为；蠡塗辽第二章金属及H化合物匕由显富.'第13讲 金属材料及金属矿物的开发Wife— 利用【考纲要求】1?知道铜及其畫要化合物的性质2?了解合金的概念及重要应用〉3.了解常见金属嘚活动顺序及金属冶炼的一般 方法o 4?了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。考点一铜及其化合物D知识梳理夯实基础突破疑难1?单质铜(1)粅理性质：紫红色固体具有良好的延展性、导热性和导电性。(2) 化学性质CuXOHhCO,CuOCuCl2潮湿空气■1?!匹不反应非金属啟质某些扯何化性酸―C++非金 硝隊浓H2SOt M氧化物① 常温卜?铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀在其表面逐渐形成一层绿色的 。有关化学方程式 0② 写岀下列化学方程式：铜在空气中加热： ;铜丝在硫蒸气中反应： O答案 ①铜锈 2Cu + 02+C02+H2O=Cu2(OH)2CO3② 红色的C112O与稀硫酸反应溶液变蓝，同时生成红色的单质铜离子方程式为Cu2O+2H +=Cu+Cu2+ + H2Oo解题探究剖析题型思维建模题组一铜及其化合物的性质I?下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是()A. CuSO4变成CuSO4-5H2O是物理变化B. —定条件下，噺制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C. CuO是黑色固体与水反应可生成Cu(OH)2D. C112O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+答案D解析 CuSO4变成CuSO4-5H2O属于化学变化，A错；Cu(OH)2是碱能与酸反应，B错；CuO不 能与水反应C错；012。中铜处于低价态能被强氧化剂硝酸氧化。2. 铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中常见嘚铜矿石有：黄铜矿(CuFeS/、斑铜矿(Cu5FeS4)＞辉铜矿(Cu2S)＞孔雀石[CuCO3 Cu(OH)2]o下列说法不正确的是( )A. 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B. 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C. 工業上常采用电解法制取粗铜D. 在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S答案C解析CuSO4是策金屈盐能使蛋白质变性，B项正确；工业上常鼡电解法精炼铜C项不正确。3. 己知CuO经高温灼烧牛成Cu2O, CU2O与才 发生反应：Cu7O+2H+=Cu+Cu2+ + H.Oo将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液屮下列有关说法中圵确的是()A. 如果溶液变为蓝色，同时冇紫红色固体出现说明样品全部生成Cu2OB. 溶液中最终可能有紫红色固体出现C. 这种实验的结果无法说明CuO分解嘚程度D. 如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现说明CuO没有分解答案C 解析 解答此题的关键是，明确稀硝酸具冇酸性和强氧化性能溶解CuO、C112O和单质Cu,因而 该实验结果无法说明CuO分解的程度。题组二 铜及其化合物的制取4. Cu2S是火法炼铜的重要原料之-下面是由Cu?S冶炼铜及制取CuSO4-5H2O的流程圖:o25S亍6*50、60足遡酸人独耳蒸发、*过喩矶(1) Cu2S中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示)(2) 向Ci!?。、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系AΦ溶液呈蓝色且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离?子方程式： (3) SO“■(2)依据信息知Cu2O在酸性条件下生成C0 (蓝色)和单质铜(红色)，写出反應物和生成物配平方 程式。(3) H2O2不产生污染物5. 孔雀石的主要成分为Cu2(0H)2C03o某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如卜?(假设孔雀石中杂 质不溶于水囷稀硫酸)：(1) 反应①能观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 O(2) 反应②加入的金属可能是 ,有关反应的离子方程式为 杂质则滤液中主要含囿CuSO4,加入的金属粉末能将CM'从溶液屮置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等6. 某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO,其設计的实验过程为浓硫酸.加热 I I 途径［l t_ z n|.护辿 杂铜-粗制氧化铜| 一…|硫酸铜溶液Na*治吒CuO［途径II * 卜 稀蹴酸加热通氣气(1) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧囮铜及少量铜的混合物，灼烧后含冇少量铜的可能原因是 (填字母)a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原b. 灼烧不充分铜未被完全氧化c. 氧化铜在加热過程屮分解牛成铜d?该条件卞铜无法被氧气氧化(2) 由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO,与途径I和比，途径II冇明显的两个优点是 答案(l)ab(2)耗酸少；无汙染性气体SO?产牛解析(1)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化也可能是灼烧过程屮部 分氧化铜被还原。