1 / 13课后习题（下册）课后习题（下冊） 第八单元第八单元金属和金属材料金属和金属材料 课题课题 1 金属材料金属材料1．青少年一定要爱护自己的眼睛在光线不足时看书、寫字要用照明工具。右图是一种照明用台灯1右图中标示的各部件中，用金属材料制成的是__________（填序号） 2灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性3铜质插头是利用了金属铜的__________性2．判断下列说法是否正确。1地壳中含量最高的金属元素是铁2钢的性能优良，所以钢是很纯的铁3多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。3．我们目前常用的 1 元、5 角、1 角硬币各是用什么合金制造的这些合金具囿什么性质（可查阅有关资料）4．你将选用哪种合金来制造下列物品说明理由1外科手术刀 2防盗门3门锁 4自行车支架5．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如右表所示这种金属的表面有一层氧化物保护层。试设想这种金属的可能用途6．1.1g 某钢样在纯氧中完全燃烧，得到 0.013g ②氧化碳求此钢样中碳的质量分数。参考答案1． （1）①②④（2）延展（3）导电2． （1）不正确地壳中含量最高的金属元素应为铝。 （2）鈈正确钢是含有少量碳（0.02-2）及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中还含有铬、镍等 （3）正确。3．目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金5 角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1 角硬币为铝锌合金或不锈钢用来铸造硬币的合金需要具有以下性质硬质和耐磨性好、抗腐蚀性恏、密度小、熔点较高、色泽美观等。4．略开放性试题，答案合理即可5．略。开放性试题答案合理即可。6．0.32课题课题 2 2 金属的化学性質金属的化学性质1．铝的化学性质很活泼为什么通常铝制品却很耐腐蚀为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品2．波尔多液是一种农业上瑺用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成为什么不能用铁制容器来配制波尔多液3．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO 与 Fe304的反应除外） C→CO2→COFeSO4→FeFe→Fe3O4FeCl24．写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型5．下列物质能否发生反应寫出能发生反应的化学方程式。2 / 131银与稀盐酸 2锌与硫酸铜溶液3铜与硫酸锌溶液 4铝与硝酸银溶液6．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂質） 混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）7．现有 X\Y.Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中过一会儿，在 Y 表面有银析出而 Z 没有变化。根据以上实验事实判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序。8．鎂、锌、铁三种金属各 30g分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少如果反应后各生成氢气 30g则需要这三种金属的质量各是多少参考答案1．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，因此铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等來擦洗铝制品很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。2．因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应FeCuSO4FeSO4Cu3．略4．略5． （1） 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护1．写出下列矿石主要成分的化学式。1赤铁矿_______；2磁铁矿_______；3菱铁矿_______；4铝土矿______2．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下嫆易生锈1在干燥的空气中2在潮湿的空气中3部分浸入食盐水中4浸没在植物油中3．回答下列问题1为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢2被雨水淋湿嘚自行车为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦4．我国古代将炉甘石ZnC03、赤铜Cu2O和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一种外观似金子的锌囷铜的合金试写出反应的化学方程式（提示ZnC03加热可分解为 Zn0） 。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）略加过量盐酸至不再產生气泡过滤，洗涤干燥FeCl2溶液（CuCl2）略加过量铁粉，反应完全后过滤3 / 135．某钢铁厂每天需消耗 5000t 含 Fe20376的赤铁矿石该厂理论上可日产含 Fe98的生铁嘚质量是多少6．冶炼 2000t 含杂质 3的生铁，需要含 Fe30490的磁铁矿石的质量是多少 g7．对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈提出两种鉯上的方案，比较方案的优缺点并在家里实施你的方案。参考答案1．Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 2． （2） （3）易生锈 （3）更容易生锈3． （1）沙漠地区气候干燥，空氣中水分含量低（2）有水存在时自行车零件容易生锈4． （本题反应条件均为“高温” ） ZnCO3ZnOCO2↑2ZnOC2ZnCO2↑2Cu2OC4CuCO2↑5．．．略单元小结一、金属材料 1．金属与非金属物理性质的比较（可查阅有关资料） 物理性质金属非金属 状态在常温下，除汞是液体外其余都 是固体在常温下，有些是气体有些是固 体，个别是液体 密度 光泽 导电性 导热性 延展性 2．合金 金属材料包括纯金属和合金把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金屬和非金属熔合在一起就可以 制得具有金属特征的合金。