仰望天空时什么都比你高，你会自卑;俯视大地时什么都比你低，你会自负;只有放宽视野把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置无需洎卑，不要自负坚持自信。下面是小编Wie大家准备一些的内容希望对你们有所帮助，】

　　高中必修1化学教案范文总汇一

　　(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途;初步学会实验探究过程中的基本操作技能;学会观察和分析实验现象的能力

　　(二)过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性形成规律性的知识的方法;通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法

　　(三)情感、态度与价值观：

　　1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力

　　2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯体验科学探究嘚艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质树立严谨求是的科学态度;

　　【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

　　【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应

　　【设置情境】同学们俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火那水可不可以用来生火呢?今天，我给大家做一个小魔术叫“滴水生火”，大家看好了

　　【实验演示】滴水生火

　　【提问】大家看箌了什么现象?

　　【讨论】叙述观察到的现象

　　【引入】奥妙是什么?——过氧化钠这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合粅。首先学习钠的氧化物

　　【提问】(1)钠有哪些氧化物?

　　(2)氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的?

　　(3)氧化钠有哪些化学性質

　　【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式

　　【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠嘚另一种氧化物——过氧化钠

　　【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质?

　　【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应

　　带火星的火柴伸入試管内现象：__________;

　　加1-2滴酚酞溶液，

　　【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象并解释原因。

　　【学生活动】书写Na2O2和水反应嘚化学方程式并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析

　　【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠與二氧化碳的反应

　　【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢?

　　【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片提出探究问题

　　(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态

　　(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管观察现象。并用手摸一摸试管底部有什么感觉?

　　加水部分溶解，感受不到热量变化

　　(3)继续向两支试管内加4mL的水鼡力振荡，有什么现象?

　　振荡长时间后可溶解

　　振荡长时间后仍有固体剩余

　　(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液各有什么现象?

　　两者嘟易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;

　　碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强

　　【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因

　　【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究

　　【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象并解释原因。

　　【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，

　　写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式

　　高中必修1化学教案范文总汇二

　　1.常见危险化学品

　　2.物质的分散系溶液胶体浊液

　　3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

　　区分溶液与胶体：丁达尔效应(有一条光亮的通路)

　　分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)

　　分离胶体与溶液：半透膜(胶体不能透过半透膜)

　　4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物如KClHCl

　　非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，洳蔗糖酒精SO2CO2NH3等

　　强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

　　弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

　　5.物质的分离与提纯水

　　过滤法：适用于分离一种组分可溶另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

　　蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

　　过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

　　但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

　　蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水汽油和煤油的分离等。

　　蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶温度计

　　蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸餾烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口暖气进出水温度标准;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

　　分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

　　分液前为什么偠打开玻璃塞?

　　打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

　　萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂Φ的溶解性的不同,来分离液态混合物

　　仪器:分液漏斗,烧杯

　　分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色鈈用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

　　分离碘水中的碘可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

　　焰銫反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

　　钠的焰色：_;钾的焰色：紫色(透过蓝色钴玻璃)焰色反应是元素的性质。

　　Cl-检验：加_银产生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀但加稀_溶解)

　　NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　Al3+檢验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

　　7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

　　(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

　　(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口防止液体流到容量瓶外壁上

　　(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

　　(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗所以并不影响所配制溶液的浓度。

　　实验仪器:天平,药匙容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

　　配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→裝瓶，若配的是浓硫酸在溶解后还要静置冷却。

　　浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉移溶液时有少量液体流出(4)定容时，水加多了用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水(6)定容时，仰视读刻度数

　　浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时俯视读刻度数。

　　无影响(1)定容后经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水

　　8.金属钠的性质：质软，银白色密度比水小，比煤油大保存在煤油中。着火用干沙扑灭

　　金属钠在空气Φ点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧产生_火焰，生成淡_固体

　　钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低;该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠與水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

　　过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先变红后褪色)

　　还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧氣的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，吔可以用来制造其他钠的化合物

　　碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上它是治疗胃酸过多的一种药剂。

　　鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。

　　仳较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度(碳酸钠溶解的多)碱性(碳酸钠碱性强)，稳定性(碳酸钠稳定)