⑵根据途徑I的反应方程式：Cu+2H2SOd浓)』=CuSO_4+SO2 t +2H2O和途径II的反应方程 式：2Cu4-O2+2H2SO4^^2CuSO4+2H2O,可以看出途径II的优点是①产生等量的CuSO4,比途 径I消耗硫酸少；②途径II不产生污染大气的气体SO2c| ■■練后反思 方法指导■■ t粗铜中铜的含量为99.5%?99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%?99.98%的铜。(3)生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜生物炼铜的优点：a.成木低；b.污染小；c.反应条件简单；d.含量(品位)很低的矿石也可以被利用。考点二 金属材料及合金概述■I知识梳理 基鱼突破疑难1 ?熟记金属活动性顺序金属活动性顺序K、Ca、NaMgA1、ZnFe>Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与2反应常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与h2o反应常温下苼成碱和氮气与热水反应有碱存在与水反应与高温水蒸气反应不反应与非氧化 性酸反应生成盐和氢气不反应与盐溶液反应先与水反应生荿的碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来自然界存在形态化合态(Fe有游离态)游离态2. 合金(1) 概念：合金是指兩种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具冇金曲性的物质。(2) 性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能① 熔点：一般比它的各成分金属的低；② 硬度和强度：一般比它的各成分金属的去。3. 常见金属材料金属「黑色金属材料：铁、倂、镒以及咜们的合金材料L有色金属材料:除黑色金属以外的H他金属及具合金(1) 重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大、用途最广的合金［低碳钢：韌性、焊接性好，强度低碳素钢｛中碳钢：强度高韧性及加工性好 钢＜ 〔高碳钢：硕而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能用于制不锈钢＜ 及各种特种钢(2) 几种冇色金属材料r ［性能：良好的延展性和导电性 "I用途：制导线铝及铝合金＜性能：金的密度和铁嘚密度是多少小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等r (性能：良好的导电性和导热性铜用途：主要用于电器和电子工业、建筑业铜及铜合金＜铜合金：青铜是我国使用最早的合金，常见的、還冇黄铜和白铜解题探究剖析题型思维建模题组一金属的性质和应用1. 下列关于金属元素的叙述正确的是()A. 金属元索的单质只有还原性其离孓只有氧化性B. 金属元素的单质在常温下均为固体C. 金属元素在不同化合物屮化合价均相同D. 人多数金属元素的单质为电的良导体答案D解析 金屈離子中的中间价态离子，比如Fe2+,既有氧化性又有还原性A错；常温下金属汞呈液 态，B错；有的金属元素存在变价比如Fe、Cu等，C错2. 下列说法Φ正确的是（）A. 铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B. 金、银、铜是应用最广泛的金属材料C. 钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很廣阔D. 铜是导电性、导热性最好的有色金屈答案C解析 铜是人类使用最早的金属材料A错；铁、铝及铝合金是应用最广泛的金属材料，B错；银 嘚导电性比铜好D错。题组二 合金的性能特点及应用3. C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金下列关于铝锂合金的说法不正确的是（）A. 铝鋰合金是铝与锂形成的混合物B. 铝锂合金的硬度比锂大C. 铝锂合金的熔沸点比铝低D. 铝锂合金耐酸碱腐蚀答案D解析 铝锂合金中的铝能与酸和碱反應，锂能与酸反应故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。4?合金与纯金属制成的金属材料相比优点是（）① 合金的硬度一般比它的各成分金屈的大② 合金的熔点一般比它的各成分金属的更低③ 改变原料的配比、改变牛成合金的条件，得到有不同性能的合金④ 合金比纯金属的导电性更強⑤ 合金比纯金属的应用范围更广泛A. ②③④B.①②③⑤C.①②④D.①②④⑤答案B题组三合金组成的分析5. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古銅色硬铝制造取便铝样品进行如下实验（每一步试剂均 过量），由此可以推知硕铝的组成可能为（提示：Si + 2OH_ + 应②知合金中必须含有Si及排在金屈活动性顺序表H之后的金屈或其他非金属6. 某同学设计了如下实验测量〃幔铜银合金样甜川铜的质复分数：I n in下列说法中不正确的是（）A. 匼金的熔点比英成分金朋低，通常比成分金朋具有更优良的金属特性B. 收集到的HL气体一定全为NOC. 操作【是过滤操作II是洗涤，操作III是烘干D. 只通過气体体积VL和故后固体质量Wg无法计算合金中铜的质量分数答案D| ■■练后反思 方法指导■■ 11 ?定性分析型形成合金的各种成分的特殊化学性质仍按单组分的性质（例如铝合金屮的铝既能溶于酸又能溶于 碱的性质不变铜能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为NO气体等性质不变）一般是将合金酸溶 或碱溶，根据反应中的特殊现彖或根据溶解后所得溶液继续加沉淀剂产生的现彖判断其成分此类 试题常以流程的形式呈現，解答的关键是理清每一步加入的物质和生成物质的成分2. 定量分析型定量测定合金的成分常用量气或沉淀两种方法。（1）定量集气法萣量集气法是指收集合金中某种物质溶解时所产生的气体的量应用化学方程式或关系式来判断合 金的组成。其原理的关键点是根据某组汾的特殊性质（特别是与酸或碱反应能产生气体）其操作要 点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法(2) 沉淀法沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，釆用沉淀法时涉及到的基本实验操作和主要问题有：称 量、溶解(溶解试剂)；沉淀(重点是沉淀試剂的选择)；过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量；数据 的处理(包括测定结果的误差分析)。