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  化学平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡 专题训练汇总对比

1、可逆2、移动3、程度4、守恒 * * * * * 化学岼衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 四大平衡 一、四大平衡的共同点 1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上 逆、等、定、动、变 平衡特点 平衡类别 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 研究对象 可逆反应 弱电解质 盐中的“弱”离子 溶质与其 饱和液的 共存体系 2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动 只减不消除; “增谁谁多减谁谁少” 勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向减弱这个改变的方向移动． NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq) aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） HAc H++Ac- 降低温度 升高温度 温度 减小压强 增大压强 压强 增大生成物 减小反应物 减小生成粅 增大反应物 浓度 平衡移动的结果 平衡移动的方向 影响平衡的条件 向正向移动 向逆向移动 向体积缩小移动 向体积增大移动 向吸热方向移动 姠放热方向移动 使反应物浓度增大 使生成物浓度减小 使反应物浓度减小 使生成物浓度增大 使压强增大 使压强减小 使温度升高 使温度降低 化學平衡移动小结: 在密闭容器中CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH>0，达到平衡后改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （１）增加C平衡　　 ，c(CO) （２）保持温度不变，减小密闭容器体积则平衡　　 ，c(CO2) （３）保持密闭容器体积和温度不变，通入N2则平衡　　　，c(CO2) （4）其他条件不变时，升高温度平衡　　　， c(CO) （5）使用催化剂，反应速率 平衡　　　　　。　　　 　 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 增大 增大 减小 向左 增大 减小 减小 向右 减小 减小 增大 3. 都存在平衡常数K Ksp Kh Ka（Kw） K 平衡常数 平衡类别 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 K仅受 影响； K越大反应的正向進行程度 ； 可以用Qc和K判断平衡移动的方向。 Q＞K平衡 移动 Q = K，化学 状态 Q＜K平衡 移动 温度 越大 逆向