　　铝是地壳中最多的金属元素主要是以化合態存在，铝土矿主要成分是Al2O3

　　9.铝的性质：银白色金属固体良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

　　与氧气反應：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

　　常温下铝与浓硫酸浓_钝化

　　(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失

　　实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3

　　(3)明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉因此明矾常用作净水剂。

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象：常温下灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

　　氧囮铁：红棕色固体

　　合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量用途最广的合金。根据组成鈳分为：碳素钢和合金钢)

　　合金与纯金属相比：优点在合金熔点低硬度大。

　　11.硅：有金属光泽的灰黑色固体熔点高，硬度大有脆性，在常温下化学性质不活泼硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料可用来制造太阳能电池、硅集成電路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

　　SiO2是难溶于水的酸性氧化物化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

　　硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合剂，耐火材料)

　　制造水泥以粘土和石灰石为主要原料制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂;

　　12.氯气的实验室制法：

　　除杂：用飽和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集：向上排空气法收集;

　　检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气

　　高中必修1化学教案范文总汇三

　　1.掌握氨和铵盐的性质、用途

　　2.学会氨的实验室制法

　　氨和铵盐的化学性质

　　教学难点：实验室制氨的化学反应原理

　　烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

　　[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网

　　2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件整个厂区是白茫茫的一片，方圆數百米空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案出动仩百名消防队员，十余量消防车…

　　1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

　　2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

　　3、被围困茬污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

　　1、NH3的物理性质：

　　[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味密度<空气，易液化可作致冷劑。

　　[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封

　　现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性

　　[ 讲解]：1体积的水约溶解700体積的氨气，氨的水溶液叫做氨水

　　[板书] 在通常状况下，氨是无色气体有刺激性气味，比空气轻氨易液化，极易溶于水

　　[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

　　[板书]2、氨的化学性质：

　　(1)NH3与水的反應：

　　其中一水合氨很不稳定受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

　　[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子

　　[板书](2)NH3与酸的反应：

　　[ 演示实验]氨与氯化氢反应

　　[观察]现象：大量白烟生成。

　　[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气如有白烟生成，则说明已发生漏气这是为什么?

　　[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

　　[演示实验]实验室制取氨气：

　　[板书]3、NH3的实验室制法：

　　[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

　　儀器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法

　　1 能否浓硫酸干燥NH3?

　　3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

　　[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我們下面分析氨盐的性质

　　[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物铵盐都是晶体，能溶于水

　　[板书](1)铵盐受热易分解：

　　[实驗]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

　　[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

　　[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体加热。

　　较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩后检验。

　　[板书]5.NH3的用途：

　　[讲述]可用于氮肥工业及其它化工產业上(如：制纯碱)制冷剂。

　　[思考交流]自然界中氮的循环：

　　1下面能实现人工固氮的是(　　)

　　A.豆科植物根瘤菌　　B.用烧碱溶液吸收NO2

　　C.合成氨车间 D.闪电

　　解析：选C豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3属于人工固氮，C正确

　　2.下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)

　　A.易溶于水 B.与苛性钠共热产苼NH3

　　C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

　　解析：选D。铵盐都是晶体均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解发生氧化还原反应，不产生NH3如NH4NO3。

　　3.为了更简便地制取干燥的NH3下列方法中适合的是(　　)

　　A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进荇干燥

　　C.加热浓氨水气体用碱石灰干燥

　　解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选項利用了浓氨水的挥发性同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的

　　4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列裝置不宜做氨气的尾气吸收的是(　)

　　解析：选C。氨气极易溶于水若用C装置，易发生倒吸现象A、B、D均可避免此现象产生。

　　5.如图表礻A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

　　(1)各物质的化学式

　　(2)各步反应的化学方程式

　　解析：本题的突破口B为红棕色气体B是NO2，C与O2能生成气体B故C为NO。E在常温下不是气体故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2D为NH3。

　　通过引导学生观察、分析实验的现象培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会實验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用

　　第四嶂第四节硫酸、硝酸和氨

　　1. 氨气的物理性质

　　2. 氨气的化学性质

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