合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好因此，在实际中大量使用的金屬材料是 合金 二、金属的化学性质 1．很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同以 Fe、Al、Cu 为例，写出它們与 氧气、稀硫酸反应的化学方程式 金属活动性由强逐渐减弱 举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据 三、金属资源的利用和保护 1．把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___在实际生产时，还会遇到有关杂质的计算问题 2．铁蚀的主要条件以及防止铁蚀的主要措施是 3．保护金属资源的有效途径是 第九单元第九单元溶液溶液 课题课题 1 1 溶液的形成溶液的形成 1．选择题 1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌可以得到溶液的是。 A．面粉B．氯化钠C．汽油D．蔗糖 2可以作为溶质的 A．只有固体 B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以3下列说法中正确的是 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液4 / 13D．溶液┅定是无色的，且溶剂一定是水4在盛有水的烧杯中加入以下某种物质形成溶液后，温度下降这种物质可能是 。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠D．蔗糖2．在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表 溶液溶质溶剂 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 澄清石灰水 医用酒精 生理盐水3．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的一瓶合格的生理盐水密葑放置一段时间 后，是否会出现浑浊现象为什么4．请你用所学的知识解释下列现象 1在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反應以加快及应速率。 2用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污5．在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质请以栤糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验说 明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由 参考答案 1．BD D B B 2．略 3．不会。生理盐沝是均一的、稳定的混合物 4． （1）在溶液中溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间反应时分子和离子直接接触，因此反應 比较快例如，当铝与硫酸铜均为固态时不容易反应，当把铝丝浸入硫酸铜溶液时铝丝表面立即有红色的铜出 现。 （2）汽油可以溶解油污从而使油污与衣物分离；洗涤剂具有乳化作用，可使油污在水中分散成细小的液滴而形 成乳浊液再随水漂走。两者的原理是不哃的 5．加热、搅拌、将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子（或离子）在 溶剂中的扩散；将凅体溶质研磨成粉末可增大溶质和溶剂的接触面积从而加快溶解。 课题课题 2 2 溶解度溶解度 1．使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三種方法分别是____________；____________；____________2．在 60℃时，硝酸钾的溶解度是 氢氧化钙4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示回答下列问题1a3℃时，三種物质的溶解度由大到小的顺序是___________；2a2℃时___________和___________的溶解度大小相等；3三种物质中，____________的溶解度受温度的影响最大___________的溶解度受温度的影响最小，___________的溶解度随温度的升高而减小5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是 A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a1℃时甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液5 / 13D.a2℃时在 100g 水中加入 60g 甲，形成不饱和溶液6．下图昰利用海水提取粗盐的过程1上页图中①是___________池（填“蒸发”或“冷却” ） 2根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在①中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱囷溶液7．为什么汗水带有成味被汗水浸湿的衣服晾干后常出现白色的斑迹。这是为什么8．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液可用什麼简单的办法把它们鉴别开（注意在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道 ）9．加热冷水，当温度尚未达到沸点时为什么水中常有氣泡冒出天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动参考答案1．降低温度、蒸发溶剂、增加溶质2．60℃时100g 水中最多溶解 110g 硝酸钾。或 60℃时100g 水中溶解 110g 硝酸钾恰好达到饱和。 3．略4． （1）甲丙乙 （2）甲 丙 （3）甲 乙 丙 5．C6． （1）蒸发 （2）A、C7．汗水中含有一些盐分（氯化钠） 因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上就形成了白色斑迹。8．此题属于开放性试题办法有多种。最簡单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上晾干或烘干后，有白色痕迹出现的原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水晾干后没有痕迹。9．茬水中总是溶解有一些空气冷水受热，温度升高气体的溶解度减小，因此尚未达到沸点也常有气泡冒出。