实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应過程中无气体放出．在反... 实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量鋁粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后溶液中的阳离子除了Al3+、Fe3+、另外还有______、______（填离子符号）（2）B与A的差值为______mol（3）写出DE段离子反应方程式______（4）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______．（5）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量为______mol．

会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价由图可得硝酸過量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变可得与NH

发生了反应，则随着NaOH的滴加发生的反应依次有：

（1）由上述分析可知，溶液中的阳离子有Al

（3）由上述分析可知DE段为铵根离子与氢氧根离子反应生荿一水合氨，反应离子方程式为：NH

O 可知计算溶液中n（NH

故原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为0.008mol：0.024mol=1：3，

（5）由反应过程可知到加入氢氧化钠为31mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵根据钠元素守恒，

根据（4）的计算可知n（NH

根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n（HNO

故答案为：0.148．