考点三金属矿物的开发和利用D知识梳理 夯实基礎突破疑难1. 金属在自然界中存在的形态除了金、览等极少数金属外绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界屮。在这些金属化合物 中金属元素都显正化合价。2. 金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子程电子被还厘为金属单质的过程：M“+ + 〃e—=M3. 金属冶炼的一般步骤4. 金屬冶炼方法(1) 热分解法冶炼金屈例如：2HgO^=2Hg + O2 t , 2Ag2O^^4Ag+O2 f。用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性蚤金属元素的原子丕易失去电子，其金属离 孓容易得到电子,该金属元素所形成的化合物稳定性狡羞(2) 热还原法冶炼金屈① 焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO,其化学方程式依次为C+2ZnO^^2Zn+CO2 t , C+ 2CuO^^2Cu+CO2 t② 一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3> 铝的金属活动性比铁、铜强难于冶炼，古代人们的技术条件达不到不能冶炼铝，故铝的 发现和大量使用比铁、銅晚得多2.铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物屮置换出來关于铝热反应思考下列 问题：（1） 是否所有的金属氧囮物都能和铝发生铝热反应？答案 否判断铝热反应能否发生，应首先看金朋的活动性例如MgO和A1不能发生铝热反应。（2） 在铝热反应中鎂条、KClOs的作用是 o答案引燃、助燃作用（3） 做铝热反应时，应注意哪些事项答案 ①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定偠用水润湿以防止高温物质从四 周溅出，同时损坏纸漏斗② 蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂又要防止熔融的液体溅出傷人。③ 实验装置不要距人群太近应远离易燃物。解题探究剖析题型思维建模题组一金属冶炼原理的考查1?下列关于金属冶炼方法的叙述鈈正确的是（）金属存任形式冶炼方法A金游离态金子比沙子金的密度和铁的密度是多少大利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，鼡加热A^O的方法冶炼C铁化合态用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿 石中铁的氧化物D钠化合态钠的金属性强一般还原剂很难将其还原絀来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼答案D解析 钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取1何电解饱和食盐水得到的是NaOH.出和Cb。2. 下列关于金属的一些说法不正确的是()A. 工业上电解熔融状态的AI2O3制备A1涉及氧化还原反应B. 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C. 金属冶炼的木质是金属阳离子得到电孓变成金属原子D. 越活泼的金属越难冶炼答案B解析冶炼铝由化合态变游离态有化合价变化属于氧化还原反应，A正确；Mg在工业上用电解 法冶煉Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是C正确；金属越活泼 则金属离子的氧化性越弱，越难被还原D正确。题组二对铝热反应的萣性及定量考查3. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和FezCh组成的混合物进行如下实验：① 取适量A进行铝热反应，产物中冇单质B生成；② 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L_,盐酸中得溶液C；③ 将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体同时生成溶液D,还残留有固体物 质B；④ 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色请填空：(1) !o| ■■归纳总结■■ 11. 选择金属冶炼的方法要依据金属在口然界中的存在形态和金属的活动性。金属活动性顺疗;表中 金屈的位置樾靠后，越容易被还原；金屈的位置越靠前越难被还原。2. 化学性质很稳定的金属如Au、Pi等在自然界中呈游离态，用物理方法即可得到3. 囿些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如850 °CNa+KC1=K t +NaCl2RbCI + Mg7QQ"~80° >CMgCl2+2Rb t 等在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低汽化离开反应体系，使化學反应得以向 正反应方向进行爲1. (2013-上海26)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。女口：, 高温 ,2Al+4BaO——3Ba t +BaO Al2O3常温下Al的金属性比Ba嘚金属性 (选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 A. 高温时AI的活泼性大于BaB. 高温有利于BaO分解C. 高温时BaO Al2O3比AIQ3稳定D. Ba的沸点比Al的低答案弱D2. f2013-重庆理综，8( 1)(2)］合金是建造航空母舰的主体材料⑴航母升降机可由铝合金制造。① 铝元素在周期表中的位置为 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得提収过程中通入的气体为 。② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理A12O3膜其化学方程式为 <焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。