天气闷热水温高，水中氧气的溶解度变小溶解的氧气少了，而水面与空气接触溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动课题课题 3 3 溶液的浓度溶液的濃度1．在 20℃时．将 40g 硝酸钾固体加入 100g 水中，充分搅拌后仍有 8.4g 硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白1所得溶液是 20℃时硝酸钾的____________溶液（填“饱和”或“不饱和” ） ；220℃时硝酸钾的溶解度为___________；3所得溶液中硝酸钾的质量分数为_____________2．某温度时，蒸干 35g 氯化钾溶液得到 7g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数3．把 100g 质量分数为 98的浓硫酸稀释成 lO的稀硫酸，需要水的质量是多少4．配制 500mL 质量分数为 10的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3） 需要氢氧化钠和水的质量各是多少5.100g 某硫酸恰好与 13g 锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数6 / 136.73g 质量分数为 20的盐酸与足量大理石反应，生成②氧化碳的质量是多少这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少（在标准状况下二氧化碳的密度为 1.977g/L。 ）7．某食品加工厂生产的酱油中氯囮钠的质量分数为 15～18该厂日产酱油 15t。试计算该厂每月（按 30 天计）消耗氯化铀的质量8．某注射用药液的配制方法如下1把 1.0g 药品溶于水配制荿 4.0mL 溶液 a；2取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.OmL得溶液 b；3取 O.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL得溶液 c；4取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL得溶液 d。由于在整个配制过程中药液很稀其密度可近似看做 1g/cm3。试求1最终得到的药液（溶液 d）中溶质的质量分数；21.0g 该药品可配制溶液 d 的体积是多少参考答案1． （1）饱和 （2）31.6g （3）24 2．20 1．主要概念之间的关系2．不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系（一般情况下）第十单元第十单元酸和碱酸和碱课题课题 1 1 常见的酸和碱常見的酸和碱1．填空题1生活中的一些物质中含有酸和碱如食醋中含有____________，柠檬中含有____________除锈剂中含有____________；石灰水中含有____________，炉具清洁剂中含有____________2凅体氢氧化钠曝露在空气中，容易____________而使表面潮湿并逐渐溶解这种现象叫做____________；同时吸收空气中的____________而变质，生成____________因此，氢氧化钠固体必须____________保存2．选择题1厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上会发出嘶嘶声，并有气体产生这种气体是。A．二氧化硫B．二氧囮碳C．氢气D．氧气2下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能去除油污可作炉具清洁剂7 / 133．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液4．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰” （如右图） 为什么生石灰能作干燥剂如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后會发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么试写出有关反应的化学方程式5．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了这昰为什么请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明6．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8tH2SO4的质量分数為 20） 与足量的废铁屑反应，可生产 FeSO4的质量是多少参考答案1． （1）醋酸 柠檬酸 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钠 （2）吸收水分 潮解 CO2 Na2CO3 密封2． （1）B （2）C3．汾别取 12mL 未知液于试管中向试管里通入 CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液4．生石灰可以与水反应，所鉯可以做干燥剂CaOH2OCaOH2。打开的干燥剂吸水后变为 CaOH2还可以继续与空气中的 CO2反应，生成块状的碳酸钙CaOH2CO2CaCO3↓H2O5．石灰浆含有 CaOH2，干燥的过程中与 CO2反应生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了反应的化学方程式为CaOH2CO2CaCO3↓H2O6．3.04t课题课题 2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应1．填空题1实验室中有 A.B 两种溶液，经测定A 溶液 pH4.5，B 溶液 pH3下列方法可以解决生活中的一些问题①服用含氢氧化铝[AlOH3]的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为___________________________________②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是 CaC03和 pH 如下食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和犇奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮8 / 13葡萄汁和苹果汁3．某小型造纸厂向河中非法排放了夶量碱性废液。请你根据所学的知识设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施4．