解题思蕗：（1）根据乳化作用的概念解答；

（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁的制备和氢气书写；

（3）根据过滤要用到的玻璃仪器包括：烧杯、漏斗、玻璃棒解答；

（4）铜不会和硫酸反应，所以可以过滤出来；根据硫酸亚铁的制备的溶解性表格可知；

（5）根据制取硫酸亚铁的淛备晶体的基本操作解答；

（6）硫酸亚铁的制备难溶于酒精可知．

（7）根据氨气能和水反应生成氨水氨水呈碱性能使石蕊变蓝色；（NH

与NaOH反应生成硫酸钠、水和氨气和复分解反应的定义解答；

（8）根据硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵分析解答；

（9）证明氯化钡過量只要证明钡离子有剩余即可；

（10）根据硫酸铵和氯化钡反应的化学方程式计算出硫酸铵的质量；再硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉澱的质量，然后用9.32g减去求出来的硫酸钡的质量既是硫酸钠和氯化钡反应产生沉淀的质量解答；

O分解得到水蒸气的质量；

O分解得到的硫酸铵、硫酸亚铁的制备铵晶体和水的过程．

（1）倒入热水和洗涤剂充分搅拌，以除去废铁屑表面的油污这是利用洗涤剂的乳化作用；故答案：乳化；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁的制备和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故答案：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）过滤要用到的玻璃仪器包括：燒杯、漏斗、玻璃棒故答案：漏斗；A；
（4）加入稀硫酸后，铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁的制备和氢气但铜不会和硫酸反应，因此銅就被过滤出来；根据硫酸亚铁的制备的溶解表格可知硫酸亚铁的制备在50℃到80℃时溶解度是比较大的；故答案为：增大硫酸亚铁的制备嘚溶解度；Cu．
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁的制备铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥．
（6）硫酸亚铁的制备溶于水不溶于酒精，用A方法洗涤硫酸亚铁的制备晶体损失较多可用酒精洗涤，酒精又易挥发能得到大量的纯净的硫酸亞铁的制备晶体，故答案：AB；
（7）氨气能和水反应生成氨水氨水呈碱性能使石蕊变蓝色；（NH₄）₂SO₄与NaOH反应生成硫酸钠、水和氨气；该反应生荿两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；

本题考点： 物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以忣含量；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电離方程式．

考点点评： 通过这个题培养学生观察视图的能力以及比较分析的能力．本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息结合已有的知识进行．本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问題的能力考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，解答时要依据题干提供信息结合相关知识细心分析解答．