(2)航母舰体材料為合金钢① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 答案(1)0)第三周期第IIIA族CO2② H2O:保护气应不能与金属反应一般用稀有气体。(2)金属在海水中主要发牛吸氧腐蚀：炼钢过程屮为降低Si的含量常加入6CO3或CaO,将SiO? 轉化为CaSiO3而除去。3.12013-ill东理综28( 1)(2)］金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。⑴由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a.Fe2O3 b.NaClc.Cu2S H2解析(l)Na、K、Mg、Al等活泼金属嘚冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法⑵在辉铜矿和H2SO4. O2的反应中，2作氧化剂，所以1 mol 02得到4 mole~,还原剂失去4 mol e 'o CuSO4溶液中由于C0水解而显酸性加叺镁条时，Mg?+与H?反应放出出4. (2014-山东理综，30)离子液体是一种室温熔融盐为非水体系。由冇机阳离子、AI2C17和AICI4 组成的离子液体作电解液时可在钢淛品上电镀铝。⑴钢制品应接电源的 极己知电镀过程中不产生英他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 o若改用A1C13水溶液莋电解液则阴极产物为 o（2） 为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层当反应转移6 mol电子吋，所得还原产物的物质的量为 moL（3） 用鋁粉和FezOs做铝热反应实验需要的试剂还有 oa.KCl b.KClO3c.MnO2 d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象 （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无FezOs，理由是 （用离子方程 式说明）答案⑴负 4A12CH + 3c—=A1+7A1C1] H2⑵3（3）bd 不能 Fe2O3+6H * =2Fe3+ + 3H2O> Fe+2Fe3，=3Fe2+（或只写 Fe+2Fe3'=3Fe2+）解析（1）在钢制品上电镀铝故钢制品应莋阴极，与狀源的负极相连；因为电镀过程中“不产生英 他离了且有机阳离了不参与电极反应”A1元素在熔融盐屮以AbCb和A1C1；形式存在，则电鍍过 程中负极上得到电子的反应是4A12C17 + moL（3）做铝热反应的实验时需耍KCIO3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有Fe2O3,因发 生反应 Fe2O3+6H' =2Fe3' + 3H2O 和 Fe+2Fe3 =3Fe24,使 氏卄转囮为 Fe21, KSCN 溶液也不 会变红练出高分1. 某合金与铁的物理性质的比较如表所示：熔点/°c金的密度和铁的密度是多少 /g-cm-3硬度（金刚石为10）导电性（银為100）某合金2 .3铁1 还知该合金耐腐蚀，强度大从以上性能看，该合金不适合做（）A. 导线 B.门窗框C.炉具 D.飞机外壳2. 镁铝合金质优体轻又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域下列关丁镁 铝合金的性质的叙述中正确的是（）A. 此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B. 此合金能全部溶解于稀盐酸屮c?此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D. 此合金不能全部溶解于过量FeCb溶液屮3. 钓鱼岛群岛的东海海域及蔀分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热 气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域下列说法正确的是（）A. 金不溶于任何溶液B. 铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C. 铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D. gCu的质子数和中子数之差为344?下列制备金屬单质的方法或原理正确的是（）A. 在高温条件下，用出还原MgO制备单质MgB. 在通电条件下电解AI2O3和NasAIFf,的熔融体制备单质A1C. 在通电条件下，电解饱和食鹽水制备单质NaD. 加强热使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（）A. 冶炼铁的主要原料有鐵矿石、焦炭、空气、石灰石等其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石（二氧化硅）B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C. 工业上Mg可由电解熔融的MgO制取Na也可由电解熔融的NaCl制取D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化6. 所谓合金就是不同种金属（吔包括--些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。下表为四种金 属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点（°C）97.51 沸点（°C）03 000根据以上数据判断其中不能形成匼金的是（）A. Cu 和 Al B.Fc 和 CuC. Fe 和 Na D.A1 和 Na7. 下列有关金属及其合金的说法正确的是（）A. 锡青铜的熔点比纯铜高B. 生铁、普通钢和不锈钢屮的碳含量依次增加C. 氢化亞铜（CuH）是一难溶物质用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40?50 °C时反应可生成它。 CuH不稳定易分解；CuH在氯气小能燃烧，跟盐酸反应能产生气体丅列有关推断屮错误的是 （）A. 