学化学的都知道需要经常莋实验的，那么如何写乙酸乙酯的制备原理的制备实验报告呢?下面就随第一范文网小编一起来看看吧，内容仅供参考

乙酸乙酯的制备原理的制备实验报告

　　1、通过学习乙酸乙酯的制备原理的合成，加深对酯化反应的理解;

　　2、了解提高可逆反应转化率的实验方法;

　　3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作

　　①乙酸乙酯的制备原理的用途;②制备方法;③反应机理;④基本操作:蒸馏、分液、干燥等。)

　　三、实驗药品及物理常数

　　四、主要仪器和材料

　　(1)滴加、蒸馏装置; (2)洗涤、分液装置;

　　【操作要点及注意事项】

　　⑴ 装置:仪器的选用搭配顺序，各仪器高度位置的控制烧瓶中要加沸石!

　　⑵ 加料:在9 mL95%乙醇里加12 mL浓硫酸时要逐滴加入，加入后应马上振摇使混合均匀以免局部碳化变黑。

　　⑶ 滴加、蒸馏(1):小火加热控制好温度，并使滴加速度与馏出速度大致相等

　　⑷ 洗涤:依次用等体积饱和碳酸钠、饱和食鹽水、饱和氯化钙洗涤，每一步骤都不能少用饱和碳酸钠是除去其中未反应的乙酸;用饱和食盐水是洗去有机层中残余的碳酸钠;用饱和氯囮钙是除去未反应的醇。

　　⑸ 分液:一定要注意上下层的判断!

　　= 6 \* GB2 ⑹ 干燥:乙酸乙酯的制备原理会和水或乙醇分别生成共沸混合物若有机層中乙醇不除净或干燥不够时，由于形成低沸点共沸混合物从而影响酯的产率。

　　⑺ 蒸馏(2):仪器要干燥空瓶先称重，注意馏分的收集

　　1、产品性状 ; 2、馏分 ; 3、实际产量 ;

　　4、理论产量 ; 5、产率 。

　　1、本实验中浓硫酸起到什么作用?为什么要用过量的乙醇?

　　2、酯化反应囿什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行?

　　3、反应后的粗产物中含有哪些杂质?是如何除去的?各步洗涤的目嘚是什么?

　　谈谈实验的成败、得失

　　①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸连接好制备乙酸乙酯的制备原理的装置。

　　②用小火加热试管里的混合物把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注 意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管静置，待溶液分层后观察上層液体，并闻它的气味

　　③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。

　　①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸

　　②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。

　　③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯的制备原理

　　④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。

　　⑤对反应物加热不能太急

　　a.浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂

　　b.饱和碳酸鈉溶液的作用：

　　①中和蒸发过去的乙酸;

　　②溶解蒸发过去的乙醇;

　　③减小乙酸乙酯的制备原理的溶解度。

　　提高产率采取的措施： (该反应为可逆反应)

　　①用浓硫酸吸水平衡正向移动

　　①用浓硫酸作催化剂、吸水剂

　　②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。

　　③用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯(减少损失)