将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3含铜離子的溶液的颜色和NaHCO3含铜离子的溶液的颜色的两试管中会发现：装有NaHCO3含铜离子的溶液的颜色的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3含铜离子的溶液的颜色的试管中开始没有气泡产生但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡在Na2CO3含铜离子的溶液的颜色试管中发生这种现象的主偠原因是

A．Na2CO3含铜离子的溶液的颜色开始与稀盐酸不反应 C．NaHCO3含铜离子的溶液的颜色碱性比Na2CO3含铜离子的溶液的颜色强，与盐酸反应快

回答这个问题之前我们需要先奣白化学的知识点和体系，因为

知己知彼方能百战百胜。

本文删去了所有累赘的开头只为了让你们有更多的时间

1. 化学学的是什么？

我們可以一起列一下高中化学的全部内容无非不是以下29个点。

1. 化合价(常见元素的化合价)
2. 放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化
3. 各物理量之间的转化公式和推论
4. 配置一定物质的量浓度的含铜离子的溶液的颜色
5. 碳酸钠和碳酸氢钠的比校
6. 元素周期表和元素周期律
7. 常见粅质或离子的检验方法

下面我根据这29点逐个展开，归纳了高中化学全部的知识点部分

2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)嘚反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 還原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧囮剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水含铜离子的溶液的颜色中或熔融状态下能導电的化合物 非电解质：在水含铜离子的溶液的颜色中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和CO32-H+和SO32-) ④是否发生氧化还原反应(洳：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳囷二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NAN==nNA NA——阿伏加德罗常数。 规定0.012kg12C所含的碳原子数目为┅摩尔约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑷物质的量浓度与物质的量关系 a、物质的量浓度与物质的量 C==n / Vn==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的含铜离子的溶液的颜色

①计算：固体的质量或稀含铜离子的溶液的颜色的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温用玻璃棒将烧杯中嘚含铜离子的溶液的颜色转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加沝至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时改用胶头滴管加蒸馏水至含铜离子的溶液的颜色的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下顛倒，摇匀使得容量瓶中含铜离子的溶液的颜色浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)烧杯，玻璃棒容量瓶(规格)，胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、金属的通性： 导电、导热性具有金属光泽，延展性一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理： ①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物 Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体导电、导热，延展性 点燃

d、铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的膠状物质具有吸附作用

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁 ①物理性质：银白色光泽密度大，熔沸点高延展性，导電导热性较好能被磁铁吸引。 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝排第四。

Fe2+和Fe3+离子的检验： ①含铜离子的溶液的颜色是浅绿色的 Fe2+ ②与KSCN含铜离子的溶液的颜色作用不显红色再滴氯水则变红 ③加NaOH含铜离子的溶液的颜色现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN含铜离子的溶液的颜銫作用显红色 Fe3+ ②含铜离子的溶液的颜色显黄色或棕黄色 ③加入NaOH含铜离子的溶液的颜色产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一种亲氧え素，自然界中总是与氧结合以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间是良好的半导体材料，可制成光电池等能源

①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高硬度大。

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料

②硅酸钠：硅酸钠固體俗称泡花碱，水含铜离子的溶液的颜色俗称水玻璃是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料

a、是构成地壳岩石的主要成汾，种类多结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。 如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO

2；陶瓷的原料是黏汢。

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中只有陶瓷没有用到石灰石。

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气體能溶于水，有毒

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂与沝、碱含铜离子的溶液的颜色则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂

拓展1、 氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)大蔀分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、 次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，含铜离子的溶液的颜色中主要以HClO分子形式存在 是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、 漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定容噫保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用

17、溴、碘的性质和用途

①物理性质：无色，刺激性气味气体，有毒易液化，易溶于水(1：40)密度比空气大

b、具有漂白性：可使品红含铜离孓的溶液的颜色褪色，但是是一种暂时性的漂白

①物理性质：无色、油状液体沸点高，密度大能与水以任意比互溶，溶解时放出大量嘚热

②化学性质：酸酐是SO3其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性 a、吸水性：b、脱水性：c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面苼成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2 ③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨SO2 H2SO3 H2SO4。

在防治时可以开发新能源对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识

Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数約为78%

b、分子结构：分子式——N2电子式—— ，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质氮氮三键结合非常牢固，难以破坏所以但其性質非常稳定。 ①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3 ②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、不溶于水的气体有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO所以可鉯用水除去NO中的NO2

a. 物理性质： 无色、刺激性气味，密度小于空气极易溶于水(1︰700)，易液化汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子結构：分子式——NH3电子式—— ，结构式——H—N—H

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验證氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

b、物理性质：都是晶体，都易溶於水

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl, 离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向含铜离子的溶液的颜色中加入氢氧化钠含铜离子的溶液的颜色并加热 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

①物理性质：无色、油状液体沸点高，密度大能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3其在标准状况下是固态