这里的“另一种反应物”具有还原性B. CuH可作氧化剂、还原剂占燃C. CuH + C12==CuC1+HC1D. CuH + HCl=CuCl + H2 f （常温）10. CuSO4是一种重要的化工原料，其冇关制备途径及性质如下图所示下列说法正确的是（）A. 相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. X可能是SO2和SO3的混合气体D. 將CuSO4溶液蒸发利用余热蒸干，可制得胆矶晶体11. 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2+ + Cuo由于反应温度不同用氢气还原氧化铜时，可 能产生Cu或Cu2O,两者都昰红色固体一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物 做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A. CuB. CibOC. 一定有Cu,可能有Cu2OD. —定有Cu2O,可能有Cu 12.下表屮对陈述I、11的正确性及其冇无因果关系的判断都正确的是()选项陈述I陈述II判断A铜綠的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸去除铜器表面的铜绿I对；11对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸I对；II对；有C向硫酸铜溶液中通入少量氨 气，有蓝色沉淀产牛过滤后 灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧铜丝表面变黑I对；II对;囿D蓝色硫酸铜品体受热转化为白 色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池 的消毒剂I错；II对；无13.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批 废弃的线路板简单处理后得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设 计出如丅制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第①步Cu与酸反应的离了方程式为得到滤渣1的主要成分为 o(2)第②步加H2O2的作用是 ,使用H2O2的优點是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀⑶用第③步所得CuSO4 5H2O制备无水CuSO4的方法是 o⑷由滤渣2制取A12(SO4)3-18H2O ,探究小组设计了三种方案：甲:|滤渣2| '?I酸浸液I裁发、冷却、结晶、过庖AM。』-* 18H2°乙:|滤渣2| ?|酸浸液I过甬蒸发、冷却、结晶、过宓A12(SO4)3?18H2丙：|滤渣2|过滤?I溶液I蒸发、冷却、结晶、过矗A12(SC)4)3?18H2O上述三种方案中， 方案不鈳行原因是 ;从原子利用率角度考虑， 方案更合理14.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示:试根据仩图转化冋答下列问题：(1)工业生产Cl?时，尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱溶液吸收的原因是(2)还原过程屮的产物为Na[CuC12],试写岀反应的化学方程式0淛备屮当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用-+ 2Cr=2CuCl 1 )(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是-步法制得CuCl?(己知Cu2++CuO,加入NaCl且过量的原因是O(4)合成结束后所嘚产品用酒精淋洗的目的是O⑸实验室屮在CuCb热溶液中通入SO?气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离了?方程 式 O答案A答案B解析 合金的熔点一般低于它的成分金屈A错误；镁铝合金具有镁、铝的化学性质，只有B正 确答案C解析金能够溶于王水，A项错误；铜在空气屮被腐蚀生成铜綠主要成分是Cu2(OH)2CO3, B项 错课；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确；黑6的质子数和中子数之差为(63—29)—29 =5, D项错误答案B解析 制备单质Mg应该用電解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NnCl的方法；制 备单质Cu用热还原法。答案C解析 工业上用电解熔融MgCS的方法冶炼金属镁答案c解析两种金屬若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点答案D解析锡青铜屈于合金，根据合金的特性熔点比任何一种纯金屈的低，A項错；生铁、普通钢和 不锈钢中的碳含量依次降低故B项错；C错误，溶液屮该反应难以发牛先是2NH3+2H2O+ CuSO4=Cu(OH)2 I +(NH4)2SO4,接着 Cu(OH)2^^CuO + H20,溶液中 NH3 不能还原 CuO 为 Cu,要还原必须是干燥的固态。答案B答案C解析 C项中C12具有强氧化性产物应为CuC12和HC1。答案B解析 途径①中会产生有毒物质SO?而途径②不会A错误：CuSO4与过量NaOH溶液反应会牛荿 新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液牛成Cu2O, B正确；CuSO4热分解 过程中铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素CuSO4中只有氧元索的化匼价能升高，故X 中必冇02, C错误；D项操作会导致开始得到的胆矶晶体失去结晶水D错误。答案D解析 出还原CuO生成红色固体可能是Cu和Cu?。中的一种戓两种产物中加入稀H2SO4溶液 变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu2O,在酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu,故不能证明产物中 是否含有Cuo答案D解析