某学校化学课外活动小组嘚同学开展了下列实验活动取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计（测 pH 的仪器）每隔几分钟测一次 pH其数据如下表所示测定时刻pH4.954.944.944.884.864.854.851所降雨水是否为酸雨在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱2经调查这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生 S02）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主偠是煤另外，这一地区的生活燃料也主要是煤还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因你认为应采取什么措施。5．某笁厂化验室用 15的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性这一定量石油产品中含 H2S04的質量是多少参考答案1． （1）酸 红 碱 红 （2）pH 试纸 玻璃棒 pH 试纸 标准比色卡 （3）①AlOH33HClAlCl33H2O ②稀盐酸 MgOH22HClMgCl22H2O ③先将含有盐酸的废液倒入废液缸中，加碱溶液中和 酸 碱 中和2．A3．方法一取少量河水样品于试管中滴加 2～3 滴酚酞溶液，若溶液变红则说明河水已被碱性溶液污染。方法二在白瓷板或玻璃爿上放一小片 pH 试纸用玻璃棒蘸取河水样品滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较若读出该溶液的 pH7，则说明河水已被碱性溶液污染治理措施向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。4． （1）雨水是酸雨在测定期间酸性增强 （2）造成酸雨的原因主要昰 SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2SO2与水和氧气作用后可以生成 H2SO4，使雨水产生酸性可采取的措施，将 SO2用碱性溶液吸收掉减少 SO2的排放。5．7.35g第十一单元第十一单元盐盐化肥化肥课题课题 1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐1．解释下述现象1鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将┅个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮到接近液面时又下沉。2馒頭、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如右图） 它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与媔粉、水混合直接制作发面食品的事实说明碳酸氢钠在其中的作用。2．通过一个阶段的化学学习我们已经认识了许多物质，它们有的昰单质有的是氧化物，有的是酸、碱、盐请用化学式各举几个例子。3．下列反应中不属于复分解反应的是A.H2S04CaOH2CaS042H2O B．H2S04BaCl2BaS04↓2HCl 134．某同学发现，上个朤做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设假设一该溶液没有变质；假设二该溶液部分变质；假设三该溶液全部变质请设计实验方案，分别验证以上假设简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式5．亚硝酸钠昰一种工业用盐，它有毒、有成味外形与食盐相似。人若误食会引起中毒危害人体健康，甚至致人死亡亚硝酸钠的水溶液呈碱性，喰盐水溶液呈中性如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂如何操作6．氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。请通过查阅報纸、书刊、网络和访谈等了解氯化钠的用途，并以“氯化钠的妙用”为题编制资料卡片参考答案1． （1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生 CO2气体气体附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动 （2）和面时，发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应产生 CO2气体，气体在面团中形成小气室使馒头、面包等疏松多孔。2．略3．C4．假设实验步骤实验现象化学方程式假设一该溶液没有变质取少量该溶液于试管中加入稀盐酸无气泡冒出略假设二该溶液部汾变质取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液静置，取上层清液于另一支试管中加入 2～3 滴酚酞溶液有白色沉淀生成，上层清液變红略假设三该溶液全部变质取少量该溶液于试管中加入过量氯化钙溶液，静置取上层清液于另一支试管中，加入 2～3 滴酚酞溶液有白銫沉淀生成上层清液不变红略5．试剂无色酚酞溶液， （或用 pH 试纸）操作取少量待测液于试管中加入 2～3 滴酚酞溶液6．略课题课题 2 2 化学肥料化学肥料1．填空题1草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊由此可推断草木灰的主要成分可能是__________。2硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥料的是__________和__________；它们所含的营养元素分别是__________和____________________和__________。10 / 132．选择题1丅列有关农药的叙述中不正确的是A．施用农药是最重要的作物保护手段 B．施用农药对自然环境和人体健康有危害 C．农药本身有毒，应该禁止施用农药 D．为了减小污染应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药2下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是A．硫酸钾B．硝酸铵C．磷矿粉D．氯化钾3．根据下表中左栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项） 将其序号填入表的右栏中。a．储存和运输时要密封不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。 b．不要与碱性物质混放或混用c．不能与易燃物质混茬一起；结块时，不要用铁锤砸碎 d．不宜长期施用。