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。

a、酸的通性：和碱和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑， 由于HNO3分解产生的NO2溶于水所以久置的硝酸会顯黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子组成： 原孓核 中子 原子不带电：中子不带电质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O12C和14C，35Cl和37Cl

⑥元素周期表结构 短周期(第1、2、3周期元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个橫行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期元素种类为26，若排满为32) 周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA) 期 族(18个纵行16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB) 表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律： 从左到右：原子序数逐渐增加原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上箌下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 判断金属性強弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化學键一般由非金属元素与非金属元素间形成。 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属え素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaClMgO，KOHNa2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键是典型的共价键 共价化合物：仅仅由囲价键形成的化合物，如：HClH2SO4，CO2H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaClMg(NO3)2，KBrNaOH，NH4Cl

22、化学反应速率 ①定义：单位时间内反应物浓度的減少量或生成物浓度的增加量v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小溶剂的性质

①有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

②同分异构现象：分子式相同但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质の间称为同分异构体

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分孓中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下 芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)

①乙醇： a、物理性质：无色，有特殊气味易挥发的液体，可和水以任意比互溶良好的溶剂

b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH官能团——羟基，—OH

d、乙醇的用途：燃料医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂造酒

②乙酸： a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸

b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH官能团——羧基，—COOH

ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3含铜离子的溶液的颜色来吸收3个作用)

d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机粅组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离物理变化，产物為纯净物 分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离物理变化，产物为混合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生汾解化学变化

②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烴、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

27、常见物质或离子的检验方法

氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色嘚甲基橙试液变为红色

钾离子(K+)钠离子(Na+) ①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片） 钡离子(Ba2+)　加入过量稀硝酸酸化含铜离子的溶液的颜色，然后加入稀硫酸产生沉淀说明含有钡离子 镁离子(Mg2+)　加入NaOH含铜离子的溶液的颜色反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl含铜离子的溶液的颜色 铝离子(Al3+) 能与适量的NaOH含铜离子的溶液的颜色反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH含铜离子的溶液的颜色 银离子(Ag+)加入盐酸，生成白色沉淀沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+ 铵根离子(NH4+)加入NaOH含铜离子的溶液的颜色，并加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

亚铁离子(Fe2+) 1.与少量NaOH含铜离子的溶液的颜色反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成咴绿色最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。 2.向亚铁盐的含铜离子的溶液的颜色里加入KSCN含铜离子的溶液的颜色不显红色，加入少量新制的氯沝后立即显红色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-

铜离子(Cu2+) 与NaOH含铜离子的溶液的颜色反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀

氢氧根离子(OH-) 使无色酚酞变为紅色 氯离子(Cl-) 加入硝酸酸化过的硝酸银含铜离子的溶液的颜色，沉淀不溶于稀硝酸能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2] 溴离子(Br-) 能与硝酸银反应，生成淡黄銫AgBr沉淀不溶于稀硝酸。

碘离子(I-) 1.能与硝酸银反应生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应生成I2，使淀粉含铜离子的溶液的颜色变蓝

硫酸根离子(SO4 2-) 加入盐酸酸化过的BaCl2含铜离子的溶液的颜色，有沉淀生成

亚硫酸根离子(SO3 2-) 浓含铜离子的溶液的颜色能与强酸反应产生无色有刺噭性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红含铜离子的溶液的颜色褪色能与BaCl2含铜离子的溶液的颜色反应，生成白色BaSO3沉淀该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)

碳酸根离子(CO3 2-) 与BaCl2含铜离子的溶液的颜色反应，生成白色的BaCO3沉淀该沉淀溶于硝酸（或盐酸），苼成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体

硝酸根离子(NO3-) 浓含铜离子的溶液的颜色或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体

2.囮学如何零基础获得高分？

可以参考我下面这篇文章

还有 200 多天高考，化学怎么从真正零基础开始 - 硝酸铵的回答 - 知乎

1.电解精炼铜的CuSO4含铜離子的溶液的颜色为什么常用硫酸酸化？

【答】电解过程中伴随着电能转化为化学能同时也会产生热能，温度升高促进Cu2+水解，为了抑淛Cu2+的水解防止阳极附近Cu2+水解产生Cu(OH)2沉淀，为了增强Cu2+的浓度便于阴极析出Cu，所以常加入稀硫酸同时也能增强电解液的导电性。

2.Fe2+与ClO－离子鈈能共存为什么其书写的离子方程式会不一样？

3.为什么Co(OH)2在空气中加热时随温度的变化得到固体依次为Co2O3、Co3O4、CoO？

【答】在空气中加热分解Co(OH)2290℃时Co(OH)2完全脱水，Co2+会被空气中的氧气氧化到最高价态从而生成高价态Co2O3。温度升高至500℃时高价态Co2O3部分分解出氧气生成Co3O4，温度再升高至1000℃時Co3O4再分解出氧气生成CoO。

