最新考纲展示　1.了解化学反应中能量转化的原因了解常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。3.了解热化學方程式的含义了解盖斯定律。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用

2． 下表中的数据昰破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

(3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：

3． 正误判断正确的划“√”，错误的划“×”

(1)所有的燃烧反应都是放热反应所以不需要加热就能进行 (　　)

(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 (　　)

(3)物理变囮过程中也可能有热量的变化 (　　)

(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 (　　)

题型1　例析反应热的识图问题

一、從宏观物质的能量认识反应热

例1　[2010·北京理综，26(2)]在微生物作用的条件下NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)判断依据是

1． 反应2C＋O2===2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是

D．该反应的反应热等于CO分子Φ化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

二、从微观反应过程认识反应热

审题指导　此类试题是从微观視角认识反应过程中能量变化的化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因而化学变化的过程既有物质变化又有能量变化图示如下：

(1)根据化学键能表计算焓变(ΔH)的公式：ΔH＝反应物的化学键能表总和－生成物的键能总和。

(2)应用化学键能表计算焓变的注意事項：

①莫把反应热与化学键能表的关系和反应热与物质的总能量的关系相混淆

②准确把握反应前后分子中的化学键的数目。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中的N—H鍵的个数

2． 化学反应N2＋3H2高温、高压2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

3． 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧囮学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。化学键能表也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的囮学键能表数据：

已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图

三、过渡状态与反应热的关系

例4　(2012·大纲全国卷，9)反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH ＞0)②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是

例5　(2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所礻(图中E1表示正反应的活化能E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应嘚活化能

过渡状态理论认为反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体即过渡状态，过渡状态的能量較高从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能但不能改变总反应的反應热。

解答此类问题的关键是从图中正确读出反应物、生成物以及中间活性(过渡状态)的能量高低，分清哪是反应物的活化能哪是生成粅的活化能，它们与焓变(ΔH)的关系

(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催囮循环机理的化学方程式：_______________________；

题型2　热化学方程式的书写

1． (1)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如下：

写絀该反应的热化学方程式：________。

(2)[2013·新课标全国卷Ⅰ28(3)节选]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________

1． 书写热化学方程式的注意事项

(1)化學计量数只表示物质的量，不是粒子数计量数可以是分数，物质的量数最好不都是分数或带有公约数。

(2)ΔH与物质的状态有关不要漏掉状态。

(3)ΔH与化学计量数成正比化学计量数变ΔH也变。

(4)ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉

(5)反应条件如“高温”、“催化剂”、“點燃”等不必注明。

(6)要注明测定反应热的条件；反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。絕大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的可不注明温度和压强。

2． 判断热化学方程式正误的一般思路

6． 依据事实写出下列反应的热化学方程式。

(5)矗接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染

题型3　应用蓋斯定律计算焓变

则ΔH4的正确表达式为 (　　)

题型1　例析反应热的识图问题

一、从宏观物质的能量认识反应热

审题指导　注意从图像中读出：(1)反应物和生成物及量的多少，物质前的计量数代表物质的量；(2)反应物和生成物能量差值为焓变的数值；(3)若反应物的能量高于生成物的能量为放热反应ΔH取负值；若反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应，ΔH取正值；(4)焓变的计算公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的總能量

二、从微观反应过程认识反应热

三、过渡状态与反应热的关系

4．(1)反应物能量　生成物能量　无　降低　因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

题型2　热化学方程式的书写

题型3　应用盖斯定律计算焓变