钠不是盐钠的摄入只是主要通過食物中的食盐(NaCl)。钠是一种金属钠是金属元素吗而盐是一种物质。钠就是Na钠是金属元素吗而盐是由钠离子和氯离子构成的。

钠在钠是金属元素吗周期表中位于第3周期、第ⅠA族是碱金属钠是金属元素吗的代表，质地柔软能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气化学性质較活泼。钠钠是金属元素吗以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

食用盐是从海水、地下岩(矿)盐沉积物、天然卤(咸)水获得的以氯化钠为主要成分的经过加工的食用盐，不包括低钠盐食用盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，同时含有少量水份和杂质及其他铁、磷、碘等钠是金属元素吗

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合和水剧烈反应，量大时發生爆炸钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气和电离能力很弱的液氨也能反应。

而食盐是无色透明的立方晶体熔点为801℃，沸点为1413℃相对密度为2.165，不会发生爆炸

钠是人体必需的矿物质营养素。体内的钠大多存在于血液及细胞外液于人体的体液平衡及其他的生理功能都有很大的关联。

探究钠、镁、铝单质的金属性强弱

    实验原理：钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠﹥镁﹥铝判断金属性强弱的依据：①单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质与盐溶液的置换反应。

   实验操作：⑴Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反应注意：①固体钠的取用；②滴管的使用。

   ⑵Mg分别与冷水、热水(水中滴加酚酞试液)的反应注意：①用砂纸擦除镁带表面的氧化膜；②滴管的使用；③液体的加热。

   ⑶Mg、Al分别与盐酸的反应注意：①用砂纸擦除镁条和铝片表面的氧化膜；②液体药品的取用。

   ⑷MgCl₂溶液、AlCl₃溶液中滴加过量的NaOH溶液注意：①液體药品的取用；②滴管的使用。

   实验现象及结论：⑴Na与冷水剧烈反应放出无色气体，溶液变红2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑，Na的金属性很强与冷水剧烈反应，苼成的NaOH是强碱能使酚酞试液变红。

   ⑵Mg与冷水缓慢、与沸水迅速反应镁带表面有少许气泡，镁带表面变微

红Mg+2H₂O Mg(OH)₂+H₂↑，Mg的金属性不如Na强要與沸水反应，生成的Mg(OH)2是中强碱能使酚酞试液变浅红。

   ⑷MgCl₂溶液、AlCl₃溶液中均生成白色沉淀加过量NaOH溶液时，AlCl₃溶液中生成的白色沉淀又溶解消夨

   问题：①以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱？为什么会有这样的递变规律

   ②如何设计实验判断金属的活动性顺序呢？以判断镁、铝、铁、铜的金属活动性顺序为例说明

   ③以镁和铝为电极，在酸性或中性介质中构成原电池镁为负极，铝为正极若在强碱性介质中构成原电池，则铝为负极镁为正极。不同的结果对于判断镁、铝金属性强弱是否矛盾呢为什么？

   ④请小结可根据哪些实验事實来判断金属性强弱