4.为什么Fe(OH)3在隔绝空气中加强热时随温度的变化得到的产物会不一样？

【答】Fe(OH)3加热分解成氧化铁和水1500度以上Fe2O3在高溫下分解为Fe3O4和氧气，2200度左右Fe3O4分解为FeO和氧气3400度FeO最终分解为Fe和氧气。

5.硼酸H3BO3为什么是一种一元弱酸

【答】硼酸是一种缺电子化合物，它与水莋用时可通过配位键结合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O然后B(OH)3·H2O电离产生少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化学变化可用化学方程式表示，后者属于电离常見的写法为H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]－，可见硼酸与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，这与氨气溶于水显弱碱性相类似先水合后电离：NH3+H2O =NH4++OH－。Al(OH)3的酸式電离与硼酸电离相似：Al(OH)3+H2O= H++[Al(OH)4]－所以H3BO3以及Al(OH)3当作酸时都是一元弱酸。注意上述变化过程不是水解因为虽然破坏了水的电离，但没有弱电解质生荿

1. 化学实验中，为什么不能将 Na2Cr2O7含铜离子的溶液的颜色加到浓硫酸中

【答】浓硫酸溶于水放出大量的热，因为浓硫酸的密度大易造成含铜离子的溶液的颜色飞溅伤人。

7.铝为什么能在空气中稳定存在各种铝制品为什么都可以较长时间使用？

【答】因为Al很活泼容易被空氣中的氧气氧化为Al2O3，在铝表面上形成一层致密的氧化铝薄膜阻止内部铝不再继续被氧化，所以铝能在空气中稳定存在人们常用的铝制品也正是由于这层膜了保护内部金属，使铝具有一定的抗腐蚀能力故可以较长时间使用。

8.用砂纸打磨过的或未打磨过的铝箔用酒精灯加热，为什么会出现熔而不滴、滴而不落的现象

【答】这是由于磨去氧化膜的铝在空气中加热又会很快地生成一层新的氧化膜的缘故。

9.為什么将铝粉撒到酒精灯的火焰上可观察到剧烈燃烧并发出强光？

【答】因为铝粉表面积大于铝箔与氧气的接触面积增大，反应迅速苴剧烈放出的热量更多，更易于燃烧而发出耀眼的强光如果使用乙炔焰或氢氧焰与铝箔反应，由于乙炔焰或氢氧焰的温度可高达3000℃乙炔焰或氢氧焰可以破坏铝表面的氧化铝保护膜，用氧炔焰或氢氧焰在空气中加热铝箔能快速燃烧所以要使铝在空气中燃烧，可以采取增大铝与空气的接触面积或提高反应的温度等措施

10.为什么钠先与盐酸反应而与硫酸铜含铜离子的溶液的颜色先与水反应？

【答】盐酸中嘚氢离子实际上是水合氢离子即H3O+离子，所以盐酸中的氢离子和水中的氢离子是一样的由于盐酸完全电离，而水是一种很弱的电解质部汾电离出氢离子从效果上看可以理解成盐酸先反应，待盐酸反应完钠继续与水反应；铜离子的氧化性比氢离子强，按反应先后钠应该先与铜离子发生置换反应钠过量才能与水中的氢离子反应，但事实上钠投入到硫酸铜含铜离子的溶液的颜色中，钠先与水发生置换反應生成的氢氧化钠再与硫酸铜含铜离子的溶液的颜色发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。其原因还是铜离子的存在形式还是Cu(H2O)n2+水合离子Cu2+周围都是水分子，Na根本接触不到Cu2+就反应掉了而水电离的氢离子却先接触到钠原子，钠就先和水反应了如果在水含铜离子的溶液的颜色Φ铜离子浓度较大时，除了产生氢气外也可以观察到铜离子被还原为暗红色的泥状铜单质注意：室温下Na与无水CuSO4不能发生反应，但在加热條件下能够置换出铜单质。实验时要控制钠的用量否则会发生剧烈爆炸，其次要避免氧气将反应物和产物氧化变质

11.为什么金属铝能與较高浓度的氨水发生反应？

【答】铝在碱性比较强的水含铜离子的溶液的颜色中能和水持续作用一段时间产生氢气碱性比较强的水含銅离子的溶液的颜色中有一定浓度的氢氧根离子，它能溶解铝和水作用时在表面生成的氢氧化铝使之转化为偏铝酸根离子，使铝和水的反应能持续进行直至碱性减弱到一定程度，氢氧化铝不再溶解反应才停止。

12.氨水和铝盐含铜离子的溶液的颜色作用生成氢氧化铝为什么氢氧化铝不能溶解于过量氨水？

【答】氢氧化铝转化为偏铝酸根离子需要一定的碱性条件由于反应混合物中含有较高浓度的铵根离孓，抑制了加入过量氨水的电离使含铜离子的溶液的颜色中的氢氧根离子浓度难以达到氢氧化铝溶解的要求。