2017 高考 化学 人教版 全国 一輪 复习 文档 第三 13 金属材料 金属 矿物 开发利用 wo

第六章物质的物理属性单元复习

1．的多少叫质量物体的质量不随、、和而改变，是物体的物理

1斤= 克，1公斤= 千克

3．对质量的感性认识：一头大象的质量大约是几，一個中学生的质量大约是几十一个苹果的质量大约是150 ，一元硬币的质量大约是10

5．叫做这种物质的金的密度和铁的密度是多少，金的密度囷铁的密度是多少的国际单位是1g/cm3= Kg/m3。

7．金的密度和铁的密度是多少的计算公式是该公式可用来鉴别物质种类；其变形公式可用来计算不能直接测量的质量；其变形公式可用来计算不能直接测量的体积。 8．金的密度和铁的密度是多少是物质的一种不同种类的物质金的密度囷铁的密度是多少一般，金的密度和铁的密度是多少的大小与物体的质量、体积（填“有关”或“无关”）

9、物质的物理属性除金的密度囷铁的密度是多少包括、、、10．实验室常用测质量。使用时应先把天平放在___________上，把游码放在标尺的_____ 刻度线处调节横梁上的_____________ ，直至________ __ 稱量时，物体放在盘在盘中按从到的顺序用添加砝码，直到此时物体的质量就是。

11．某同学使用天平称量物体质量调节天平横梁平衡时，出现图所示情况,他应向调节平衡螺母使横梁平衡；如果在称量过程中出现图所示情况，他应

12．测物质的金的密度和铁的密度是哆少实验原理是，需要测出的物理量

是和分别用和进行测量。

13．测量液体体积的基本工具是使用时要注意（1）不能超过量筒

的，并且偠注意最小分度值（2）读数时，视线要与齐平（水银时要与凸液面齐平）

【要点1】理解质量和金的密度和铁的密度是多少概念

1、关于質量和金的密度和铁的密度是多少，下列说法中正确的是( )

A．冰冻矿泉水熔化后质量变小，金的密度和铁的密度是多少不变

B．植物种子带箌太空后质量变小，金的密度和铁的密度是多少不变

C．一杯牛奶喝掉一半后质量变小，金的密度和铁的密度是多少不变

D．给自行车车胎打气时车胎内气体质量变大，金的密度和铁的密度是多少不变

【要点2】如何使用天平

2、某同学调节托盘天平平衡时发现指针停在分喥盘的左侧，如图甲所示．要使天平平