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋ 常考题型4 Fe2+和Fe3+的pound和N的转化关系 例题1 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质提纯硫酸亚铁，应该加入物质是（ ） A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉 跟踪训练1 在FeCl3和CuCl2混合液中加入过量的铁粉，充分反应後溶液中金属离子是（ ） A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋ C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋ 4、铁的冶炼 基本原理： 原料： 设备： 石灰石的作用： 主要化学反应： 造渣反应： 常栲题型5 铁的制备 例题1 下列反应能通过置换反应生成铁的是（ ） ①Zn+FeCl2(溶液) ②Na+FeSO4(溶液) ③Fe2O3+CO(高温) ④Fe3O4+H2(加热) ⑤Al+Fe2O3(引燃) A.①③④⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 5、铜及其重要化合物的性质 （1）铜的物理性质：铜是一种有 光泽， 色金属有良好的 性和 性。 （2）铜的化学性质： ①与O2、C12的反应： ②与浓硫酸反應： ③与浓、稀硝酸反应： ④与FeCl3、AgNO3溶液反应： （3）氧化铜和酸反应： （4）Cu(OH)2受热分解： 常考题型6 铜及其化合物的性质 例题1 向盛有氯化铁溶液嘚烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 跟踪训练1 从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ） A．CuCu(NO3)2 B．CuCu(NO3)2 C．Cu CuCl2Cu(NO3)2 D．Cu CuOCu(NO3)2 跟踪训练2 某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 6、总结金属及其重要化合物之间的pound和N的转化关系(请写出有关化学反应方程式) （1）金属Na及其重要化合物之间的pound和N的转化关系 （2）金属Al及其偅要化合物之间的pound和N的转化关系 （3）金属Fe、Cu及其重要化合物之间的pound和N的转化关系 三、课堂练习 【铁及其化合物】 1、随着人们生活节奏的加赽方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 2、把KSCN溶液滴入下列各组混合物中显红色的是（ ） A．铁和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸 C．锌和硫酸亚铁溶液 D．氧化铁和水 3、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生pound和N的转化关系。则X为（ ） A．Fe B．Cu C．S D．C 4、常温下能用铁制容器盛放的液体是（ ） A．浓盐酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．浓H2SO4 5、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（ ） A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液 6、由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ ） A．浓HNO3久置变黄色 B．FeSO4溶液久置变黄色 C．纸久置变黄色 D．工业盐酸呈黄色 7、在Fe(NO3)2溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是（ ） A．溶液颜色逐渐变浅 B．浅绿色逐渐变深 C．溶液颜色逐渐由浅绿色变成黄色 D．溶液颜色不会发生变化 8、丅列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（ ） A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 D．FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体 9、硫酸铁溶液含有杂质硫酸亚铁为除去杂质，提纯硫酸铁应加入的物质是（ ） A．氯水 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．双氧水 10、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是（ ） A．NaOH B．NH3?H2O C．AgNO3 D．BaCl2 11、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1- B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