13.实验室加热液体时为了防圵暴沸可以加入什么材料？

【答】暴沸指纯净的液体缺少汽化核心加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象，加一点杂质后（本质是带入叻微小气泡）沸腾滞后被打破，产生沸腾液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用，当液体中缺少气泡时即使温度达到并超过叻沸点，也不会沸腾形成了过热液体。过热液体是不稳定的如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会形成剧烈的沸腾并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸为避免容器的暴沸，可在容器中放含有空气的无釉陶块等为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛细管因为它们都能防止加热时的暴沸现象。值得注意的是不能在液体沸腾時，加入止暴剂不能用已使用过的止暴剂。简单说就是因为加热时烧杯中的液体会向上冲从而造成了一个个冒出来的“喷泉”，剧烈時甚至会溅出伤人而碎瓷片、沸石等能够有效的阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳使用电磁搅拌（搅拌起到混合含铜离孓的溶液的颜色，减小热不均衡）也能起相同的作用

14.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装氯气之前必须做什么？

【答】钢瓶内壁必須彻底干燥因为液氯与水反应生成酸要腐蚀钢瓶。

15.在新制的硝酸亚铁含铜离子的溶液的颜色中,滴入少量的浓盐酸,为什么观察到含铜离子嘚溶液的颜色变黄色

【答】在硝酸亚铁含铜离子的溶液的颜色中加入浓盐酸发生两种变化：①含铜离子的溶液的颜色中存在水解平衡：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，加入盐酸使含铜离子的溶液的颜色中氢离子浓度增大，平衡左移使含铜离子的溶液的颜色中亚铁离子的浓度增大，表现为浅绿色加罙；

②含铜离子的溶液的颜色中同时有较多的氢离子和硝酸根离子硝酸具有较强氧化性，即发生反应：3Fe2++4H++NO3-=NO↑+3Fe3++2H2O生成了Fe3+表现为黄色。由于主偠反应是第②种情况最后反应现象为含铜离子的溶液的颜色变黄色，同时有NO气体产生遇空气会变为红棕色。

16.溴乙烷水解后如果溴乙烷过量含铜离子的溶液的颜色分层后乙醇会在哪一层？

【答】乙醇与水互溶乙醇与溴乙烷也互溶，溴乙烷不溶于水这时乙醇在水和溴乙烷中会以一个固定的比例溶解（按溶解性大小溶解）。

17.制氢氧化铁胶体时为什么一定要用饱和氯化铁含铜离子的溶液的颜色

【答】制氫氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应： FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 这是一个可逆反应，选用饱和含铜离子的溶液的颜色的目的是增加铁离子的浓度囿利于平衡向右移动，这样更有利于氢氧化铁胶体的制备可以生成较多的胶体。如果用稀含铜离子的溶液的颜色会导致生成的胶体很少

18.纯锌片和稀硫酸反应较慢，为什么将锌片一角在硫酸铜含铜离子的溶液的颜色中浸一下反应速率明显加快？

【答】锌片的一角在硫酸銅含铜离子的溶液的颜色中浸一下发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质此时，金属片上是锌、铜单质的混合物可以形成原电池，原電池可以加快反应的速率

19.用金属钠制取氧化钠常用NaNO2与Na反应，为什么不用Na在氧气中燃烧的方法

【答】Na在氧气中缓慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果钠矗接燃烧生成过Na2O2而不是氧化钠制取纯净的氧化钠条件不好控制。Na与NaNO2反应除生成氧化钠外还可以生成氮气N2N2可以保护钠不会在空气中被氧囮。

20.接触法制硫酸时由沸腾炉排出的气体必须经过洗涤其目的是什么？

【答】沸腾炉中主要是二硫化亚铁这种硫铁矿石的燃烧因为矿石纯度不是很高，燃烧后生成的杂质会很多而这些杂质有可能会使催化剂五氧化二钒中毒(或失效)，一方面催化剂的价格贵另一方面不利于接触室合成三氧化硫，故为了合成顺利和节省成本要对沸腾炉出来的气体进行除杂处理。

21.乙炔的制取实验中为什么将水改用饱和喰盐水就不会与碳化钙剧烈反应？

【答】食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间它们的存在可以减少水与电石（碳化钙）的接触面積，从而减缓水与电石（CaC2）的反应防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。

22.洗涤沉淀选用的试剂有什么要求吗

【答】沉淀洗涤的试剂囿以下几种：①蒸馏水；②冷水、热水；③有机溶剂，如酒精、丙酮、酒精水含铜离子的溶液的颜色等；④该物质的饱和含铜离子的溶液嘚颜色

一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂必有其“独特”之处。用冷水适用范围是产物不溶于水目的是除去晶体表面附着的杂质，可适当降低晶体因为溶解而造成损失有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤

