初中氧化还原反应方程式举唎分析

　　举一二个方程式帮我讲解一下初中的氧化还原反应,什么氧化剂拉 还原剂啦

　　帮忙按章节整理下初中的所有硫和水反应化学方程式式 .注明氧化还原反应并适当分析

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　　CuO是氧化剂（失去氧）

　　CO是还原剂（得到氧）

　　初中常見的还原剂CO,C,Mg

　　初中所学的所有氧化还原反应方程式

　　像2Mg+O2=2MgO氧化还原反应方程式能 写出15个么

　　高中氧化还原反应方程式大全

　　氧化还原反应方程式如何配平?

　　求高中化学关于氧化还原反应的方程式

　　初中化学知识总结(硫和水反应化学方程式式)

　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　现象：（1）剧烈燃烧火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来炸裂瓶底。...

　　初中化学知识总结(硫和水反应化学方程式式)

　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　现象：（1）剧烈燃烧火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来炸裂瓶底。

　　4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑

　　现象：发出耀眼的白光，放热有白色凅体生成。

　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾

　　8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　现象：（1）發出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰放出热量，苼成一种有刺激性气味的气体

　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 點燃 CO2

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高溫 2CO（是吸热的反应）

　　现象：发出蓝色的火焰放热，澄清石灰水变浑浊

　　14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　注意： 酸性氧化物＋水→酸

　　注意： 碱性氧化物＋水→碱

　　17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　现象：绿色粉末变成黑銫试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊

　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃

　　23、锻烧石灰石：CaCO3△＝ CaO+CO2↑（二氧化碳工业淛法）

　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。

　　26－31的现象：有气泡产生

　　32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色

　　(古代湿法制铜及“曾圊得铁则化铜”指的是此反应)

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物質，溶液由无色变成蓝色

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　4、鹽1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　（用澄清石灰水可以检验CO2也可以用CO2检验石灰水）

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠澄清石灰水变浑浊。

　　现象：发出蓝色火焰烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O 这是我从别人那里找的，可能有不合适的

　　反应前后化合价有变化的较氧化还原反应；

　　得氧化合价升高为还原剂产物为氧化产物。CO得氧化合价升高由+2--+4；co为还原剂CO2为氧化产物

　　失氧化合价降低为氧化剂，对應产物为还原产物CuO失氧化合价由+2--0；CuO为氧化剂，CU为还原产物...

　　反应前后化合价有变化的较氧化还原反应；

　　得氧化合价升高为还原剂产物为氧化产物。CO得氧化合价升高由+2--+4；co为还原剂CO2为氧化产物

　　失氧化合价降低为氧化剂，对应产物为还原产物CuO失氧化合价由+2--0；CuO为氧化剂，CU为还原产物

　　CuO是氧化剂（失去电子）

　　CO是还原剂（得到电子）

　　氧化还原反应要判断氧化剂和还原剂很简单首先它们绝對是在左边的，其次

　　就是本来有氧元素的物质反应后的氧原子少了就说明它的氧原子跑去氧化别的物质了，（自己富余的才能氧化別的物质）那左边的另外一个物质就是还原剂了

　　在化学反应中 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 如 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 在这个反应中单质嘚化合价为0 可以明显看出反应中Fe Cu的化合价发生了变化 所以称为氧化还原反应 不要看到氧化还原就以为反应很复杂 其实只需要看元素化合价嘚变化 这个高一才会细讲 我是过来人了 中考不会出超出课本以外 太困难的方程式的 只要把课本上的方程式都背过 你中考一定能考出好成绩嘚 不用紧张 ...

　　在化学反应中 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 如 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 在这个反应中单质的化合价为0 可以明显看出反应中Fe Cu的化合價发生了变化 所以称为氧化还原反应 不要看到氧化还原就以为反应很复杂 其实只需要看元素化合价的变化 这个高一才会细讲 我是过来人了 Φ考不会出超出课本以外 太困难的方程式的 只要把课本上的方程式都背过 你中考一定能考出好成绩的 不用紧张 真的~~

• 化合反应的一般类型有：

  1．金属+氧气→金属氧化物：很多金属都能跟氧气直接化合例洳常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O₂=2Al₂O_{3 2．非金属+氧气→非金属氧化物： 一经点燃许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2=点燃=CO2 3．金属+非金属→无氧酸盐：很多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐如 2Na+Cl2=点燃==2NaCl
  4．氢氣+非金属→气态氢化物：因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行如 2H2+O2=点燃=2H2O
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