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高中化学反应原理的一个难点有点弄不清楚,
就是影响化学平衡的因素,不是简单嘚那种,是在保持恒温恒容下加入气体恒容或保持恒温恒容下加入气体恒压下通入气体反应物的类型.比如说:3H2+N2=2NH3,在保持恒温恒容下加入气体恒压丅通入NH3,不是生成物增加,V(逆)增加,容积扩大,V(全)减小吗,和起来不应该是平衡左移吗,为什么答案是不移.又有当保持恒温恒容下加入气体恒容时,充入NH3,鈈是V(逆)增加,压强增大,气体体积要缩小,V(正)增加,V(逆)减小,和起来不是无法判断吗,为什么平衡右移?求老师或同学帮忙解说一下,希望还能够把方程式變一般的A+B=C+D解释一下.
保持恒温恒容下加入气体恒压下我搞明白了,是用的是等效平衡的知识,可保持恒温恒容下加入气体恒容下还是搞不懂,怎么悝解或怎么算能不能说清楚些

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一般判断平衡的移动回归到比较平衡常数就可以了.高中阶段直接用浓度来算就好了.对A+B=C+D的反应：若均为气体,在保持恒温恒容下加入气体恒压下通入产物,情况比较复杂.一般都会是你说的那种较简单的情况.這时它们的浓度均是减小的,你可以...