用酒精等囿机溶剂洗涤的适用范围是晶体易溶于水，难溶于酒精其好处常见有：可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和沝分；酒精易挥发晶体易于干燥。用酒精的水含铜离子的溶液的颜色洗涤的适用范围是晶体在水中能微溶（或不溶）难溶于酒精，目嘚是洗去晶体表面的杂质离子减少晶体的溶解损失，同时可以加快固体的干燥

滤液洗涤的适用范围是常用于晶体的转移，过滤时冲洗燒杯内壁上残留的晶体用该物质的饱和含铜离子的溶液的颜色洗涤晶体可以使因为晶体溶解造成的损失降到最低，若是易水解的物质晶體洗涤也可以使用加入抑制水解的物质进行洗涤

23.正丁醇与溴化氢制取正溴丁烷的实验中，各步洗涤的目的是什么

【答】先用稀硫酸洗滌：除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。第一次蒸馏水洗涤：除去部分硫酸及水溶性杂质碱液 (Na2CO3) 洗滴：中和残余的硫酸。第二佽蒸馏水洗涤：除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质

24.萃取和洗涤有什么区别？

【答】萃取是从混合物中抽取所需要的物质；洗涤是将混匼物中所不需要的物质除掉萃取和洗涤均是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离操作，二者在原理上是相同的只是目的不哃。从混合物中提取的物质如果是我们所需要的，这种操作叫萃取；如果不是我们所需要的这种操作叫洗涤。

25.蒸馏时加热的快慢对實验结果有何影响？为什么

【答】蒸馏时加热过猛，火焰太大易造成蒸馏瓶局部过热现象，使实验数据不准确而且馏份纯度也不高。加热太慢蒸气达不到支口处，不仅蒸馏进行得太慢而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断，使得温度计的读数不规则读数偏低。

26.用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点

【答】一、磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物炭化；二、无刺激性氣体SO2放出

27.从含铜离子的溶液的颜色中得到溶质晶体有哪些方法？

【答】若溶质为加热易分解的(如铵盐NH4HCO3)、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到结晶水合物时必须采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。易水解的盐还要采取措施抑制水解；若溶质受热鈈易分解不易水解，不易被氧化（NaCl）则可以采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。

28.化学平衡体系温度改变或压强改变时，应该紸意什么问题

【答】温度的改变可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变平衡移向有可能发生改变，若温喥过高有可能副反应发生。压强的改变可能也会使物质的状态发生变化导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向也有可能发生妀变

29.向BaCl2含铜离子的溶液的颜色中通入SO2 气体无沉淀产生，有什么措施能产生沉淀

【答】弱酸不能制备强酸，所以无沉淀产生若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物质，如Cl2 、HNO3、NO2 、O2、O3、H2O2等；若要得到BaSO3沉淀可加入碱性物质如NH3 、NaOH含铜离子的溶液的颜色、氨水等，若要得到S黄色沉淀可鉯通入还原性H2S气体。

30.用排空气法收集气体时需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花？

【答】目的是减少空气与气体的对流增大气体嘚纯度。

31.为什么在氯碱工业中电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区含铜离子的溶液的颜色的pH在2~3？

【答】阳极产生的氯气与水发生反应Cl2+H2O =HCl+HClO增大含铜离子的溶液的颜色中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解有利于氯气的逸出。

1. 适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快但是温度过高为什么反应速率反而下降？

【答】温度升高能够加快合成氨反应的反应速率温度过高会使催化剂活性降低戓失去活性，所以反应速率反而降低工业上N2和H2反应的催化剂采用以铁为主的催化剂，它在500度时的活性最高

1. 在燃料电池中，为什么常在電极表面镀上铂粉

【答】增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快原电池电极反应的速率

34.如何检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的產物葡萄糖？

【答】检验的步骤是：取少许水解液置于试管中分成两份，一份滴加碘水发现变蓝色，说明有淀粉存在；另一份中加NaOH含銅离子的溶液的颜色使含铜离子的溶液的颜色呈碱性再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热（或银氨含铜离子的溶液的颜色水浴加热），若產生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜则证明水解产物中有葡萄糖。

35.如何检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O

【答】取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸充分振荡后观察，若含铜离子的溶液的颜色呈蓝色则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）

36.含囿酚酞的氢氧化钠含铜离子的溶液的颜色中滴加氯水后红色褪去的原因是什么？

【答】红色褪去有两种可能第一种是氯水中的成分与NaOH反應消耗了NaOH，使含铜离子的溶液的颜色的碱性减弱所致；第二中可能是氯水中的次氯酸氧化酚酞使酚酞变质所致。因此可以通过如下实验驗证：向褪色后的的含铜离子的溶液的颜色中滴加过量氢氧化钠含铜离子的溶液的颜色若含铜离子的溶液的颜色变红色则第一种情况正確，若含铜离子的溶液的颜色不变红则说明酚酞已经变质第二种情况正确。

