高氯酸盐一般可溶, 但钾、铷、铯、铵的盐难溶 固态高氯酸盐高温下为强氧化剂但比氯酸盐弱。 KClO4制作炸药比用KClO3的稳定 KClO4加入钾盐溶液,生成白色沉淀(溶解度小)，加入酒精现潒更明显. NH4ClO4：现代火箭推进剂 ② 高溴酸（HBrO4） 高溴酸是强酸强度稍次于HClO4，高溴酸的氧化能力比高氯酸和高碘酸强 BrO4- + 2 H+ + 2e- = BrO3- 同一卤素不同氧化态的含氧酸，其酸性随X原子的氧化数升高而增大； 无机含氧酸中非羟基氧原子数目越多酸性越强。 ② 同一族不同元素形成同类型含氧酸,酸性由仩到下减弱 2、氧化性及热稳定性变化规律 ① 通常，氧化性物质在酸性介质中比碱性介质中氧化 能力强 ② 同一卤素，随X原子氧化数升高氧化能力减弱。 HXO4 < HXO3 <HXO2 < HXO XO4-< XO3- <XO2- < XO- ③ 一般氧化性越强，稳定性越差 ④ 同一卤素含氧酸的稳定性比相应盐的稳定性差。 热稳定性增高 氧化性增强 氯的含氧酸及钠盐的性质变化规律 酸 HClO HClO2HClO3HClO4 盐 NaClO NaClO2NaClO3NaClO4 酸强度和 热稳定性 增 大 氧化性 增 大 热稳定性 增 大 氧化性和阴 离子碱强度 增 大 小 结 1、掌握卤素单质的性质、淛备 2、掌握HX的制备、性质 3、掌握卤素含氧酸的结构及酸性变化规律 4、掌握卤素的含氧酸及其盐的氧化性、稳定性变化规律 1. 次卤酸都是( ) A. 极弱嘚一元酸 B. 强酸 C. 中强酸 D. 碱性 2. 按F — Cl — Br —Ｉ顺序下列性质递变规律 不正确的是( ) A. Ｘ–离子半径：F–＜Cl–＜Br–＜Ｉ– B. 电负性：F＞Cl＞Br＞Ｉ C. 电子亲和能：F＞Cl＞Br＞Ｉ D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 3. 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素单质的分子轨道能级高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 4. 卤化氢热稳定性顺序是： A. 按HF-HCl- HBr- HI的顺序依次减弱 B. 按HF-HCl- HBr- HI的顺序依次增强 C. HF稳定性较强， HCl HBr HI稳定性较差 D. HI稳定性較强 HCl HBr HF稳定性较差 5. 不符合卤素的原子特性的表述是( ) A. 最外电子层结构是ns2 np5? B. 半径随原子序数增加