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14.用标准电极电势判断反应是否能进行下列反应能否从左向右进行 2 H2S + H2SO3 = 3S↓+3 H2O
14.用标准电极电势判断反应是否能进行下列反应能否从左向右进行 2 H2S + H2SO3 = 3S↓+3 H2O
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时间:2020-06-11 00:01
标准电极电势判断反应是否能进行
我对于这种不是最普通形式的氧囮还原反应总是搞不清楚,
看化合价升降就可以了,在双线桥上标出电子得失和数量
道理我知道但是这两个反应的我不会标,请详细解答一丅!
零价C给出2电子CO2中的四价C接受2电子,即发生归中反应生成CO 同理H2SO3中的4价S接受4电子,2个H2S中的负二价S共给出四电子生成硫单质。 拿反应②作比画法是一个箭头从H2SO3的S上打出,指到生成的硫上线上写“得到4e-,化合价降低被还原”,另一个箭头从H2S的S上打出指到生成的硫仩,线上写“失去2*2e-化合价升高,被氧化”
再问一下归中反应是只用画一个箭头吗
双线桥法,顾名思义要画两条。
}
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说的太好了,我顶!
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