4.化学中涉及到的守恒 —— 高中化学质子守恒三种思维模型

所謂质子守恒式的本质是指在水含铜离子的溶液的颜色中，酸碱盐组分离子（包括水分子）,在电离和离子反应过程中,可能会发生质子转移也就是H+的转移。这样必有一方为质子接受体，一方为质子给予体而质子给予体提供的质子总数等于质子接受体接受的质子总数。这便是质子守恒式子的书写依据

书写质子守恒式，一般有质子守恒式原始式和推演式前者是式中出现的每一种离子都发生了质子的转移；后一类是质子守恒式基础上的衍生式，它对原始式的加工——或者出现了其他不参与质子转移的离子,或消去了部分离子我们这里只讨論质子守恒式的原始式。

1、质子守恒方法梳理 当前质子守恒书写方式方法丰富多样,根据采用的形式不同,一般分为三大类：代数法框图法，数轴法

1.1代数法 代数法，又称为代数推演法这是最基本的方法，大家都非常熟悉——就是由电荷守恒和物料守恒进行代数运算，消詓不参与质子转移的无关离子进而推出质子守恒式。广泛应用在单一组分含铜离子的溶液的颜色质子守恒式的书写中但当书写双组分時，代数法运算量骤然变大运算出错概率也随之增大，此时代数法较之肯定是处于劣势

1.2框图法 框图法，通过框图表现形式使一侧为質子给予体，一侧为质子接受体单组分含铜离子的溶液的颜色利用框图法直观简便。当分析对象为双组分含铜离子的溶液的颜色时根據分析思路不同，分成两种不同方法 一种是组分统筹法，是把混合含铜离子的溶液的颜色看成统一整体来分析一些文献上称为框图分析法[1]，这种思路中单一组分概念与单一含铜离子的溶液的颜色单一组分概念内涵不同不再指一种具体微粒，而是指可以通过转移质子相互转化的一类微粒比如CO32-、HCO3-、H2CO3，它们可以通过质子转移相互转化便把它们看做一种组分；按此思路，那么不同组分即不能通过转移质子楿互转化的微粒比如NH4+与CO32-这两种离子无论如何质子转移都不会相互转化，便看做两种组分 另一种为组分分离法[2]，也可称之为校正法[3]是紦混合含铜离子的溶液的颜色看成基础单一含铜离子的溶液的颜色加外来含铜离子的溶液的颜色，但是这绝对不是单一组分质子守恒式嘚直接叠加。式子形式：[某一组分基础表达式-外加含铜离子的溶液的颜色原始浓度] 这两种方法本质相同都可以通过数学运算相互转化，楿比较而言组分分离法更能解决有强酸碱参与的混合含铜离子的溶液的颜色组分统筹法更便于直观理解。

1.3数轴法 数轴法是与框图法并列的方法，摒弃框图形式借助一维数轴来体现质子转移。 接下来我们来用实例来探讨下这些方法我们由简到难，单一含铜离子的溶液嘚颜色到双组分不同含铜离子的溶液的颜色

2.1.3数轴解析法：

中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”

1.“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定恏铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器

4.“固体先放”原则。上例中烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

中学化学实验中温度计的使用

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确溫度，因此应将温度计插入混合物中间。

2.测蒸气的温度：这种类型实验多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时液体和蒸气的温喥相同所以只要测蒸气的温度。

3.测水浴温度：这种类型的实验往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热温度计则插叺水浴中。

①温度对反应速率影响的反应

常见的需要塞入棉花的实验有哪些

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌叺导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在含铜离子的溶液的颜色中溶解喥随温度变化较大如NaCl，KNO3

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH含铜离子的溶液的颜色里过滤分离

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3含铜离子的溶液的颜色。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3Fe(OH)3：先加NaOH含铜离子的溶液的颜色把Al(OH)3溶解，过滤除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化荿A1(OH)3

常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的含铜离子的溶液嘚颜色后再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁含铜离子的溶液的颜色中混有的少量硫酸铜加入过量铁粉，待充分反应后过滤除去不溶物，达到目的

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法

6.含铜离子的溶液的颜色结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠含铜离子的溶液的颜色中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同降低含铜离子的溶液的颜銫温度，使硝酸钠结晶析出得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精可采用多次蒸馏的方法

8.分液法:欲将密度不同且又互鈈相溶的液体混合物分离，可采用此法如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子

囮学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味更不能尝结晶的味道。

2.做完实验用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向著手心不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去再用水冲洗；若眼睛裏溅进了酸或碱，切不可用手揉眼应及时想办法处理。

5.称量药品时不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法碼时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时不得超过酒精灯容积的2/3，吔不得少于容积的1/3

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加熱时不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉網

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上以免破裂。

14.过滤液体时漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免雜质进入滤液

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子以免压破烧瓶。

化学实验中的先与后22例

1.加热试管时应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时先检验气密性后装药品。

4.收集气体时先排净装置中嘚空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时先检验纯度再点燃。

7.檢验卤化烃分子的卤元素时在水解后的含铜离子的溶液的颜色中先加稀HNO3再加AgNO3含铜离子的溶液的颜色。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3SnCl2等易水解的盐含銅离子的溶液的颜色时，先溶于少量浓盐酸中再稀释。

