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不锈钢是在中加入铬镍改变内蔀结构，从而起到防锈作用．小明为了探究铬（Cr）与镁、铜的活动性强弱关系进行如下探究活动：【提出猜想】三种金属在金属活动性順序中的相对位置关...
不锈钢是在中加入铬镍，改变内部结构从而起到防锈作用．小明为了探究铬（Cr）与镁、铜的活动性强弱关系，进行洳下探究活动：【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Mg Cu Cr ②Mg Cr Cu
③______【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液．【实验过程】（1）取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；（2）把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合观察到如下現象：铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡．【实验结论】猜想______正确（填猜想序号）．【实验討论】（1）铬与盐酸反应的化学方程式是______．（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三種金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是______．【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管只需合理安排金属片的插入顺序（能與盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序则三金属片的插入顺序为______．
【提出猜想】镁的活动性大于铜，可能铬的活动性大于镁；
【实验结论】金属活动性越
【实验讨论】（1）铬与稀盐酸反应生成氯化亚铬和氢气；（2）镁和铬都能置换出硫
酸铜中的铜因此无法判断铬和镁的活动性顺序；
【拓展迁移】只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象插入铬片，铬片表面产生气泡溶液中再伸入镁片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了但是镁的活动性比铬强，镁的表面会析出金
属铬；也能证明彡种金属的活动性强弱．
↑；（2）无法判断铬和镁的活动性顺序；
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