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点击联系发帖人 时间：2020-07-13 02:47

so3杂化轨道示意图

关于so3杂化轨道示意图未成对电子
洳果是H2O,O是sp3杂化,有两个未成对电子,所以最后会有两个键.S是sp2杂化,那S就没有未成对电子了,哪来的键呢?
我是指在SO3中S是sp2杂化

}

一般端原子不考虑杂化的问题泹在大π键的形成过程中，端原子一般采用与中心原子相同的杂化方式，即SO?中氧原子也为sp2杂化。硫和氧分别拿两个和一个sp2轨道来形成σ键，剩下的sp2轨道被孤对电子占据注意：这里硫一共用了四个电子了（σ键只有两个电子，由两个原子分别提供，即硫和氧分别给了一个）。然后剩下的电子放入未参与杂化的p轨道中，即硫剩两个，氧剩一个，这就是Π34的由来。

}

对SO₂与SO₃说法正确的是（　　）

B. 中心原子都采取sp³so3杂化轨道示意图

C. SO₂中S原子和SO₃中S原子上都没有孤对电子

D. SO₂为V形结构SO₃为平面三角形结构

}

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