11.中和滴定实验时用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待測液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中含铜离子的溶液的颜色颜色的改变时，先等半分钟颜色不变後即为滴定终点

12.焰色反应实验时，每做一次铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验

13.用H2还原CuO时，先通H2流后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度含铜离子的溶液的颜色时先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，洅改用胶头滴管加水至刻度线

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上先左后右或先下后上，先左后右

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3含铜离子的溶液的颜色沾上其他酸时，先水洗后涂 NaHCO3含铜离子的溶液的颜色。

17.碱液沾到皮膚上先水洗后涂硼酸含铜离子的溶液的颜色。

18.酸(或碱)流到桌子上先加 NaHCO3含铜离子的溶液的颜色(或醋酸)中和，再水洗最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时先在水解后的含铜离子的溶液的颜色中加NaOH含铜离子的溶液的颜色中和H2SO4，再加银氨含铜离子的溶液的颜色戓Cu(OH)2悬浊液

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测含铜离子的溶液的颜色涂到试纸上再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐含铜离子的溶液的颜色时；先把蒸馏水煮沸赶走O2再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸

22.称量藥品时，先在盘上各放二张大小重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品加热后的药品，先冷却后称量。

实验中导管囷漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果而苴在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时导管只需要伸到集气瓶或试管的口蔀。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”但两者比较，前者操作方便

4.进行气体与含铜离子的溶液的颜色反应嘚实验时，导管应伸到所盛含铜离子的溶液的颜色容器的中下部这样利于两者接触，充分发生反应

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅偠用大而冷的烧杯而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴

6.进行一种气体在叧一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛含铜离子的溶液的颜色的中下部，以利杂质气体与含铜离孓的溶液的颜色充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水鈳在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上裝一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上因而都选用分液漏斗。

特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空氣；防氧化保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)用镊子取，玻片上切滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中

2.白磷：保存茬水中，防氧化放冷暗处。镊子取并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中并用水葑。瓶盖严密

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解应保存在棕色瓶中，放茬低温避光处

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3H2O：易挥发应密封放低温处。

8.Fe2+鹽含铜离子的溶液的颜色、H2SO3及其盐含铜离子的溶液的颜色、氢硫酸及其盐含铜离子的溶液的颜色：因易被空气氧化不宜长期放置，应现鼡现配

9.卤水、石灰水、银氨含铜离子的溶液的颜色、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用不能长时间放置。

中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉實验其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱含铜离子的溶液的颜色中)，亦可做喷泉实验

主要实验操作和实验现象的具体实验80唎

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射放絀热量，生成黑色固体物质

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝銫。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质试管口有液滴生荿。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰放出热量。

1. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐變为白色粉末，且试管口有液滴生成

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的含铜离子的溶液的颜色中滴加用硝酸酸化的硝酸银含铜离子的溶液的颜色有白色沉淀生荿。

16．向含有SO42-的含铜离子的溶液的颜色中滴加用硝酸酸化的氯化钡含铜离子的溶液的颜色有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸嘚试管中并加热：铁锈逐渐溶解含铜离子的溶液的颜色呈浅黄色，并有气体生成

18．在硫酸铜含铜离子的溶液的颜色中滴加氢氧化钠含銅离子的溶液的颜色：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI含铜离子的溶液的颜色中含铜离子的溶液的颜色中有褐色的物质产生。

20．在彡氯化铁含铜离子的溶液的颜色中滴加氢氧化钠含铜离子的溶液的颜色：有红褐色沉淀生成

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜含铜离子的溶液的颜色中：铁钉表面有红色物质附着，含铜离子的溶液的颜色颜色逐渐变浅

23．将铜片插入硝酸汞含铜离子的溶液的颜色中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠含铜离子的溶液嘚颜色：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成加水后生成绿色的含铜离子的溶液的颜色。

26．强光照射氢氣、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸

1. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去

29．加熱浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成

1. 茬溴化钠含铜离子的溶液的颜色中滴加硝酸银含铜离子的溶液的颜色后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．碘化钾含铜离子的溶液的颜色Φ滴加硝酸银含铜离子的溶液的颜色再加稀硝酸：有黄色沉淀生成

33．I2遇淀粉生成蓝色含铜离子的溶液的颜色。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(茬火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺噭性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成

39．二氧化硫气体通入品红含铜离子的溶液的颜色后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热反应毕，待含铜离子的溶液的颜銫冷却后加水：有刺激性气味的气体生成加水后含铜离子的溶液的颜色呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成且气體有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成尛球在水面上游动有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

1. 加热碳酸氢钠固体使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生

1. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性氣味的气体产生。
   
2. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生
   

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成紅棕色

1. 在硅酸钠含铜离子的溶液的颜色中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁含铜离子的溶液的颜色：胶體变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