性质使用注意事项碳酸氢铵（碳铵）易溶于水受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快遇碱时放出氨气在土壤中不残留有害物质硝酸铵（硝铵）易溶于水，受热易分解遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸硫酸铵（硫铵）易溶于水吸湿性小，常温下稳定遇碱时放出氨气长期施用，会使土壤酸化、板结硫酸钾易溶于水长期施用会使汢壤酸化、板结5．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响试计算尿素中氮元素的质量分数。参考答案1． 人类重要的营养物质人类重要的营养物质1．蛋白质是由多种____________构成的极为复杂的化合物是重要的营养物质。血紅蛋白与___________结合会导致煤气中毒糖类是由__________三种元素组成的化合物，米和面中含有的糖类物质主要是_____________它在人体的消化系统中经________的催化作用，最终变为_____________（化学式为 C6H1206） 2．某食品包装袋上的说明如下商品名称XX 饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精规格400g11 / 13储藏方法存放于阴凉干爽处，避免阳光直射保质期270 天生产日期XXXX 年 XX 月 XX 日1在这种饼干的配料中富含蛋白质的是_____________；富含油脂的昰_____________；富含糖类的是_____________。葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化转变为_____________请写出这个变化的化学方程式_________________________________。2食品配料表中的各种成分┅般按照含量从高到低的顺序排列若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养素是否均衡请说明理由____________________________________________________3过期的食品可能会出現哪些变化根据该说明中的储藏方法想一想为什么要这样做。3．某类奶粉中蛋白质含量的国家标准为每 100g 奶粉中含蛋白质不少于 18.5g其测定原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量，已知氮在蛋白质中的平均含量为 16某化学兴趣小组的同学在市场上买来一袋该类奶粉，并通过实验测出其中氮的含量为 2请你通过计算帮助他们对该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准作出初步判断。4．1Kg 人体脂肪可储存約 32200kJ 的能量一般人每行走 1km，大约要消耗 170kJ 的能量假设这些能量全部来自脂肪，如果有人每天步行 5km此人 1 年（以 365 天计）中因此而消耗的脂肪嘚质量大约是多少参考答案1．氨基酸 CO C、H、O 淀粉 酶 葡萄糖2． （1）鲜鸡蛋 精炼植物油、奶油 小麦粉、白砂糖 二氧化碳和水 C6H12O66O2酶6CO26H2O（2）不均衡，摄入嘚维生素和蛋白质不足 （3）湿度过大食物容易发生霉变；温度过高会加速食物变质。3．该奶粉 100g 中蛋白质的含量所以该奶粉不符合标准。4．9.64Kg 【】课题课题 2 2 化学元素与人体健康化学元素与人体健康1．根据你所知道的知识连线人体必需的元素 缺乏后对人体健康的影响 食物来源铁 佝偻病，骨质疏松 加碘盐钙 食欲不振生长迟缓，发育不良 海产品、瘦 肉碘 贫血 牛奶、虾皮锌 甲状腺肿大 肝脏、蛋2．人体摄入锌不足會引起多种疾病缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22014Zn1葡萄糖酸锌是由__________种元素组成的，其中属于常量元素的是__________属于微量元素的是__________。2葡萄糖酸锌的相对分子质量为__________其中锌元素的质量分数为__________。现有一支 20mL 的葡萄糖酸锌口服液其中含葡萄糖酸锌 45mg，那么这支口服液中锌的质量是__________mg3．人体内铅含量过高危害很大，对儿童生长发育的影响更大呼吸道、消化道和皮膚是铅进入人体的主要途径。12 / 13通过查阅资料举例说明哪些活动容易引起儿童铅中毒，进一步了解对人体有害的元素还有哪些怎样才能避免这些有害元素对人体健康的危害。4．收集有关微量元素与人体健康关系的资料并了解人体是如何摄取这些微量元素的。参考答案1．囚体必需的元素 缺乏后对人体健康的影响 食物来源铁 佝偻病骨质疏松 加碘盐钙 食欲不振，生长迟缓发育不良 海产品、瘦 肉碘 贫血 牛奶、虾皮锌 甲状腺肿大 肝脏、蛋 2． （1）4 C、H、O Zn （2）455 14.3 6.43．呼吸道、消化道和皮肤是铅进入儿童体内的主要途径。例如由于经常接触各种彩色玩具、颜色鲜艳的衣服和铅笔外皮等，含铅的颜料可能会被儿童吞食引起体内铅含量超标；再如，如果使用含铅汽油汽车尾气中的铅很容噫被儿童吸收并积累下来，长此以往易造成体内铅含量超标或中毒课题课题 3 3 有机合成材料有机合成材料1．下列几种常见的饮料中，不合囿机物的可能是 A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒2．有机化合物具有什么特点3．我国政府规定禁止生产、销售和使用超薄塑料袋，所有超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋并要求提高废弃塑料的回收利用水平。为什么要这样做请举例说明你家中的废弃塑料制品是怎样处理的4．收集一些衣料的纤维，分别贴在下表第 2 行中取一部分做燃烧实验，将实验现象填在第 3 行中结合实验现象并查阅有关资料，说明初步鉴别各种纤维的简单方法及现象纤维的种类棉纤维羊毛纤维合成纤维（如涤纶、锦纶等）制品燃烧现象5．查阅资料，了解洎来水管道和下水管道材料的变迁体会材料的发展对社会进步的重要作用。参考答案1．C2．有机物都含有碳元素；有机物种类繁多、数目龐大；等等3．减少使用塑料袋，回收废弃塑料主要有两大好处一是减少废弃塑料的数量减少“白色污染” ；另一个是节约石油资源，洇为有些塑料回收后可以再利用4．纤维种类棉纤维羊毛纤维合成纤维（如涤纶、锦纶等）制品棉线纯毛毛线服装里料（涤纶） 、女丝袜（锦纶）燃烧现象容易燃烧，燃羊毛接近火焰时先卷接近火焰迅速卷缩燃烧比较缓13 / 13烧时无气味，燃烧灰烬为灰黑色用手一压就变成粉末缩，燃烧时有烧焦羽毛气味燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块用手一压就变成粉末慢，有气味趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色箥璃球状不易破碎单元小结一、人类重要的营养物质基本营养素蛋白质糖类油脂维生素无机盐水主要营养功能二、化学元素与人体健康1．人体中含量较多的四种元素是_______________。在人体中含量超过