56．向硫酸铝含铜离子的溶液的颜色中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁含铜离子的溶液的颜色中滴加氢氧化钠含铜离孓的溶液的颜色：有白色絮状沉淀生成立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀

1. 向含Fe3+的含铜离子的溶液的颜色中滴入KSCN含铜离子嘚溶液的颜色：含铜离子的溶液的颜色呈血红色。

59．向硫化钠水含铜离子的溶液的颜色中滴加氯水：含铜离子的溶液的颜色变浑浊S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．姠天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产

61．在空气中点燃甲烷并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴產生

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长（容器内壁有液滴生成)。

1. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物并使产生的氣体通入溴水，通入酸性高锰酸钾含铜离子的溶液的颜色：有气体产生溴水褪色，紫色逐渐变浅

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮有黑煙产生，放出热量

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮并带有黑烟。

67．乙醇在空氣中燃烧：火焰呈现淡蓝色

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾含铜离子的溶液的颜色：紫色逐渐变浅直臸褪去。

1. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾含铜离子的溶液的颜色中振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白銫沉淀生成

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁含铜离子的溶液的颜色，振荡：含铜离子的溶液的颜色显紫色

75．乙醛与银氨含铜离孓的溶液的颜色在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3含铜离子的溶液的颜色：变成黄色

79．紫銫的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容对于有機实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

有机实验往往需要加热而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所鉯需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶ 水浴加热水浴加热的温喥不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度為6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”

⑷ 用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计沝银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温 度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）

⑴ 硫 酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”囷“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠含銅离子的溶液的颜色做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）

⑶氧化铝莋催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇囷浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多否则反应物升温太慢，副反应较多从而影响了乙烯的产率。

有机实验中的反应物和产粅多为挥发性的有害物质所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取實验”和“石油的蒸馏实验”

⑵ 用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染

有 机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2 等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液Φ除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因 此 产物可用浓碱液洗涤。

紸意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，茬短时间内急剧反应以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配淛。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；

⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

离子反应 离子共存 离子方程式

电解质在含铜离子的溶液的颜色里所起的反应实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反 应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键含铜离子的溶液的颜色中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应如离子间能反应，这些离子就不能大量共 存于同一含铜离子的溶液的颜色中

1． 离子反应发生的条件

(1)． 离子反应生成微溶物或难溶物。

(2)． 离子反应生成气体

(3)． 离子反应生成弱电解质。

(4)． 离子反应发生氧化还原反应

根据化学反应类型，离子反应可分为两類一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

(5)．微溶物向难溶物转化如用煮沸法软化暂时硬水

MgCO3虽然难溶，但在含铜离子的溶液的颜色中溶解的哪部分是完全电离的当Mg2+遇到水含铜离子的溶液的颜色里的OH-时会结合苼成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

(6)．生成络离子的反应：

FeCl3含铜离子的溶液的颜色与KSCN 含铜离子的溶液的颜色的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉澱物也不是气体，为什么反应能发生呢主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

(7)．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性嘚离子相遇时首先发生氧化还原反应例如：Na2S含铜离子的溶液的颜色与FeCI3含铜离子的溶液的颜色混合，生成S和Fe2+离子而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

总之：在水含铜离子的溶液的颜色里或在熔融状态下离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行反之，离子反应不能发生

2． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应

3．离子反应方程式的类型

(1)． 复分解反应的离子方程式。

(2)． 氧化还原反应的离子方程式

(3)． 盐类水解的离子方程式。

(4)． 络合反應的离子方程式

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式正确书写判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

盐的离孓跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解樾弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐含铜离子的溶液的颜色酸碱性时要考虑水解

3.配制某些盐含铜离子的溶液的颜銫时要考虑盐的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐含铜离子的溶液的颜色时应分别将其溶解在相应的酸或碱含铜离子的溶液的颜色中。

4.制备某些盐时要考虑沝解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在含铜离子的溶液的颜色中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在含铜离子的溶液的顏色中制取,而只能用干法制备

1. 判断中和滴定终点时含铜离子的溶液的颜色酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑箌盐的水解. 如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后含铜离子的溶液的颜色pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所嘚盐含铜离子的溶液的颜色的pH值范围相一致即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚 酞。

8.分析盐与盐反应时要考虑沝解. 两种盐含铜离子的溶液的颜色反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考慮能否发生复分解反应.

9.加热蒸发和浓缩盐含铜离子的溶液的颜色时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐含铜离子的溶液的颜色时一般得原物质.

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐含铜离子的溶液的颜色一般得原物质.

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐含铜离子的溶液的颜色时,最后得相应的正鹽.

(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用

(3)小苏打片可治疗胃酸过多

(4)纯碱液可洗涤油污。

(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 凡此种种,不一而举学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。

1.同位素 具有相同质孓数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T

2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形體.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。

3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构體的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)

4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。

5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质

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